Сравнение лимонной и уксусной кислоты: Сходство и различие между уксусной и лимонной кислотой

Сравнение лимонной и уксусной кислоты: Сходство и различие между уксусной и лимонной кислотой

Сходство и различие между уксусной и лимонной кислотой

1. в организме человека встречаются все элементы, встречающиеся в периодической системе 2. из них встречается около 20 тыс. соединений 3. К ним относя
…

тся белки, углеводы, жиры 4.в организме человека очень важны следующие элементы Кислород, водород, азот 5.организм человека на 50% состоит из белковых веществ. 6. они выполняют очень большую функцию в организме 7. напитки очень богаты питательными веществами 8. очень полезію, если жира в желудке очень много 9. в ежедневном рационе лучше употреблять белковых веществ, чем жира 10. фруктоза, глюкоза, сахароза относится к белковым веществам.

1. в организме человека встречаются все элементы, встречающиеся в периодической системе 2. из них встречается около 20 тыс. соединений 3. К ним относя
…

тся белки, углеводы, жиры 4.в организме человека очень важны следующие элементы Кислород, водород, азот 5.организм человека на 50% состоит из белковых веществ. 6. они выполняют очень большую функцию в организме 7. напитки очень богаты питательными веществами 8. очень полезію, если жира в желудке очень много 9. в ежедневном рационе лучше употреблять белковых веществ, чем жира 10. фруктоза, глюкоза, сахароза относится к белковым веществам.

Помогите пожалуйста

Напишите схему цикло-оксо таутомерных превращений D-талозы, дайте названия циклическим форамам

ПОМОГИТЕ ХИМИЯ 25 БАЛЛОВ​

Пожалуйста помогите, скоро сдаёмВосьмиклассница Юля выпила за завтраком 200 г сока чёрной смородины.5.1. Используя данные приведённой ниже таблицы, оп
…

ределите, какую массу углеводовполучил при этом организм девушки. Ответ подтвердите расчётом.Содержание углеводов в некоторых сокахСокЧёрно-ЛимонныйАпельсиновый | Гранатовый СливовыйсмородиновыйМассовая доля2,57,912,814,516,1углеводов,%Решение:Ответ: fi:5.2. Какую долю суточной физиологической нормы (400 г) составляет потреблённое Юлейколичество углеводов? Ответ подтвердите расчётом.Решение:Ответ:​

вычислите массу 0.25 моль сероводорода​

Напишите схему цикло-оксо таутомерных превращений D-талозы, дайте названия циклическим форамам.

Напишите схемы реакций D-рибозы с: a) h3 (Ni) b) Ch4OH (H+), c) Br2 (h3O), d) C3H7I (KOH), e) HNO3. Назовите продукты реакций.

ВПР. Химия. 8 класс. Вариант 2Предметом изучения химии являются вещества.1.1. Внимательно рассмотрите предложенные рисунки. Укажите номер рисунка, на
…

которомизображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество.wРис. 1 мелкиРис. 2 томатный сокРис. 3 соль Индивидуальное химическое веществосодержится в объекте, изображённом на рисунке:1.2. Какие вещества содержатся в объектах, изображённых на остальных рисункахПриведите по ОДНОМУ примеру.Для каждого вещества укажите его химическое название и формулу.Рис. 1:(название)(формула).Рис. 2:(название)(формула).Рис. 3:(название)(формула).​

Проектно- исследовательская работа «Какая кислота сильнее?»

li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_3-8}#doc5570327 .lst-kix_list_2-6>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_2-6}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-0.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_2-0 0}#doc5570327 .lst-kix_list_7-5>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_7-5}#doc5570327 .lst-kix_list_8-3>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_8-3}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-2.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_6-2 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-8.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_5-8 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-3.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_5-3 0}#doc5570327 .lst-kix_list_6-6>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_6-6}#doc5570327 .lst-kix_list_6-3>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_6-3,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_6-7>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_6-7,lower-latin) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-2.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_8-2 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-4.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_8-4 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-5.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_1-5 0}#doc5570327 .lst-kix_list_6-2>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_6-2,lower-roman) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_5-1>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_5-1}#doc5570327 .lst-kix_list_6-3>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_6-3}#doc5570327 .lst-kix_list_3-3>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_3-3}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-2.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_4-2 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-1.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_7-1 0}#doc5570327 .lst-kix_list_8-5>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_8-5,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-3.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_2-3 0}#doc5570327 .lst-kix_list_1-5>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_1-5}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-4.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_6-4 0}#doc5570327 .lst-kix_list_4-3>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_4-3,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-6.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_7-6 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-6.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_3-6 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-0.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_3-0 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-0.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_5-0 0}#doc5570327 .lst-kix_list_8-4>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_8-4}#doc5570327 .lst-kix_list_1-0>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_1-0}#doc5570327 .lst-kix_list_4-4>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_4-4}#doc5570327 .lst-kix_list_3-6>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_3-6,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-1.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_2-1 0}#doc5570327 .lst-kix_list_4-7>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_4-7}#doc5570327 .lst-kix_list_4-5>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_4-5}#doc5570327 .lst-kix_list_5-2>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_5-2,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-6.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_2-6 0}#doc5570327 .lst-kix_list_7-3>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_7-3}#doc5570327 .lst-kix_list_6-8>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_6-8,lower-roman) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_3-2>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_3-2}#doc5570327 .lst-kix_list_7-2>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_7-2,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-5.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_2-5 0}#doc5570327 .lst-kix_list_7-7>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_7-7}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-7{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-8{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_8-4>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_8-4,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_1-6>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_1-6,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_5-4>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_5-4}#doc5570327 .lst-kix_list_4-2>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_4-2}#doc5570327 .lst-kix_list_6-8>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_6-8}#doc5570327 .lst-kix_list_4-1>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_4-1}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-8.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_1-8 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-3.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_4-3 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-4.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_1-4 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-2{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-5.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_4-5 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-1{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_2-1>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_2-1,lower-latin) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-0{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_4-8>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_4-8,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-6{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_3-0>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_3-0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-5{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_5-5>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_5-5,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-4{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-3{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_1-1>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_1-1}#doc5570327 .lst-kix_list_6-0>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_6-0}#doc5570327 .lst-kix_list_2-0>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_2-0,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-4.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_7-4 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-2.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_1-2 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-2.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_7-2 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-0.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_8-0 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-3.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_8-3 0}#doc5570327 .lst-kix_list_8-7>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_8-7}#doc5570327 .lst-kix_list_5-7>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_5-7}#doc5570327 .lst-kix_list_4-6>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_4-6}#doc5570327 .lst-kix_list_2-4>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_2-4,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_8-8>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_8-8}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-5{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-4{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_4-2>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_4-2,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-7{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-6{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-8{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-4.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_2-4 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-1.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_1-1 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-8{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_7-4>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_7-4}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-7{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_2-1>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_2-1}#doc5570327 .lst-kix_list_4-1>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_4-1,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-4{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-3{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-6{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_5-2>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_5-2}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-5{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-0.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_1-0 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-0{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-1{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_1-0>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_1-0,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-2{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_2-4>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_2-4}#doc5570327 .lst-kix_list_5-8>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_5-8,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-8.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_8-8 0}#doc5570327 .lst-kix_list_7-2>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_7-2}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-6.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_1-6 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-1{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-2{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-3{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_3-4>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_3-4,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_1-3>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_1-3,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_8-3>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_8-3,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_8-5>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_8-5}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-8.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_7-8 0}#doc5570327 .lst-kix_list_5-8>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_5-8}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-7.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_2-7 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-5.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_7-5 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-5.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_6-5 0}#doc5570327 .lst-kix_list_8-1>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_8-1,lower-latin) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-0{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-1{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-2{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-3{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_6-0>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_6-0,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-4{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-5{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-6{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-7{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_1-2>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_1-2}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-8{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_4-0>li:before{content:»\0025cf «}#doc5570327 .lst-kix_list_4-8>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_4-8}#doc5570327 .lst-kix_list_7-8>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_7-8,lower-roman) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_5-6>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_5-6}#doc5570327 .lst-kix_list_3-1>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_3-1,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_8-7>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_8-7,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_7-1>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_7-1}#doc5570327 .lst-kix_list_1-7>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_1-7,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_5-5>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_5-5}#doc5570327 .lst-kix_list_3-1>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_3-1}#doc5570327 .lst-kix_list_2-2>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_2-2}#doc5570327 .lst-kix_list_5-1>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_5-1,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_7-3>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_7-3,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_1-1>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_1-1,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_3-2>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_3-2,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-3.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_6-3 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-8.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_4-8 0}#doc5570327 .lst-kix_list_8-6>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_8-6,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_1-2>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_1-2,lower-roman) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_7-0>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_7-0}#doc5570327 .lst-kix_list_2-8>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_2-8}#doc5570327 .lst-kix_list_7-6>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_7-6}#doc5570327 .lst-kix_list_1-5>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_1-5,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-7.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_8-7 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-6.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_8-6 0}#doc5570327 .lst-kix_list_8-2>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_8-2}#doc5570327 .lst-kix_list_2-3>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_2-3}#doc5570327 .lst-kix_list_5-3>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_5-3}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-0.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_6-0 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-7.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_1-7 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-1.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_8-1 0}#doc5570327 .lst-kix_list_2-3>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_2-3,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_1-4>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_1-4,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_5-7>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_5-7,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_2-0>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_2-0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-7.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_3-7 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-7.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_6-7 0}#doc5570327 .lst-kix_list_2-7>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_2-7,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_3-7>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_3-7}#doc5570327 .lst-kix_list_1-8>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_1-8,lower-roman) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_1-6>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_1-6}#doc5570327 .lst-kix_list_2-5>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_2-5}#doc5570327 .lst-kix_list_3-3>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_3-3,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-1.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_6-1 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-2.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_3-2 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_1-3.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_1-3 0}#doc5570327 .lst-kix_list_1-3>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_1-3}#doc5570327 .lst-kix_list_6-4>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_6-4,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_2-7>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_2-7}#doc5570327 ol.lst-kix_list_8-5.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_8-5 0}#doc5570327 .lst-kix_list_6-1>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_6-1,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_6-1>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_6-1}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-8.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_6-8 0}#doc5570327 .lst-kix_list_6-4>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_6-4}#doc5570327 .lst-kix_list_4-7>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_4-7,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-7.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_5-7 0}#doc5570327 .lst-kix_list_5-0>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_5-0}#doc5570327 .lst-kix_list_6-5>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_6-5,lower-roman) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_2-6>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_2-6,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_3-6>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_3-6}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-3.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_3-3 0}#doc5570327 .lst-kix_list_2-2>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_2-2,lower-roman) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_7-7>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_7-7,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_7-1>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_7-1,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_1-7>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_1-7}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-8.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_2-8 0}#doc5570327 .lst-kix_list_2-8>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_2-8,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-0{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-1{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-2{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_3-7>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_3-7,lower-latin) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-3{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_3-4>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_3-4}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-4{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-5{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-1{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_6-6>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_6-6,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-2{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-3{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-4{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-0{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_1-8>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_1-8}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-6{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_7-0>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_7-0,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-5{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-8{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-7{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-7{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-6{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_3-5>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_3-5,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-8{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-0.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_7-0 0}#doc5570327 .lst-kix_list_3-5>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_3-5}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-7{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-8{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-5.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_5-5 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-5{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-6{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-3{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-7.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_7-7 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-4{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_8-0>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_8-0,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-1{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-2{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_4-6>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_4-6,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-4{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-5{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_5-3>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_5-3,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-2{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_4-5>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_4-5,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-3{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-8{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-6{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-7{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_3-0>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_3-0,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_7-6>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_7-6,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_2-5>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_2-5,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-1{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-0{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-0{list-style-type:none}#doc5570327 .lst-kix_list_5-4>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_5-4,lower-latin) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_8-6>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_8-6}#doc5570327 ol.lst-kix_list_2-2.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_2-2 0}#doc5570327 .lst-kix_list_4-4>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_4-4,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-7.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_4-7 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_6-6.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_6-6 0}#doc5570327 .lst-kix_list_7-4>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_7-4,lower-latin) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-4.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_4-4 0}#doc5570327 .lst-kix_list_8-0>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_8-0}#doc5570327 .lst-kix_list_4-3>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_4-3}#doc5570327 .lst-kix_list_5-0>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_5-0,decimal) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_6-5>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_6-5}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-1.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_4-1 0}#doc5570327 .lst-kix_list_7-5>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_7-5,lower-roman) «. «}#doc5570327 ul.lst-kix_list_4-0{list-style-type:none}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-5.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_3-5 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-6.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_5-6 0}#doc5570327 .lst-kix_list_3-8>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_3-8,lower-roman) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_7-8>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_7-8}#doc5570327 .lst-kix_list_8-1>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_8-1}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-4.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_3-4 0}#doc5570327 .lst-kix_list_6-2>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_6-2}#doc5570327 ol.lst-kix_list_4-6.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_4-6 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_7-3.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_7-3 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-4.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_5-4 0}#doc5570327 .lst-kix_list_1-4>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_1-4}#doc5570327 .lst-kix_list_5-6>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_5-6,decimal) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-8.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_3-8 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-1.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_5-1 0}#doc5570327 .lst-kix_list_8-2>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_8-2,lower-roman) «. «}#doc5570327 ol.lst-kix_list_3-1.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_3-1 0}#doc5570327 ol.lst-kix_list_5-2.start{counter-reset:lst-ctn-kix_list_5-2 0}#doc5570327 .lst-kix_list_8-8>li:before{content:»» counter(lst-ctn-kix_list_8-8,lower-roman) «. «}#doc5570327 .lst-kix_list_6-7>li{counter-increment:lst-ctn-kix_list_6-7}#doc5570327 ol{margin:0;padding:0}#doc5570327 .c5{line-height:1.0;padding-top:0pt;widows:2;orphans:2;text-align:justify;direction:ltr;padding-bottom:0pt}#doc5570327 .c42{line-height:1.5;padding-top:0pt;widows:2;orphans:2;text-align:justify;direction:ltr;padding-bottom:10pt}#doc5570327 .c39{line-height:1.5;padding-top:0pt;widows:2;orphans:2;text-align:center;direction:ltr;padding-bottom:0pt}#doc5570327 .c6{line-height:1.0;padding-top:0pt;widows:2;orphans:2;text-align:center;direction:ltr;padding-bottom:0pt}#doc5570327 .c22{line-height:1.5;padding-top:0pt;widows:2;orphans:2;text-align:justify;direction:ltr;padding-bottom:0pt}#doc5570327 .c26{vertical-align:top;width:56.6pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c33{vertical-align:top;width:89.8pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c27{vertical-align:top;width:105.2pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c4{vertical-align:top;width:119.6pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c18{vertical-align:top;width:69.4pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c29{vertical-align:top;width:69pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c24{vertical-align:top;width:92.1pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c2{vertical-align:top;width:71.6pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c40{vertical-align:top;width:56.8pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c14{vertical-align:top;width:105.5pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c20{vertical-align:top;width:144pt;border-style:solid;border-color:#000000;border-width:0.5pt;padding:0pt 5.4pt 0pt 5.4pt}#doc5570327 .c7{line-height:1.0;padding-top:0pt;widows:2;orphans:2;direction:ltr;padding-bottom:0pt}#doc5570327 .c15{vertical-align:baseline;font-size:12pt;font-family:»Times New Roman»}#doc5570327 .c35{margin-right:auto;border-collapse:collapse;margin-left:5.4pt}#doc5570327 .c32{margin-right:auto;border-collapse:collapse;margin-left:14.4pt}#doc5570327 .c43{vertical-align:sub;font-size:14pt;font-family:»Symbol»}#doc5570327 .c37{max-width:467.7pt;background-color:#ffffff;padding:56.7pt 42.5pt 56.7pt 85pt}#doc5570327 .c10{vertical-align:sub;font-size:14pt;font-family:»Times New Roman»}#doc5570327 .c0{vertical-align:baseline;font-size:14pt;font-family:»Times New Roman»}#doc5570327 .c12{vertical-align:super;font-size:14pt;font-family:»Times New Roman»}#doc5570327 .c41{vertical-align:sub;font-size:12pt;font-family:»Times New Roman»}#doc5570327 .c44{vertical-align:super;font-size:14pt;font-family:»Symbol»}#doc5570327 .c23{vertical-align:baseline;font-size:16pt;font-family:»Times New Roman»}#doc5570327 .c16{margin:0;padding:0}#doc5570327 .c8{margin-right:7.1pt;margin-left:7.1pt}#doc5570327 .c19{padding-left:0pt;margin-left:0pt}#doc5570327 .c1{font-style:italic}#doc5570327 .c28{background-color:#00ff00}#doc5570327 .c9{height:11pt}#doc5570327 .c36{text-indent:-18pt}#doc5570327 .c38{margin-left:9pt}#doc5570327 .c11{font-weight:bold}#doc5570327 .c31{text-align:right}#doc5570327 .c34{margin-right:28pt}#doc5570327 .c25{height:0pt}#doc5570327 .c13{margin-right:7.1pt}#doc5570327 .c30{text-indent:35.4pt}#doc5570327 .c3{height:3pt}#doc5570327 .c17{margin-left:18pt}#doc5570327 .c21{margin-left:36pt}#doc5570327 .title{widows:2;padding-top:24pt;line-height:1.15;orphans:2;text-align:left;color:#000000;font-size:36pt;font-family:»Arial»;font-weight:bold;padding-bottom:6pt;page-break-after:avoid}#doc5570327 .subtitle{widows:2;padding-top:18pt;line-height:1.15;orphans:2;text-align:left;color:#666666;font-style:italic;font-size:24pt;font-family:»Georgia»;padding-bottom:4pt;page-break-after:avoid}#doc5570327 li{color:#000000;font-size:11pt;font-family:»Arial»}#doc5570327 p{color:#000000;font-size:11pt;margin:0;font-family:»Arial»}#doc5570327 h2{widows:2;padding-top:24pt;line-height:1.15;orphans:2;text-align:left;color:#000000;font-size:24pt;font-family:»Arial»;font-weight:bold;padding-bottom:6pt;page-break-after:avoid}#doc5570327 h3{widows:2;padding-top:18pt;line-height:1.15;orphans:2;text-align:left;color:#000000;font-size:18pt;font-family:»Arial»;font-weight:bold;padding-bottom:4pt;page-break-after:avoid}#doc5570327 h4{widows:2;padding-top:14pt;line-height:1.15;orphans:2;text-align:left;color:#000000;font-size:14pt;font-family:»Arial»;font-weight:bold;padding-bottom:4pt;page-break-after:avoid}#doc5570327 h5{widows:2;padding-top:12pt;line-height:1.15;orphans:2;text-align:left;color:#000000;font-size:12pt;font-family:»Arial»;font-weight:bold;padding-bottom:2pt;page-break-after:avoid}#doc5570327 h5{widows:2;padding-top:11pt;line-height:1.15;orphans:2;text-align:left;color:#000000;font-size:11pt;font-family:»Arial»;font-weight:bold;padding-bottom:2pt;page-break-after:avoid}#doc5570327 h6{widows:2;padding-top:10pt;line-height:1.15;orphans:2;text-align:left;color:#000000;font-size:10pt;font-family:»Arial»;font-weight:bold;padding-bottom:2pt;page-break-after:avoid}#doc5570327 ]]>

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа № 733

Проектно-исследовательская работа

«Какая кислота сильнее?»

                                                                                         Выполнили:                                                                                 Щербакова Ольга  

                                                                                   Алтынбекова Керемет                                                        

                                                 Ученицы 9 «Г» класса

            Руководитель: 

                                                                                          Учитель химии
                                                                                       Ивин Ольга Юрьевна

                                                                                                          Консультант:

                                     Доцент кафедры ХиЭЭ НИУ «МЭИ», к.х.н. Удрис Е.Я.

Москва 2013г.

Содержание

1. Введение…………………………………………………………..
2. Литературный обзор …………………………………………    
3. Экспериментальная часть     …………………………
4. Результаты и их обсуждение……………………………………
5. Выводы ……………………………………………………………
6. Литература………………………………………………………

Введение

    Окружающий нас мир состоит из тысяч и тысяч различных веществ, органических и неорганических. Все они обладают различными свойствами, но иногда разные вещества можно объединять в группы по сходным свойствам. Например, недавно в курсе химии мы познакомились с электролитами и неэлектролитами. К первым относятся вещества, растворы которых проводят электрический ток (поваренная соль, соляная кислота, сода и многие другие), ко вторым – вещества, растворы которых ток не проводят и электрическая проводимость их близка к нулю (сахар, спирт, глюкоза и др.). Такое противоположное поведение связано с тем, что при растворении в воде электролиты распадаются на ионы, которые и являются переносчиками заряда. Этот процесс называется электролитической диссоциацией. Неэлектролиты, растворяясь в воде, продолжают существовать в виде молекул и электричества переносить не могут. Однако и растворы электролитов ведут себя совсем не одинаково. Одни полностью распадаются на ионы и имеют достаточно высокую электрическую проводимость, у других диссоциирует лишь небольшая доля молекул. Первые называются сильными электролитами, вторые – слабыми. Вот, например, кислоты. В природе существует множество органических кислот. Именно они придают кислый вкус многим продуктам. В большинстве своем они – слабые электролиты. Распадаясь на ионы, они дают в раствор ионы водорода, и создают кислую среду. Но кислотность всех растворов разная. Она может быть приятной, как у лимона или яблока, но может привести к тяжелым последствиям для организма, если, например, выпить уксусную эссенцию. В проектной работе было интересно сравнить разные кислоты по силе, поглубже ознакомиться с критериями, по которым можно различить сильные и слабые кислоты, выяснить, от чего зависит сила кислоты.

Цель работы: выяснить, как можно экспериментально различить сильные и слабые кислоты; как определить их концентрацию.

         Были поставлены задачи:

— изучить дополнительную литературу о сильных и слабых электролитах, познакомиться с понятиями молярной концентрации, водородного показателя среды – рН, степени диссоциации, электрической проводимости и методами их измерения и расчета;

— провести сравнительное изучение растворов сильной и слабой кислоты, получить зависимости рН и электрической проводимости от концентрации для сильной и слабой кислоты;

 — провести определение концентрации слабой кислоты в пищевом продукте по полученной калибровочной зависимости.

         Объект исследования: сильные и слабые кислоты.

         Предмет исследования: водородный показатель среды рН, электрическая проводимость растворов.

         Гипотеза: сильные и слабые кислоты можно различить, измеряя рН или электропроводность их растворов. Зависимости этих характеристик от концентрации кислот для сильных и слабых электролитов различны.

Литературный обзор

Водородный показатель среды рН       

В соответствии с теорией электролитической диссоциации ионы Н+ являются носителями кислотных свойств, а ионы ОН- — носителями основных свойств.

Чем больше будет содержание ионов водорода в единице объема раствора, тем более кислой будет среда. Количество молей вещества, содержащееся в 1м3 раствора, называется молярной концентрацией и является основной в системе СИ. В химии чаще используется молярная концентрация в единицах моль/л и обозначается с. Раствор будет нейтральным, когда молярные концентрации ионов Н+ и ОН– равны сН+ = сОН-, например, в абсолютно чистой воде. В других случаях эти концентрации не совпадают: в кислых растворах преобладают ионы Н+, в щелочных – ионы ОН–. Чем сильнее кислота, тем больше ионов Н+ дает она в раствор при одной и той же общей молярной концентрации.

Кислотность раствора удобно выразить при помощи водородного показателя рН. При комнатных температурах кислотные растворы имеют значения рН ниже 7, щелочные растворы – выше 7, а значение рН нейтральных растворов равно 7.  рН=7 означает, что концентрация ионов водорода сН+ =10–7 моль/л,

рН=3 означает, что сН+ =10–3 моль/л, то есть на четыре порядка больше, чем в нейтральном растворе, рН=11 отвечает щелочному раствору с сН+ =10–11, при этом концентрация ионов ОН- будет составлять примерно 10–3 моль/л.

     Таким образом, чем меньше значение рН, тем больше концентрация ионов водорода в растворе. Чем меньше рН раствора кислоты одинаковой концентрации, тем более сильной должна быть кислота. В таблице приведены значения рН ряда растворов концентрации 0,1 моль/л, взятые из литературных данных.

                                                                                                          Таблица 1.

 Водородные показатели для кислых растворов концентрации 0,1 моль/л

Как можно видеть, кислоты в первом столбце расположены по возрастанию рН, то есть по убыванию силы. По приведенным данным можно рассчитать долю молекул кислоты, подвергшихся диссоциации. Отношение концентрации частиц, подвергшихся диссоциации, к общей концентрации частиц называется степенью диссоциации α. Это понятие было введено еще Аррениусом в его знаменитой теории электролитической диссоциации. Например, для винной кислоты концентрация ионов Н+ в 0,1 М растворе равна 10-2 моль/л. Следовательно, степень диссоциации в таком растворе равна: α = 10-2/0,1 = 0,1. Для уксусной кислоты такой же концентрации степень диссоциации будет равна: α = 10-3/0,1 = 0,01. Таким образом, в 0,1 М растворе винной кислоты диссоциировано 10% всех молекул, а в растворе уксусной кислоты – всего 1%.

Если таким же образом рассчитать степень диссоциации двух первых кислот в таблице, то она окажется равной единице: 0,1/0,1= 1. Это значит, что диссоциировали все молекулы, значит данные кислоты – сильные. Итак, сильные и слабые электролиты различаются по степени диссоциации.

Слабые кислоты выполняют множество важных функций в нашей жизни.

Биохимические процессы в живых организмах протекают при строго заданной кислотности. Биологические катализаторы – ферменты способны работать только в определенных пределах рН, а при выходе за эти пределы их активность может резко снижаться. Например, активность фермента пепсина, который катализирует гидролиз белков и способствует таким образом перевариванию белковой пищи в желудке, максимальна при значениях рН около 2. Поэтому для нормального пищеварения необходимо, чтобы желудочный сок имел довольно низкие значения рН: в норме 1,53–1,67. Интересно, что если выпить лимонный сок, кислотность желудочного сока… понизится! Действительно, раствор лимонной кислоты лишь разбавит более сильную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке. Чистая вода будет иметь кислую реакцию (рН 2 + Н2О = Н+ + НСО3–, рН полученной «газировки» при атмосферном давлении будет равен 3,7; такую кислотность имеет примерно 0,0007%-ный раствор соляной кислоты – желудочный сок намного кислее!

Слабые органические кислоты широко используются в пищевой промышленности как регуляторы кислотности, как консерванты, для придания продуктам определенных вкусовых качеств. Многие пищевые добавки представляют собой слабые кислоты и имеют природное происхождение. Например: E-330 — это лимонная кислота — имеется во всех цитрусовых, витамин «С» E-300 – это аскорбиновая кислота, содержится во многих плодах и ягодах, винная кислота E-334 есть в винограде, уксусная кислота E-260 есть в яблоках. В природе также встречаются консерванты в виде солей сорбиновой и бензойной кислот. Ими богата рябина, клюква, брусника.

Измерение рН. В современной химии для точного определения рН растворов используются электронные приборы рН-метры, с помощью которых можно измерить рН с точностью до 0,01 единицы рН. Такие приборы измеряют электрический потенциал специального электрода, погруженного в раствор; этот потенциал зависит от концентрации ионов водорода в растворе, и его можно измерить с высокой точностью.

В настоящей работе рН определяли с помощью цифровых датчиков рН, которые непосредственно подключаются к компьютеру и выводят на экран преобразованный сигнал от электрода в виде значения рН.

    Измерение электропроводности. Как указывалось, выше, растворы электролитов обладают ионной проводимостью, то есть являются проводниками 2-го рода. Количественной характеристикой этой способности является величина, называемая электрической проводимостью, или электропроводностью σ. Единицей измерения электропроводности в системе СИ является сименс на метр См/м. В химическом эксперименте удобнее выражать удельную проводимость в МСм/см или даже мкСм/см (микро Сименс на см). Известно, что значение электропроводности дистиллированной воды составляет менее 5 мкСм/см.

Чем больше переносчиков заряда, то есть ионов в растворе, тем больше его электрическая проводимость. Удельная проводимость σ сильных электролитов возрастает практически линейно с ростом с0 примерно до 0,01М. При более высоких концентрациях уже становятся существенными силы межионного взаимодействия, которые уменьшают подвижность ионов. Удельная электропроводность проходит через максимум и начинает снижаться с ростом концентрации. При этом характер зависимости для сильных и слабых электролитов несколько различен.

В настоящей работе σ определяли с помощью цифрового датчика электропроводности, который непосредственно подключается к компьютеру.  На экране компьютера преобразованный сигнал от электрода отображается в виде значения σ в мСм/см (см.рис.).

Экспериментальная часть.

Оборудование.

Компьютер, датчик рН; датчик электропроводности, химические стаканы на 100 мл, мерные колбы на 100 мл, магнитная мешалка, штатив химический, штатив для электродов, бюретки на 25 мл.

Реактивы.

Растворы: 0,1 M раствор соляной кислоты НСl; 0,1 М раствор уксусной кислоты СН3СООН, дистиллированная вода.

Приготовление растворов разных концентраций.

Из 0,1M растворов сильной и слабой кислот готовили по четыре раствора меньшей концентрации в мерных колбах на 100 мл (см.табл.2). Рассчитанный объем исходного раствора вносили в мерную колбу из бюретки, доводили объем раствора до метки дистиллированной водой, закрывали колбу пробкой и перемешивали.

                                                                                                  Таблица 2

Данные для приготовления растворов кислот

Измерение водородного показателя и электропроводности приготовленных растворов.

1. Собирали установку для рН-метрических и кондуктометрических измерений, как показано на рис.(1).
В штативе для электродов закрепляли  датчик электропроводности и электрод датчика рН, предварительно выдержанный в дистиллированной воде. Под датчиками располагали магнитную мешалку.

Начинали измерения с наиболее разбавленного раствора наиболее слабой кислоты. В стакан на 100 мл выливали весь раствор кислоты из колбы, ставили его на магнитную мешалку. Опускали в стакан оба датчика и устанавливали равномерный режим перемешивания.   Электроды датчиков не должны касаться стенок и дна стакана.

2. Подсоединяли датчики с помощью кабелей к USB-портам компьютера.

Включали компьютер, запускали программу «Химия-Практикум». При этом на экране появлялись шаблоны двух графиков: «зависимость рН от времени» и «зависимость электропроводности раствора от времени». (Рис..) 

Запускали измерение и дожидались стабилизации значений датчика рН и электропроводности (2-3,5 мин), после чего останавливали измерение. Записывали цифровые значения рН и электропроводности в таблицу результатов 3 (столбцы 3 и 6).

1. Аналогичным образом проводили измерения для других концентраций и кислот.

Таблица 3 опытных и расчетных данных

Определение концентрации слабой уксусной кислоты в маринаде

1. Поскольку обычный огуречный маринад, кроме уксуса содержит еще поваренную соль в концентрации порядка 20-35 г/л, мы добавили в 0,01 М раствор СН3СООН поваренной соли NaCl в расчете 30 г/л и измерили рН такого раствора. рН такого раствора уменьшился, но незначительно и стал равным 3,33. Мы предположили, что такое отклонение лежит в пределах ошибки опыта и может быть связано с наличием каких-то примесей в соли.
2. Налили в стакан на 100 мл маринада из банки с огурцами, изготовленных в Таиланде, в составе которого были только уксусная кислота, соль и некоторое количество специй. Измерили рН такого рассола с помощью датчика рН, как описано выше. рН рассола оказался равным 3,22.

Обработка результатов и обсуждение.

1. Рассчитали концентрацию ионов водорода в кислотах всех концентраций по приближенной формуле: сН+ =10–рН (моль/л). Записали результаты в столбец 4 таблицы 3.
2. Рассчитали степень диссоциации α как отношение сН+/с0. Записали результаты в столбец 5 таблицы 3.
3. Построили графики зависимости рН, удельной электропроводности σ и степени диссоциации α от концентрации для обеих кислот. 
4. По графику зависимости рН от концентрации уксусной кислоты определили, что маринад соответствует концентрации уксусной кислоты 0,02 моль/л.

 Выводы.

1. Рассчитанные степени диссоциации говорят о том, что для соляной кислоты в пределах погрешности опыта степень диссоциации равна единице, что говорит о том, что данная кислота сильная, то есть все молекулы продиссоциировали на ионы. Для уксусной кислоты рассчитанные степени диссоциации были гораздо меньше единицы, что говорит о том, что данная кислота – слабая. Как видно из графика, степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается с ростом концентрации. Это характерно для слабых кислот – их диссоциация снижается с ростом концентрации.

2. Сильные и слабые кислоты значительно отличаются друг от друга  по таким характеристикам, как рН и удельная электропроводность. Для одних и тех же общих концентраций концентрация ионов водорода в сильной кислоте оказывается в 20-50 раз больше, чем в уксусной. Электропроводность также отличается в 20-50 раз. Электропроводность растет прямо пропорционально концентрации ионов водорода в изученных растворах. Поэтому для сильных кислот электропроводность прямо пропорциональна общей концентрации, для слабых зависимость от общей концентрации иная.

3. Таким образом, отличить сильную кислоту от слабой не составляет труда, измерив и рассчитав указанные выше характеристики для одинаковых концентраций разных кислот.

4. Имея график зависимости рН или σ от концентрации конкретной кислоты, можно определить ее концентрацию в неизвестном растворе, измерив одну или другую характеристику, как это было сделано в настоящей работе для маринада на основе уксуса.

5. В процессе выполнения работы мы глубже познакомились с такими понятиями, как водородный показатель среды рН, удельная электропроводность σ, степень диссоциации α, научились экспериментально измерять их и рассчитывать, строить графики различных зависимостей.

Литература.

1. Коровин. Н.В., Общая химия. М: Высшая школа.  11-е изд.2009г.

 2.Коровин Н.В., Мингулина Э.И. Лабораторные работы по химии. М: Высшая школа . 4-е изд.2007.

3. Методические разработки НИУ «МЭИ» «Цифровой лабораторный практикум».

4. Интернет-ресурсы.

Лимонная кислота отличие от винной

    В отличие от большинства технически чистых металлов титан и его сплавы устойчивы в растворах хлоридов как при комнатной температуре, так и при повышенных (скорость коррозии оценивается значениями 0,02 мм/год). В большинстве органических сред титан обладает высокой коррозионной стойкостью. К таким средам относятся бензин, метиловый и этиловый спирты, толуол, фенол, формальдегид, трихлорэтан, уксусная, муравьиная, молочная, винная, лимонная, никотиновая кислоты и ряд других органических соединений. [c.191]







    Влияние органических растворителей на сорбцию титана и скандия анионитом АВ-17 из растворов щавелевой, винной и лимонной кислот отличается от влияния тех же органических растворителей на сорбцию этих элементов из растворов минеральных кислот. Органические растворители увеличивают сорбцию обоих элементов из раствора минеральных кислот (при молярной концентрации ионов меньше единицы). В растворах же более сильных комплексующих реагентов растворители на сорбцию элементов анионитом оказывают противоположное влияние сорбция скандия в их присутствии увеличивается, а титана — уменьшается. Следовательно, степень и глубина протекания реакций комплексообразования в раствора оказывает большее влияние на сорбцию элементов в водно-органических средах, чем в водных. [c.220]

    Способ, позволяющий отличить лимонную кислоту от винной. 1 г исследуемой твердой кислоты растирают в ступке с 10 мл концентрированной серной кислоты и затем полученную смесь нагревают в пробирке в течение 1 часа до 50—60° в случае лимонной кислоты смесь остается бесцветной, в присутствии винной окрашивается в черный цвет. Этим путем удается обнаружить даже небольшие примеси винной кислоты в лимонной. [c.264]

    Ti отличается высокой коррозионной стойкостью в морской, промышленной, сельской и некоторых других атмосферах. Он стоек в большинстве органических кислот. Лишь в муравьиной, щавелевой, винной, лимонной кислотах, а также в смеси ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом Ti подвержен интенсивной коррозии. [c.64]

    ИЛИ винной кислотами. Лучшие результаты были получены со смолой ЗДЭ-10, обработанной лимонной кислотой. Постоянная дегустационная комиссия не обнаружила разницы в аромате и вкусе контрольных и опытных образцов. Однако Контрольные образцы отличались несколько менее интенсивной окраской. Химический состав этих вин приведен в табл. 2. [c.407]

    Успех разделения зависит от многих условий природы смолы и ее измельчения, длины колонки, скорости промывания, природы комплексообразующего реактива и, особенно, pH среды. Для разделения редкоземельных элементов в качестве промывного реактива- обычно применяют растворы солей органических кислот (лимонной, винной и др.), образующих с лантанидами различной стойкости комплексные анионы. Среди них особой прочностью отличаются комплексы, в которых аддендами являются радикалы лимонной кислоты. [c.395]

    Реакции, позволяющие отличить винную кислоту от лимонной, см. на стр. 264. [c.260]

    Различная растворимость карбонатов в винной и лимонной кислотах и в бисульфате калия. Этот вопрос, временами затрагивавшийся прежними исследователями, был впервые изучен Болтоном и много времени спустя многие из его выводов были подтверждены последующими исследователями . Твердые органические кислоты, как лимонная и винная, вследствие различного их действия на разные карбонатные минералы оказались очень хорошими реактивами для отличия последних. О действии бисульфата калия как реактива для различения карбонатов имеются как ранние данные , так и полученные более поздними исследователями Здесь достаточно сослаться на указанные оригинальные работы, особенно на статьи Болтона, где приведены данные о растворимости самых разнообразных минералов как в указанных выше реактивах, так и в других (неорганических) растворителях. [c.957]

    Лимонная кислота, в отличие от винной, не восстанавливает аммиачный раствор нитрата серебра. Раствор в концентрированной серной кислоте при нагревании приобретает бледно-желтую окраску, тогда как винная кислота дает коричневую окраску. [c.159]

    В табл. 16 представлены данные о коррозионной стойкости титана и кислотостойкой хромоникельмолибденомедистой нержавеющей стали в органических кислотах при различных температурах и различных условиях аэрации. В муравьиной кислоте всех концентраций при температуре до 100°С в условиях воздушной аэрации титан полностью устойчив. При температуре кипения в кислоте концентраций 25% и выше без аэрацйи титан подвергается сильной коррозии. Так же неустойчив титай в муравьиной кислоте концентраций 25 50% (температура 60 и 100° С) и в атмосфере азота. Нержавеющая сталь менее стойка, чем титан в муравьиной кислоте, и в отличие от него стойкость ее выше в атмосфере азота, чем в аэрированных растворах. Титан неустойчив в кипящих 100%-ной трихлоруксусной кислоте и в 50%-ной лимонной кислоте. Нержавеющая сталь в этих средах также неустойчива. В щавелевой кислоте при повышенных температурах титан имеет низкую стойкость даже в разбавленных растворах, нержавеющая сталь в этой кислоте во много раз более стойка, чем титан. В растворах молочной, дубильной и винной кислот титан полностью устойчив. В солянокислом анилине титан имел высокую стойкость, нержавеющая сталь в этой среде подвергалась сильной коррозии с образованием глубоких язв. [c.30]

    Лимонная, винная, щавелевая и муравьиная кислоты не оказывают никакого влияния на ход титрования шестивалентного вольфрама в среде концентрированной соляной кислоты [791. Получаемые в этом случае кривые ничем не отличаются от кривых титрования чистых солянокислых растворов. При снижении концентрации соляной кислоты в растворе, а также в присутствии одной лишь лимонной, винной или муравьиной кислоты при титровании наблюдается образование вольфрамовой сини. Вольфрам при этом количественно не восстанавливается до пятивалентного состояния. При титровании муравьинокислых растворов происходит не только посинение растворов, но и выделение в осадок вольфрамовой кислоты. [c.105]

    Винная кислота [7] невыгодно отличалась от лимонной медленностью очистки и большим перетравом. [c.5]

    Окрашивание при нагревании. Лимонную кислоту М 0жно отличить от щавелевой, винной н малоноаой кислот по синей или зеленой окраске, получающейся следующим путем. В трубку из тугоплавкого стекла, запаянную с одного конца,, вносят по меньшей мере 0,01 лимонной кис-. юты и избыток а.М. м пака (3. м.ч). Другой конец трубки запаивают так, чтобы над жидкостью оставалось очень неболыное пустое пространство. Трубку иагревают в течение й час. при 110—120 . Охладив, обламывают конец трубки и содержимое ее выливают в неглубокую фарфоровую чашку. Спустя несколько часов, при стоянии чашки на свету, продукт реакции окрашивается в синий или зеленый цвет. [c.427]

    Окисление йодной кислотой позволяет также отличить винную кислоту от лимонной, равно как и соли одной кислоты от другой. Винная кислота с двумя o eдни ш гидроксильными группами в молекуле, вероятно, окисляется в глиоксиловую кислоту и реагирует с фуксинсернистой кислотой вследствие распада до формальдегида, тогда как лимонная кислота не претерпевает заметных изменений. [c.243]

    На этой ргакции основан чрезвычайно чувствительный метод обнаружения сахаров . В отличие от большинства других методов обнаружения редуцирующих сахаров альдегиды не мешают реакции. Другие восстановители, такие, как гидразин, гидроксиламин, сульфиты, винная и лимонная кислоты, не реагируют с хлоридом третрафенилтетразолия. Аскорбиновая кислота, которую по ее химическому строению можно отнести к редуцирующим сахарам, дает аналогичную последним реакцию. [c.532]

    Успешное осуществление ионообменного разделения сначала группы редкоземельных элементов, а затем и трехвалентных трансурановых элементов [41—46] с применением таких элю-ептов,как растворы натриевых, калиевых и аммониевых солей лимонной, винной, молочной и а-оксиизомасляной кислот оказалось возможным благодаря тому обстоятельству, что все они образуют комплексы с данными элементами. При прочих равных условиях разделение элементов происходит тем лучше, чем больше отличаются по прочности комплексы разделяемых элементов. Имеющиеся экспериментальные данные о ионообменном разделении элементов группы трансуранов показывают, что наиболее прочные комилексы их образуются, по-видимому, в растворах а-оксиизомасляной кислоты, затем молочной и лимонной кислот. [c.183]

    В то же время авторы [691] наблюдали при введении 0,004— 0,02 М Н3РО4 или Н2С2О4 в растворы 10 М НС1, содержащие вольфрам, сглаживание волн и смещение их в катодную область. При постоянной концентрации 0,02 М фосфорной или щавелевой кислот и уменьшении концентрации НС1 с 10 до 1 М обе волны смещаются в катодную область и четко отличаются от волны окисления ртути. На фоне 5 М ПС1 в присутствии различных количеств винной или лимонной кислот четко проявляются две волны. [c.148]

    Разделение скандия и титана. Как было показано, в присутствии органических растворителей сорбционное. поведение элементов в растворах щавелевой, винной и лимонной кислот резко отличается от их сорбционного поведения в водных растворах названных кислот. Это различие мы положили в основу хроматографических методов отделения скандия от титана. На катионите КУ-2Х8-Н разделение проведено с использованием в качестве элюента 0,02 М раствора щавелевой кислоты, содержащего 60% ДМФ. В этих условиях скандий сорбируется на 100%, а титан практически не сорбируется. На анионите AB-I7X8- 2O4 разделение проведено из 0,2 М раствора щавелевой кислоты, содержащего 70% метилового спирта. С катионита и анионита скандий легко десорбируется 4 М НС1. Диаметр колонок 0,5 см, скорость пропускания растворов 1 капля/сек, высота слоя ионита h различна в зависимости от условий опыта. Данные о разделении приведены в таблице. [c.221]

    Присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов в титруемом растворе исключается, так как эти ионы также образуют малорастворимые осадки с закисной ртутью. Равным образом исключается применение органических кислот — винной, щавелевой или лимонной, которые иногда применяются для связывания вольфрама (VI) в комплексное соединение с тем, чтобы в его.присутствии определять молибден (например, при колориметрических определениях) с этими кислотами ртуть также образует осадки. Что касается катионов, то их влияние на определение молибдена и вольфрама обусловлено растворимостью соответствующих вольфраматов и мо-либдатов в данной среде. Так, например, в присутствии бария определение вольфрама делается практически невозможным, так как вольфрамат бария отличается весьма малой растворимостью в разбавленных кислотах и, следовательно, увлечет вольфрам в осадок до титрования, а более сильное подкисление приведет, как уже упоминалось, к растворению вольфрамата ртути. [c.193]

    Для маскировки ионов л1еталлов особенно широкое применение нашли такие лиганды, как ЭДТА, N , S N и др. Комплексы с ЭДТА отличаются высокой устойчивостью, растворимостью в воде их образование можно регулировать путем изменения кислотности среды в соответствии с константами устойчивости комплексонатов. Цианид-ионы также образуют высокоустойчивые и растворимые в воде комплексы преимущественно с иона ми металлов, проявляющими тенденцию к комплексообразованию с лигандами, содержащими атомы азота в качестве доноров. Очень высокой устойчивостью отличаются низкоспиновые цианидные комплексы ионов с заполненными или почти заполненными i-орбита-лями с высокой энергией стабилизации кристаллического поля. Эти же соображения в большой степени справедливы и для тиоцианатных комплексов. Наряду с этими лигандами успешно, применяются в качестве маскирующих реагентов некоторые гидроксикарбоновые кислоты (лимонная, винная), галоген-ионы (Р , С1 ), амины (аммиак, этилендиамин, триэтаноламин), серу- и фосфорсодержащие лиганды (тиосульфат, тиокарбамид, фосфаты, фосфорорганические соединения) и др. Далее приведены некоторые характерные примеры использования маскирующих реагентов рассмотренных типов в различных видах количественного анализа. [c.425]

    Сначала о воде. Водопроводная вода отличается от дождевой и снеговой тем, ЧТО обычно содеркит много солей кальция и магния. В такой воде плохо мылится мыло, на коже образуется налет труднорастворимых солей, и она неприятно стягивается. Все это означает, что вода жесткая (см. Приложение 4). Жесткость воды частично устраняется кипячением. А можно умягчить воду, добавляя молочную, винную или лимонную кислоты. [c.172]

    Как известно, безводная серная кислота отщепляет окись углерода от ряда кар-боковых кислот, а разложение муравьиной кислоты с помощью серной кислоты является общепринятым лабораторным методом получения окиси углерода. Уксусный ангиярид оказывает аналогичное действие на муравьиную и щавелевую кислоты, но в отличие от серной кислоты (и ее ангидрида), при температурах до 100° не выделяет окиси угле рода из таких кислот, как, например янтарная, молочная, яблочная, винная, малоновая и лимонная. На этом были основаны способ распознавания, газовый и объемный методы определения муравьиной и щавелевой кислоты [I. 2], а также и уксусного ангидрида [ ]. Было также установлено, что разложение муравьиной [ ] и щавелевой [6] кислот уксусным ангидридом катализируется органическими основаниями, содержащими третичный атом азота. Наоборот, азотистые соединения, не являющиеся основаниями или содержащие азот другой степени замещения, не катализируют реакцию. Предложено пользоваться этой закономерностью в тех случаях, когда желают определить, является ли данное соединение основанием и содержится ли в нем третичный атом азота. [c.341]

    Позже человек овладел процессами мыловарения и крашения тканей и т. д. Но в то время люди еще не умели выделять органические вещества в чистом виде, а пользовались обычно их природными смесями. Только в конце XVIII в. были получены такие вещества, как мочевина, винная, лимонная и яблочная кислоты и многие другие. Одновременно выяснилось и своеобразие органических соединений, их отличие от неорганических веществ. Это дало повод Я. Берцелиусу — знаменитому шведскому химику XIX столетия, высказать ошибочную мысль, что в живой природе элементы повинуются иным законам, чем в безжизненной , и что органические вещества могут получаться только под воздействием особой жизненной силы . Так возникла идеалистическая теория, получившая название виталистической (от лат. vita — жизнь). [c.6]

    С 1769 по 1785 гг. Шееле удалось выделить целый ряд кислот, таких как винная, лимонная, яблочная, галловая, молочная, мочевая и щавелевая. В 1773 г. Роуэлл получил из человеческой мочи мочевину. Выделенные из растительных и животных организмов соединения имели между собой много общего, но резко отличались от неорганических веществ. Так появилось понятие органическая химия — раздел науки, изучающий соединения, выделенные из организмов (Берцелиус, 1807 г.). При этом полагали, что органические вещества могут образовываться только в живых организмах благодаря присущей только им жизненной силе vis ultalis). [c.17]

    Применение фотохимических реакций весьма перспективно в волюмометрических методах анализа, поскольку многие вещества под действием света разлагаются с выделением газообразных продуктов. Этими методами можно определять диазосоединения, в особенности такие, как о-диазофенолы и о-диазонафтолы, высокочувствительные к свету [85]. Определение этих соединений обычными методами отличается значительными трудностями [73]. Волюмометрическим методом определяют карбоновые кислоты, в том числе уксусную, щавелевую, муравьиную, малоновую, ЭДТА, винную, лимонную, а также ацетон, ацетальдегид, формальдегид, некоторые эфиры и многие другие органические соединения. [c.12]

    Не упомянутые в этой главе, но описанные ниже органические кислоты представляют собой нелетучие кристаллические вещества, водные растворы которых вызывают в жидкой фазе значительную коррозию черных металлов уже при обычной температуре. Аустенитные хромоникелевые и особенно хромоникелемолибденовые стали отличаются высокой коррозионной Стойкостью в растворах чистых кислот, но не всегда обеспечи ают надежную работу в горячих производственных смесях. Дайные по коррозионной стойкости металлов в растворах щавелевой, лимонной и винной кислот приведены в соответствующих разделах.  [c.23]

    По коррозионной стойкости в ряде практически важных сред титан превосходит такие широко используемые в промышленности металлы и сплавы, как нержавеющие стали, алюминий и его сплавы. Титан устойчив в окислительных средах даже в присутствии больших количеств хлор-ионов, но корродирует в растворах восстановительных кислот, таких как серная, соляная. Однако его коррозионная стойкость в этих средах может быть повышена добавлением в раствор небольших количеств окислителей (например, азотной кислоты, хлора, ионов Т — -, Ре — и других) или окислительных (анодных) ингибиторов. Титан имеет высокую коррозионную стойкость в различных атмосферах (морской, промышленной, сельской). Данные семилетних испытаний показали, что скорость коррозии не превышала 0,0001 мм1год. В морской воде как на поверхности, так и на больших глубинах (данные 3-летних испытаний) титан не подвергается коррозии. Длительные испытания (4—8 лет) титана в разнообразных почвах показали отсутствие коррозионных потерь. Титан отличается высокой стойкостью в большинстве органических сред. Исключение составляют муравьиная, щавелевая, винная, лимонная, смесь ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом, в которых титан корродирует с большой скоростью. [c.226]

    Для отличия щавелевой кислоты от яблочной, винной и лимонной рекомендуют (69, 261) пользоваться 17 /о-ным раствором AgNO в 15 /д-ной HNOg (р. 1бЗг). С этим реактивом кристаллический осадок дает только щавелевая кислота. [c.188]

    Применение растворимых хромовых комплексов. Ванна для крашения шерсти содержит 10% глауберовой соли и 6—8% концентрированной серной кислоты от веса шерсти. Два важнейших фактора — концентрация кислоты и время кипячения — должны быть выбраны в определенных пределах для каждого отдельного красителя. Перечисленные хромовые комплексы отличаются исключительной прочностью к продолжительному кипячению с минеральной кислотой, хотя некоторые из них (например Неолановый желтый R) значительно легче подвергаются действию кислоты, чем другие. Однако все металлические комплексы являются чувствительными к действию многоосновных кислот, как, например, щавелевой, лимонной и винной. [c.605]

    Сложные эфиры органических кислот. Применяемые обычно пластификаторы этого типа очень мало токсичны. При кормлении крыс диоктилфталатом в сравнительно больших дозах токсический эффект не наблюдался. Однако предполагают, что низшие фталаты более токсичны -вследствие их большей растворимости. Для пищевой упаковки используется пленка из хлорированного каучука, пластифицированная бутилстеаратом по-видимому, сложные эфиры жирных кислот наименее токсичны из всех пластификаторов. Бутилацетилрицинолеат характеризуется наибольшей растворяющей способностью, но также не токсичен, хотя имеет неприятный запах. Недавно появившиеся ацетоглицериды достаточно безвредны для применения в пищевой промышленности, а по растворяющей способности значительно превосходят сложные эфиры жирных кислот. Применяют также этиловый и бутиловый эфиры лимонной и винной кислот, если допускается очень малая токсичность. Эфиры на основе фенола, по-видимому, должны отличаться большой токсичностью вследствие выделения фенола при гидролизе поэтому не следует допускать их соприкос-иовения с пищевыми продуктами. [c.341]

    Все соедине1тя, содержащие спиртовые гидроксильные группы, дают положительную реакцию, но красная окраска возникает только тогда, когда анализируемое вещество растворимо в растворителе, используемом для приготовления раствора реагента (обычно в бензоле). Так, например, эфиры глицерина и молочной кислоты дают положительную реакцию в отличие от сахаров. Соединения, которые наряду со спиртовыми гидроксильными группами содержат карбоксифенильную нли основную азотсодержащую группу, не вступают в эту реакцию. Так, например, молочная, винная, лимонная, миндальная кислоты и холин дают отрицательные реакции. Фенолы, кетоны и простые эфиры образуют серовато-зеленые сольваты с оксинатом ванадия, окраска реагента в их присутствии не изменяется. [c.161]

vinegar acetic acid — Russian translation – Linguee

Эффективность использования уксусной и лимонной кислот и пищевой соды для консервации водных экстрактов растений водного гиацинта Текст научной статьи по специальности «Промышленные биотехнологии»

Вестник Томского государственного университета. Биология

2010 № 1 (9)

УДК 57.082.222

Г.А. Борило1, В.А. Сибагатов2, С.Ю. Семенов3,

О.М. Минаева3, Е.Е. Акимова1, 3, А.Д. Писарчук3

Научно-исследовательский институт биологии и биофизики Томского государственного университета (г. Томск)

2Томский сельскохозяйственный техникум (г. Томск)

3Биологический институт Томского государственного университета (г. Томск) Е-mail: [email protected]

ЭФФЕКТИВНОСТЬ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ УКСУСНОЙ И ЛИМОННОЙ КИСЛОТ И ПИЩЕВОЙ СОДЫ ДЛЯ КОНСЕРВАЦИИ ВОДНЫХ ЭКСТРАКТОВ РАСТЕНИЙ ВОДНОГО ГИАЦИНТА

Аннотация. Рассмотрено влияние уксусной и лимонной кислот, а также пищевой соды на эффективность консервации водного экстракта растений водного гиацинта. Эффективность консервации была оценена по приросту лабораторных мышей, содержавшихся в условиях вивария и получавших законсервированный экстракт вместе с кормом из расчета 0,3 мл экстракта на 1 особь. Отмечено, что среди предложенных консервантов наибольший прирост животных отмечался в варианте с консервацией кормов уксусной кислотой, при этом наблюдалось увеличение скорости прироста на 30-50% по отношению к контрольным вариантам. Показано, что экстракты эйхорнии в используемых дозах не вызывают видимых патологических изменений в органах животных после 30-дневного приема препаратов.

Ключевые слова: водный гиацинт; кормопроизводство; водный экстракт; консервация.

Традиционное кормопроизводство является отраслью земледелия, поэтому имеет все негативные аспекты воздействия на окружающую среду, характерные для него: снижение плодородия почв, замена природного ландшафта агропромышленным, выбросы парниковых газов, связанные с высокими затратами топлива на обработку почвы, культивирование и уборку урожая [1].

В условиях Западной Сибири возможен альтернативный способ получения качественных сочных кормов — использование естественных водных источников (водоемы, озера, переувлажненные экосистемы) для культивирования водных растений. Среди высших водных растений наиболее широко известен и применяется в России водный гиацинт (Eichhornia crassipes (Mart.) Solms) [2].

Из литературных источников широко известна возможность использования растений водного гиацинта как в качестве корма, так и в качестве витаминной добавки в комплексе с зимними кормами в количестве до 15% к основному корму, что повышает их усвояемость, положительно сказывается на прибавке в весе животных и, соответственно, способствует экономии основных кормов [3-9]. Исходя из вышесказанного, эффективность использования эйхорнии в качестве корма или кормовой добавки для сельскохозяйственных животных в настоящее время не вызывает сомнений. Однако, несмотря на

высокую пищевую ценность, широкое применение кормов на основе эйхор-нии и экстрактов, полученных из данных растений, ограничивают небольшие сроки сохранности в зеленой массе биологически активных веществ. В доступных нам источниках литературы указаны попытки решения проблемы сохранности пищевой ценности эйхорнии путем извлечения биологически активных веществ с помощью различных растворителей или консервации экстрактов и кормов. Наиболее известными и широко используемыми консервантами являются уксусная и лимонная кислоты, а также пищевая сода (гидрокарбонат натрия).

Таким образом, цель данной работы — исследовать биологическую активность водных экстрактов эйхорнии в присутствии указанных консервантов.

Материалы и методы

Для получения водного экстракта растений через биомассу водного гиацинта, измельченного в мясорубке, пропускали острый пар. После этого массу отжимали. Полученные указанным способом водные экстракты эйхорнии без упаривания консервировались уксусной и лимонной кислотами и содой из расчета 1 г/100 мл (1%). Для кормления животных использовались гранулы следующего состава: ПК2 (полнорационный комбикорм для суточных цыплят) — 40%; зерно пшеницы — 36%; зерно овса — 15%; семена подсолнечника — 5%; мясокостная мука — 1%; мел кормовой — 2%; премикс (специализированный для мышей) П-90-1 — 1%. Обменная энергия — 260 ккал / 100 г; кормовые единицы — в 100 кг корма — 118 кг к.е.; сырая клетчатка — 5,50%; сырой жир — 8,6%; сырой протеин — 18,75%; кальций — 1,28%; фосфор —

0,76%; соль кормовая (хлорид натрия) — 0,10%.критерия Стьюдента для 95%-ного уровня

значимости. Значимость различий определялась с учетом этого же критерия (р<0,05).

Результаты и обсуждение

Одной из основных характеристик качества кормов или кормовых добавок является прирост биомассы животных. На рис. 1 в виде средних арифметических значений представлен еженедельный прирост биомассы мышей, получавших добавки консервированных экстрактов водного гиацинта, а также животных контрольных вариантов.

и

(Й

О

О

§

§

м

Время, нед.

о — вода; ■ — экстракт с уксусной кислотой; ◊ — раствор уксусной кислоты; ▲- экстракт с лимонной кислотой; • — раствор лимонной кислоты; — экстракт с содой; ♦ — раствор соды

Рис. 1. Изменение биомассы контрольных и опытных животных на протяжении эксперимента

На основании представленных данных были вычислены скорости прироста биомассы животных в различных вариантах эксперимента. Как видно из рис. 1, биомасса мышей активно прирастала на протяжении первых 2-3 нед. эксперимента, после чего прирост замедлялся и достигал некоторого стационарного уровня, что, вероятнее всего, было связано с взрослением молодых особей мышей. Поэтому для расчетов скоростей были использованы данные периода активного роста (до 3 нед.).

На рис. 2 на примере прироста биомассы мышей в контрольном варианте в виде средней с доверительным интервалом представлены прямая линия регрессии, по которой были вычислены скорости прироста биомассы как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс, и уравнение, описывающее прирост биомассы.

О соответствии выбранной модели расчета скорости прироста биомассы судили по значительному соответствию экспериментальных данных с теоретически полученной линией регрессии и сходстве теоретически рассчитанных начальных значений биомассы мышей с экспериментальными данными (табл. 1).

Время, нед.

Рис. 2. Линия регрессии прироста биомассы мышей в контрольном варианте

Т а б л и ц а 1

Экспериментально полученные и теоретически рассчитанные параметры прироста

биомассы мышей

Вариант эксперимента Начальная биомасса в эксперименте, г Теоретически рассчитанная начальная биомасса, г Скорость роста биомассы, г / нед.

Вода 23,1 23,1 2,86

Уксусная кислота 24,2 24,8 2,51

Экстракт с уксусной кислотой 22,7 22,7 3,74

Лимонная кислота 23,2 23,5 3,27

Экстракт с лимонной кислотой 21,7 22,1 3,28

Сода 22,1 22,5 3,19

Экстракт с содой 22,2 22,5 3,13

Эффективность использования экстракта водного гиацинта в качестве кормовой добавки оценивали путем сравнения скоростей прироста массы мышей, представленных на рис. 3.

Из представленного рисунка видно, что все варианты эксперимента достоверно отличаются от варианта чистого контроля (кормление зерном, смоченным чистой питьевой водой), при этом во всех вариантах, кроме использования для смачивания зерна раствором уксусной кислоты, наблюдается статистически значимое увеличение скорости прироста биомассы мышей. По всей видимости, это может быть связано с созданием в пищеварительном тракте животного более благоприятных условий для усваивания основных кормов.

Рис. 3. Скорость прироста биомассы мышей в различных вариантах эксперимента

(* р < 0,05)

Положительное влияние водного гиацинта на прирост массы тела животных подробно описано в литературе [3-12], однако влияние экстракта водного гиацинта на прирост мышей в вариантах с использованием в качестве консервантов растворов соды и лимонной кислоты оценить не удалось. Как уже было указано, в данных вариантах наблюдается достоверное увеличение скорости прироста биомассы как при кормлении зерном с чистыми растворами консервантов, так и при совместном применении с экстрактами эйхорнии.

Значительное увеличение скорости прироста биомассы, по сравнению с вариантом дополнительного и чистого контролей, можно отметить для варианта с кормлением животных зерном, смоченным водным экстрактом гиацинта в присутствии уксусной кислоты. В данном варианте наблюдалось увеличение скорости прироста на 30% по отношению к варианту чистого контроля и на 50% по отношению к варианту дополнительного контроля (кормление зерном, смоченным раствором уксуса), где по отношению к чистому контролю отмечено ингибирование прироста мышей. Таким образом, в данном случае наблюдается не только повышение усвояемости основных кормов, но и эффект полного снятия ингибирования усвояемости кормов, оказанный уксусной кислотой.

Наблюдаемый эффект можно объяснить тем, что в присутствии лимонной кислоты минералы, которыми богата эйхорния и наличие значительной части которых в сухих кормах в нашем регионе, по мнению ветеринаров, недостаточно, выпадают в нерастворимый и неусваиваемый организмом животного металл-цитратный комплекс, что, возможно, способствует снижению питательной ценности экстрактов. В варианте с использованием соды в качестве консерванта возможно отсутствие оптимального для усвоения экстракта эй-хорнии уровня кислотности. Последнее могло также присутствовать в варианте с лимонной кислотой, т.к. данные кислоты имеют различный коэффици-

ент кислотности с уксусной кислотой, рН которой оказалась наиболее благоприятной для проявления положительного эффекта.

В связи с этим возможно рекомендовать создание при консервации экстракта водного гиацинта оптимального уровня кислотности, который будет способствовать не только сохранению полезных качеств кормовой добавки, но и положительному приросту веса животных.

При визуальном анализе состояния внутренних органов мышей патологических изменений не обнаружено ни в одной из экспериментальных групп. Весовые коэффициенты органов (печень, селезенка, кишечник) соответствовали норме.

Показатели крови (лейкоциты, эритроциты, количество гемоглобина) во всех группах на протяжении эксперимента достоверно не отличались от показателей контрольной группы и соответствовали норме, что подтверждало литературные данные, свидетельствующие об отсутствии изменений физиологических и биохимических показателей состояния животных при употреблении эйхорнии в составе корма [11-12] (табл. 2).

Т а б л и ц а 2

Показатели крови мышей, получавших в течение месяца экстракты эйхорнии

Вариант эксперимента Лейкоциты, 106 шт./мл Эритроциты, 1012 шт./мл Гемоглобин, г/л

Вода (7) 5,30 ± 0,40 (7) 4,17 ± 0,21 (9) 142,2 ± 4,9

Уксусная кислота (8) 6,46 ± 0,30 (8) 4,11 ± 0,10 (10) 142,9 ± 3,9

Экстракт с уксусной кислотой (7) 5,39 ± 0,57 (7) 4,17 ± 0,19 (19) 144,5 ± 3,7

Лимонная кислота — — (11) 146,5 ± 1,9

Экстракт с лимонной кислотой (8) 5,24 ± 0,40 (8) 3,93± 0,07 (8) 137,3 ± 5,9

Сода (7) 5,31 ± 0,38 (7) 4,14 ± 0,19 (11) 140,6 ± 2,8

Экстракт с содой (7) 5,49 ± 0,50 (7) 4,19 ± 0,19 (10) 140,3 ± 2,6

Примечание. В скобках указано количество проанализированных образцов крови животных.

Таким образом, на основании результатов проведенных исследований с использованием экстрактов эйхорнии в качестве пищевой добавки к основному корму можно сделать вывод, что достоверный прирост массы животных по сравнению с чистым (вода) и дополнительным (раствор консерванта) кон-тролями отмечается только при использовании 1%-ного раствора водного экстракта эйхорнии с добавлением уксусной кислоты. Экстракты эйхорнии в используемых дозах не вызывают видимых патологических изменений в органах животных после месячного приема препаратов.

Литература

1. ПарахинН.В. Кормопроизводство. М.: КолосС, 2006. 432 с.

2. Дмитриев А.Г., Рыженко Б.Ф., Змиевец Ю.Ф., Сокол К.Г. Технология биологической

очистки и доочистки малых рек, водоемов и истоков // Городское управление. 2000. № 10. С. 60-68. ЦКТ: http://emsu.ru/um/default.asp?god=2000&nom=10

3. Mahendranathan T. Water hyacinth has value as pig feed // Pig Farmer. Malaysia (January

issue). 1971. P. 599-607.

4. Oyakawa, N., Orlandi W., Valente E.O.L. The use of Eichhornia crassipes in the production of

yeast, feeds, and forages // Proc. Int. Grasslands Congr. 1965. Vol. 9(2). P. 1707-1710.

5. Smetana P. Water hyacinth compared with elephant grass // Extract from report to the Gov-

ernment of Burma, by P. Smetana, FAO Poultry Expert, Burma. In Handbook of utilization of aquatic plants, edited by E.C.S. Little. Rome, FAO, Plant Production and Protection Division, PL: CP/20:51. 1968.

6. Knipling E.B., West S.H., Haller W.T. Growth characteristics, yield potential and nutritive

content of water hyacinths // Proc. Soil Crop Sci. Soc. Fla. 1971. Vol. 30. P. 51-63.

7. Chakraborty B., Mandal L., Banerjee G.C. Evaluation of nutritive value of water hyacinth

(Eichhornia crassipes) in its squeezed and fresh forms // Indian J. anim. sc. 1992. Vol. 62, № 2. P. 185-187.

8. Biswas P., Mandal L. Nutritive value of fresh water hyacinth (Eichhornia crassipes) plants

and leaves in growing calves // Indian J. anim. sc. 1988. Vol. 58, № 7. P. 86-865.

9. Hossain W. Investigation ofwater hyacinth as fodder // Agric. Pak. 1959. Vol. 10 (4). P. 513-518.

10. Uchida S.; FujiiM.; Nonaka M. Nutritive value and effective utilization of waterhyacinth plants as feed for some animals // 7 World conf. on animal production. S. l. 1993. Vol. 2. P. 161-162.

11. Pardo Cardoso G.R., Marin Lopez E., Roma Reyes D., Alvarez Rodriguez Y. Efecto de un reconstituyente de planta (Eichornia crassipes) en cerdos de 35 a 70 dias de edad // Rev. Pro-ducc. anim, 1993. Vol. 7, № 1/2. P. 59-63.

12. Grandi A., Marzetti P., Blasi F. Ricerche sull»impiego della farina di giacinto d»acqua (Eichhornia crassipes) nell»alimentazione del pollo da carne // Zootecn. Nutr. Anim. 1984. Vol. 10, № 4. P. 299-307.

Поступила в редакцию 03.09.2009 г.

Galina A. Borilo1, Viktor A. Sibagatov2, Sergei Yu. Semyonov3, Oksana M. Minaeva3, Elena E. Akimova1, 3, Anna D. Pisarchuk3

lResearch Institute of Biology and Biophysics of Tomsk State University, Tomsk, Russia 2Tomsk Agriculture Technique, Tomsk, Russia 3Biological Institute of Tomsk State University, Tomsk, Russia E-mail: [email protected]

EFFECTIVENESS OF USING ACETIC AND CITRIC ACIDS AND BAKING SODA TO CONSERVE WATER HYACINTHS WATER EXTRACT

Summary. The effectiveness of conservation was estimated according to mass gain of laboratory mice held in vivarium and fed on preserved extract with their usual food at the rate of 0,3 ml of extract per an individual. The experiment data showed that most mice mass gain was when the diet of the animals was added with eichhornia water extract with acetic acid. Mass gain rate in this variant 30-50% exceeded control parameters. Visual analysis of mice viscera did not reveal pathological changes in any experimental group.

Key words: water hyacinth; feed production; extract; conservation.

Received September 3, 2009

ЭФФЕКТИВНОСТЬ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ УКСУСНОЙ И ЛИМОННОЙ КИСЛОТИ ПИЩЕВОЙ СОДЫ ДЛЯ КОНСЕРВАЦИИ ВОДНЫХ ЭКСТРАКТОВ РАСТЕНИЙ ВОДНОГО ГИАЦИНТА

Рассмотрено влияние уксусной и лимонной кислот, а также пищевой соды на эффективность консервации водного экстракта растений водного гиацинта. Эффективность консервации была оценена по приросту лабораторных мышей, содержавшихся в условиях вивария и получавших законсервированный экстракт вместе с кормом из расчета 0,3 мл экстракта на 1 особь. Отмечено, что среди предложенных консервантов наибольший прирост животных отмечался в варианте с консервацией кормов уксусной кислотой, при этом наблюдалось увеличение скорости прироста на 30-50% по отношению к контрольным вариантам. Показано, что экстракты эйхорнии в используемых дозах не вызывают видимых патологических изменений в органах животных после 30-дневного приема препаратов.

EFFECTIVENESS OF USING ACETIC AND CITRIC ACIDS AND BAKING SODA TO CONSERVE WATER HYACINTHS WATER EXTRACT.pdf Традиционное кормопроизводство является отраслью земледелия, поэтому имеет все негативные аспекты воздействия на окружающую среду, характерные для него: снижение плодородия почв, замена природного ландшафта агропромышленным, выбросы парниковых газов, связанные с высокими затратами топлива на обработку почвы, культивирование и уборку урожая [1].В условиях Западной Сибири возможен альтернативный способ получения качественных сочных кормов — использование естественных водных источников (водоемы, озера, переувлажненные экосистемы) для культивирования водных растений. Среди высших водных растений наиболее широко известен и применяется в России водный гиацинт {Eichhornia crassipes (Mart.) Solms) [2].Из литературных источников широко известна возможность использования растений водного гиацинта как в качестве корма, так и в качестве витаминной добавки в комплексе с зимними кормами в количестве до 15% к основному корму, что повышает их усвояемость, положительно сказывается на прибавке в весе животных и, соответственно, способствует экономии основных кормов [3-9]. Исходя из вышесказанного, эффективность использования эйхорнии в качестве корма или кормовой добавки для сельскохозяйственных животных в настоящее время не вызывает сомнений. Однако, несмотря на112Г.А. Борило, В.А Сибагатов, СЮ. Семенов и др.высокую пищевую ценность, широкое применение кормов на основе эйхор-нии и экстрактов, полученных из данных растений, ограничивают небольшие сроки сохранности в зеленой массе биологически активных веществ. В доступных нам источниках литературы указаны попытки решения проблемы сохранности пищевой ценности эйхорнии путем извлечения биологически активных веществ с помощью различных растворителей или консервации экстрактов и кормов. Наиболее известными и широко используемыми консервантами являются уксусная и лимонная кислоты, а также пищевая сода (гидрокарбонат натрия).Таким образом, цель данной работы — исследовать биологическую активность водных экстрактов эйхорнии в присутствии указанных консервантов.Материалы и методыДля получения водного экстракта растений через биомассу водного гиацинта, измельченного в мясорубке, пропускали острый пар. После этого массу отжимали. Полученные указанным способом водные экстракты эйхорнии без упаривания консервировались уксусной и лимонной кислотами и содой из расчета 1 г/100 мл (1%). Для кормления животных использовались гранулы следующего состава: ПК2 (полнорационный комбикорм для суточных цыплят) — 40%; зерно пшеницы — 36%; зерно овса — 15%; семена подсолнечника — 5%; мясокостная мука — 1%; мел кормовой — 2%; премикс (специализированный для мышей) П-90-1 — 1%. Обменная энергия — 260 ккал / 100 г; кормовые единицы — в 100 кг корма — 118 кг к.° VvВремя, нед.о — вода; ■ — экстракт с уксусной кислотой; 0 — раствор уксусной кислоты; А- экстракт с лимонной кислотой; — раствор лимонной кислоты; — экстракт с содой; ♦ — раствор содыРис. 1. Изменение биомассы контрольных и опытных животных на протяжении экспериментаНа основании представленных данных были вычислены скорости прироста биомассы животных в различных вариантах эксперимента. Как видно из рис. 1, биомасса мышей активно прирастала на протяжении первых 2-3 нед. эксперимента, после чего прирост замедлялся и достигал некоторого стационарного уровня, что, вероятнее всего, было связано с взрослением молодых особей мышей. Поэтому для расчетов скоростей были использованы данные периода активного роста (до 3 нед.).На рис. 2 на примере прироста биомассы мышей в контрольном варианте в виде средней с доверительным интервалом представлены прямая линия регрессии, по которой были вычислены скорости прироста биомассы как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс, и уравнение, описывающее прирост биомассы.О соответствии выбранной модели расчета скорости прироста биомассы судили по значительному соответствию экспериментальных данных с теоретически полученной линией регрессии и сходстве теоретически рассчитанных начальных значений биомассы мышей с экспериментальными данными (табл. 1).114Г.А. Борило, В.А Сибагатов, СЮ. Семенов и др.12Время, нед.Рис. 2. Линия регрессии прироста биомассы мышей в контрольном вариантеТаблица 1 Экспериментально полученные и теоретически рассчитанные параметры приростабиомассы мышейВариант экспериментаНачальная биомасса в эксперименте, гТеоретически рассчитанная начальная биомасса, гСкорость роста биомассы, г / нед.Вода23,123,12,86Уксусная кислота24,224,82,51Экстракт с уксусной кислотой22,722,73,74Лимонная кислота23,223,53,27Экстракт с лимонной кислотой21,722,13,28Сода22,122,53,19Экстракт с содой22,222,53,13Эффективность использования экстракта водного гиацинта в качестве кормовой добавки оценивали путем сравнения скоростей прироста массы мышей, представленных на рис. 3.Из представленного рисунка видно, что все варианты эксперимента достоверно отличаются от варианта чистого контроля (кормление зерном, смоченным чистой питьевой водой), при этом во всех вариантах, кроме использования для смачивания зерна раствором уксусной кислоты, наблюдается статистически значимое увеличение скорости прироста биомассы мышей. По всей видимости, это может быть связано с созданием в пищеварительном тракте животного более благоприятных условий для усваивания основных кормов.Эффективность использования уксусной и лимонной кислот1154,0tr3,8иЯ3,6о33,4оКю3,2яиоо ft3,0КftС2,8ео о2,6ftпО2,42,2*—I-I1 1 IIВодаЭкстр, с укс. к-той Экстр, с лим к-тойЭкстр, с содойУкс. к-таЛим. к-таСодаРис. 3. Скорость прироста биомассы мышей в различных вариантах эксперимента(*р

Ключевые слова

водный гиацинт, кормопроизводство, водный экстракт, консервация, water hyacinth, feed production, extract, conservation

Авторы

Всего: 6

Ссылки

Grandi A., Marzetti P., Blasi F. Ricerche sul»impiego della farina di giacinto d»acqua (Eichhornia crassipes) nel»alimentazione del polio da carne // Zootecn. Nutr. Anim. 1984. Vol. 10, №4. P. 299-307.

Pardo Cardoso G.R., Marin Lopez E., Roma Reyes D., Alvarez Rodriguez Y. Efecto de un reconstituyente de planta (Eichornia crassipes) en cerdos de 35 a 70 dias de edad // Rev. Producc. anim, 1993. Vol. 7, № 1/2. P. 59-63.

Hossain W. Investigation ofwater hyacinth as fodder //Agric. Рак. 1959. Vol. 10(4).P. 513-518.

Uchida S.; Fujii M.; Nonaka M. Nutritive value and effective utilization of waterhyacinth plants as feed for some animals // 7 World conf. on animal production. S. 1. 1993. Vol. 2. P. 161-162.

Biswas P., Mandal L. Nutritive value of fresh water hyacinth (Eichhornia crassipes) plants and leaves in growing calves // Indian J. anim. sc. 1988. Vol. 58, № 7. P. 86-865.

Knipling E.B., West S.H., Haller W.T. Growth characteristics, yield potential and nutritive content ofwater hyacinths//Proc. Soil Crop Sci. Soc. Fla. 1971. Vol. 30. P. 51-63.

Chakraborty В., Mandal L., Banerjee G.C. Evaluation of nutritive value of water hyacinth (Eichhornia crassipes) in its squeezed and fresh forms // Indian J. anim. sc. 1992. Vol. 62, №2. P. 185-187.

Smetana P. Water hyacinth compared with elephant grass // Extract from report to the Government of Burma, by P. Smetana, FAO Poultry Expert, Burma. In Handbook of utilization of aquatic plants, edited by E.C.S. Little. Rome, FAO, Plant Production and Protection Division, PL: CP/20:51. 1968.

Mahendranathan T. Water hyacinth has value as pig feed // Pig Farmer. Malaysia (January issue). 1971. P. 599-607.

Oyakawa, N., Orlandi W., Valente E.O.L. The use of Eichhornia crassipes in the production of yeast, feeds, and forages // Proc. Int. Grasslands Congr. 1965. Vol. 9(2). P. 1707-1710.

Дмитриев А.Г., Рыженко Б.Ф., Змиевец Ю.Ф., Сокол К.Г. Технология биологической очистки и доочистки малых рек, водоемов и истоков // Городское управление. 2000. № 10. С. 60-68. URT: http://emsu.ru/um/default.asp?god=2000&nom=10

Парахин Н.В. Кормопроизводство. М.: КолосС, 2006. 432 с.

Урок по химии — Информио

Дисциплина: Химия

Тема урока: Карбоновые
кислоты. Общие свойства карбоновых кислот

Тип урока: творческий урок.

Вид урока: практическое занятие с элементами деловой игры.

Время: 80 минут

Цель урока: Формирование системы знаний и  общих компетенций,
связанных с исследованием строения и свойств карбоновых кислот.

По окончанию урока студент умеет:

— объяснять взаимное влияние атомов в  функциональной группе, образование водородной
связи между молекулами карбоновых кислот;

— уметь объяснять кислотные свойства карбоновых кислот.

По окончанию урока студент знает

— строение функциональной группы карбоновых кислот;

— общие физические свойства карбоновых кислот;

Задачи урока:

1. развивающие: развивать интеллектуальные умения выделять
главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее
накопленные знания по химии в контексте нового материала, расширить научную
лексику путем введения в активный словарь новых терминов, продолжить
формирование умений оформлять результаты своей работы и делать обобщения на
основании полученных результатов;

2. образовательные: рассмотреть общие свойства карбоновых
кислот в сравнении со свойствами минеральных кислот.  Сравнить физические свойства спиртов и
карбоновых кислот;

3. воспитательные: воспитывать коммуникативные навыки,
формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, поддерживать устойчивую
мотивацию к изучению химии на основании положительного эмоционального
восприятия предмета.

Материалы и
оборудование:

— лабораторное оборудование и реактивы: растворы
соляной и уксусной кислот, раствор сульфата меди (II), порошок оксида магния,
лакмус, гидроксид натрия, раствор карбоната натрия, пробирки;

— таблицы и дидактические материалы к уроку: «Физические
свойства некоторых предельных одноатомных спиртов и предельных одноосновных
карбоновых кислот», «Водородная связь между молекулами спиртов и карбоновых
кислот;

— литература: О. С. Габриелян и др. Химия — 10 класс. М.: Дрофа, 2009 г

— Электронные уроки и тесты СD-диск Химия. Сложные
химические соединения в повседневной жизни. ЗАО «Просвещение — МЕДИА», 2009.
Новый диск.

Ход урока.

Ум заключается не только в
знаниях,

но и в умении применять знания в деле…

Аристотель.

Урок начинается с игры «черный
ящик», в ходе которой формулируется тема, цели и задачи урока.

Преподаватель. Вам уже известны общие физические свойства
карбоновых кислот, знаете вы и строение функциональной группы, номенклатуру  этих кислородосодержащих органических
соединений. А хорошо ли вам знакомы отдельные представители этого класса
соединений?

Задание «черный ящик».

1-ое вещество. У меня в черном ящике находится удивительное,
но хорошо вам знакомое вещество. Название этого вещества древними греками
отождествлялось с самим представлением о кислом. Нам оно хорошо известно в
жидком агрегатном состоянии, но при охлаждении ниже 17 ⁰С
превращается в бесцветные кристаллы, похожие на лед.

2-ое вещество.

3-е вещество. Впервые было получено алхимиком Агриколой,
который наблюдал при прокаливании в янтаре похожие на соль белый налет этого
вещества, используется в медицине.

Ответ: янтарная кислота– таблетки янтарной кислоты и табличка с формулой НООС-СН₂-СН₂-СООН.
После ответов учащихся учитель рассказывает о значении янтарной кислоты. Янтарная
кислота — настоящий подарок для нас. Это естественное вещество, которое
присутствует в организме, вырабатывается им. При приёме внутрь не вызывает
привыкания и не вызывает особых побочных эффектов, укрепляет иммунитет,
усиливает клеточное дыхание, способствует усвоению кислорода клетками.

Беседа по итогам мини-разминки;

— к какому классу
кислородосодержащих органических соединений относятся эти вещества;

— как называется функциональная
группа, содержащаяся в этих соединениях;

— какие свойства веществ помогли
нам их быстро определить?

— как вы думаете, какие свойства
данных органических соединений мы еще не рассматривали?

В  ходе обсуждения ответов формулируются
изучаемые вопросы:

а) какая связь существует между свойствами карбоновых кислот
и их строением?

б) сходны ли по свойствам
органические кислоты и минеральные и если сходны, в чем причина этого?

Затем
определяются  направления работы и
способы их решения, заранее оговариваются формы представления результатов
работы, критерии оценивания работ. Работа класса организуется в малых группах, каждая из которых выполняет
собственное исследование.

Группа 1.  «Исследование
строения предельных карбоновых кислот, сравнение физических свойств предельных
карбоновых кислот и предельных одноатомных спиртов».

На основе
молекулярной формулы уксусной кислоты и общей формулы карбоновых кислот,
учитывая положения теории строения органических соединений, группе необходимо
рассмотреть  химическое и электронное
строение уксусной кислоты. Указать взаимное
влияние атомов в составе функциональной группы карбоновых кислот.

Шагами решения исследовательской
задачи стали определение валентности всех химических элементов в молекулярной
формуле уксусной кислоты, выделение функциональной группы.  На основе положения химических элементов в таблице Д. И. Менделеева  группой проводится анализ смещения электронной
плотности химических  связей в молекуле. На
основании предложенных таблиц проводится сравнение температур кипения и
плавления предельных одноатомных спиртов и предельных одноосновных карбоновых
кислот. Результатом работы являются записи полной и краткой структурных формул
уксусной кислоты, электронной формулы этого вещества; определение по
структурной формуле уксусной кислоты направления взаимного влияния атомов в
молекуле через выявление смещения электронной плотности химических связей;
представлена схема образования водородных связей между двумя молекулами
уксусной кислоты.

Справочный материал для группы 1.

Прочитайте соответствующий раздел
учебника.  Рассмотрите представленную
таблицу и справочную информацию. Составьте полную и сокращенную структурную
формулу уксусной кислоты, объясните смещение электронной плотности в молекуле
органической кислоты, сравните физические свойства предельных одноатомных
спиртов и предельных одноосновных карбоновых кислот. Составьте схему
образования водородной связи между двумя молекулами уксусной кислоты.

Таблица.

Физические
свойства некоторых предельных одноатомных спиртов и предельных одноосновных
карбоновых кислот.

Низшие члены гомологического ряда
одноосновных карбоновых кислот являются жидкостями. Муравьиная, уксусная и
пропионовая кислоты обладают резким запахом, смешиваются с водой в любых
соотношениях. Последующие кислоты, начиная с масляной, имеют неприятный запах и
ограниченно растворяются в воде. Высшие кислоты – твердые вещества,
нерастворимые в воде.

Группа 2. Исследование
химических свойств уксусной кислоты общих со свойствами минеральных кислот. (Взаимодействие
с металлами и действие на индикатор).

Группе необходимо на основе
знаний химических свойств минеральных кислот (на примере соляной кислоты)
выдвинуть гипотезу о возможности переноса этих свойств на уксусную кислоту.
Учащиеся самостоятельно проводят химический эксперимент и сравнивают
взаимодействие соляной и уксусной кислоты с лакмусом и порошком магния,
соблюдая правила техники безопасности, в ходе выполнения лабораторного опыта
учащиеся должны подтвердить или опровергнуть предположение о сходстве общих
химических свойств минеральных и органических кислот.

Результатом работы должны стать
наблюдения, оформленные в виде таблицы. Записи уравнений реакции взаимодействия
магния с кислотами и вывод о причинах изменения окраски индикатора в растворах
кислот, а так же указаны названия полученных веществ.

Задание для группы 2.

Лабораторная работа:

«Свойства уксусной кислоты в
сравнении со свойствами соляной кислоты».

Цель. Изучить свойства кислотные свойств уксусной
кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Опыт 1. В две пробирки налейте 1 – 2 мл раствора уксусной кислоты (помните о правилах техники безопасности при
работе с органическими веществами и минеральными кислотами). В первую внесите
1-2 капли лакмуса (отметьте цвет индикатора). Во вторую добавьте немного
порошка магния. Отметьте, какие изменения
произошли.Сделайте соответствующий
вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенной реакции.

Опыт 2. В две пробирки налейте 1 – 2 мл раствора соляной
кислоты  (помните о правилах техники
безопасности при работе с кислотами). В одну пробирку 1 -2 капли лакмуса (отметьте цвет индикатора). В другую
добавьте немного порошка магния. Отметьте,
какие изменения произошли.Сделайте
соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения
проведенной реакции. Наблюдения оформите
в виде таблицы.

Вывод: уксусная и соляная кислоты
одинаково взаимодействуют с активным металлом магнием. Магний вытесняет водород
из растворов кислот.

Группа 3. Исследование
химических свойств уксусной кислоты общих со свойствами минеральных кислот.
(Взаимодействие с оксидами металлов и основаниями).

Группе  необходимо на основе знаний химических
свойств минеральных кислот (на примере соляной кислоты) выдвинуть гипотезу о
возможности переноса этих свойств на уксусную кислоту. Учащиеся самостоятельно
проводят химический эксперимент и сравнивают взаимодействие соляной и уксусной
кислоты с растворами  щелочей и
взаимодействие с оксидом магния. Результатом работы должно стать составление
уравнения химических реакций взаимодействия уксусной и соляной кислот с
предложенными веществами и оформление результатов эксперимента в виде таблицы.

Задание для группы 3.

Лабораторная работа:

 «Свойства уксусной кислоты в сравнении со
свойствами соляной кислоты».

Цель. Изучить свойства кислотные свойств уксусной
кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Опыт 1. В две пробирки
налейте 1 – 2 мл  раствора уксусной
кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с органическими
веществами). В первую  добавьте немного
порошка оксида магния. Во вторую пробирку внесите 1-2 капли лакмуса (отметьте
цвет индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи (гидроксида
калия или натрия). Отметьте, какие
изменения произошли.Сделайте
соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения
проведенной реакции.

Опыт 2. В две пробирки налейте 1 – 2 мл раствора соляной
кислоты  (помните о правилах техники
безопасности при работе с кислотами). В первую добавьте немного порошка оксида магния. Во вторую пробирку внесите 1-2
капли лакмуса (отметьте цвет индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором
щелочи. Отметьте, какие изменения
произошли.Сделайте соответствующий
вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенной реакции.
Наблюдения оформите в виде таблицы.

Вывод: уксусная и соляная
кислоты одинаково реагируют с оксидами металлов и щелочами, образуя соответствующие
соли и воду.

Группа 4. Изучение взаимодействия уксусной и соляной кислот с солями и
нерастворимыми основаниями.

Учащиеся
выдвигают предположение о сходстве химических свойств минеральных и
органических кислот и самостоятельно проводят химический эксперимент, в котором
сравнивают взаимодействие этих кислот с карбонатом натрия и гидроксидом  меди (II). Результат исследования – запись
уравнений химических реакций, оформление наблюдений.

Задание для группы 4.

Лабораторная работа:

 «Свойства уксусной кислоты в сравнении со
свойствами соляной кислоты».

Цель. Изучить свойства кислотные свойств уксусной
кислоты. Сравнить химические свойства минеральных и органических кислот.

Опыт 1. налейте в пробирку 2- 3 мл раствора сульфата меди
(II) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида калия (отметьте, что наблюдаете),
затем налейте немного уксусной кислоты. Во вторую пробирку добавьте  1-2 мл раствора уксусной кислоты, затем
добавьте раствор карбоната натрия или карбоната калия. Отметьте, какие изменения произошли.Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные
уравнения проведенной реакции.

Опыт 2. Налейте в пробирку 2- 3 мл раствора сульфата меди
(II) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида калия (отметьте, что наблюдаете),
затем налейте раствор соляной кислоты. Во вторую пробирку добавьте  1-2 мл раствора соляной кислоты, затем
добавьте раствор карбоната натрия или карбоната калия. Отметьте, какие изменения произошли.Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные
уравнения проведенной реакции. Наблюдения оформите в виде таблицы.

Вывод: уксусная и соляная
кислоты проявляют общие химические свойства, реагируют с нерастворимыми
основаниями и солями.

После
завершения исследования группы представляют результаты своей работы, которые
оцениваются по следующим критериям:

• Умение учащихся кратко обобщить и записать итог выполненной
  работы в виде химических формул, уравнений, словесных выводов.
• Умение учащихся конкретно, полно, развернуто и
  научно объяснить полученные результаты исследования.
• Использование наглядности (моделей, таблиц,
  схем, эксперимента) для обоснования своих теоретических выводов.
• Участие (активность) каждого учащегося в работе
  группы.
• Умение  анализировать, сравнивать логически мыслить и
  делать выводы.

В качестве  закрепления знаний и обобщения полученных
результатов учащимся предлагается ответить на вопросы мини-теста «Пятерочка»
(если учащиеся отвечают правильно, то в таблице ответов появляется цифра пять).

Тест.

№ 1. Уксусная кислота в растворе
реагирует с веществами:

№ 2. Предельные одноосновные
карбоновые кислоты имеют общую формулу:

№ 3. Какие признаки верно отражают
физические свойства уксусной кислоты.

№ 4.  Соли уксусной кислоты называются:

№ 5. При взаимодействии уксусной
кислоты с карбонатом натрия образуются вещества:

Список литературы:

1. Артеменко А. И. Удивительный мир органической
химии. – М.: Дрофа, 2009.

2. Новошинский И. И. Органическая химия: 11 класс.
– Краснодар: «Сов. Кубань», 2009.

3. Бердоносов С. С., Менделеева Е. А. Химия.
Новейший справочник. – М.: Махаон, 2008.

4. Габриелян О. С. Химия. 10 класс. Базовый
уровень: учеб. для общеобразоват. учреждении. – М.: Дрофа, 2009.

ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ СИЛЬНЫМ КИСЛОТНЫМ УКСУСОМ ИЛИ ЛИМОННЫМ СОКОМ?

Лимонный сок и уксус — слабые кислоты. Такие преимущества, как отсутствие калорий, белков и клетчатки, а также действие в качестве отличного консерванта природного источника, являются общими для обоих. Им обоим нравится то, что они являются натуральным чистящим средством, помогающим удалять различные стойкие пятна, и, с другой стороны, оба обладают антибактериальными свойствами. Обе слабые кислоты могут использоваться для различных целей, включая добавление в пищу.Хотя у них низкий уровень pH, они оба являются слабыми по своей природе. Наше тело имеет естественные буферные агенты, которые самодостаточны для нейтрализации этих кислот и предотвращения пагубных последствий. Однако чрезмерное употребление или прямое употребление может разрушить зубную эмаль.

pH лимона и уксуса

pH — это термин, используемый для объяснения кислотности и основности любого вещества. pH измеряется по шкале от 1 до 14. Где 7 — нейтральный. Те, у кого низкий pH, являются кислыми веществами, тогда как те, которые имеют более высокий pH, являются основными веществами.Лимон и уксус имеют кислую природу с pH от 2-3 для лимонов до 3-4 для уксуса. Обе эти кислоты окрашивают универсальный индикатор в красный цвет, что свидетельствует об их кислотной природе. Лимоны содержат две кислоты: лимонную кислоту, которая является слабой кислотой, и аскорбиновую кислоту, которая обычно известна под названием витамин С. Уксус — это уксусная кислота, которая сама является членом семейства слабых кислот.

Обе кислоты, будучи слабыми, все еще ходят в разных лодках, поскольку лимонная кислота более эффективно высвобождает ионы водорода, что приводит к более высокой силе лимонной кислоты, чем уксусной кислоты.Лимонный сок сильнее по сравнению с кислой мерой уксуса, он действует как лучшее чистящее средство, чем уксус.

Говоря об уксусе, хотя он более слабая кислота, чем лимонный сок, он все же имеет некоторые преимущества перед ним. Он обладает большей продолжительностью жизни, чем у лимонов. К тому же его легко хранить. Проблема с лимонным соком в том, что со временем лимонный сок может испортиться. Использование уксуса также снижает вероятность образования липких остатков, как в случае с лимонами.

Воздействие на здоровье

Несмотря на сложность хранения, лимоны имеют много преимуществ для здоровья. Он служит хорошим источником необходимых минералов, таких как магний, кальций, калий и т. Д. Лимон обладает активным антиоксидантным потенциалом и источником витамина С, который полезен для кожи, соединительной ткани, костей и т. Д. Он помогает ускорить метаболизм нашего организма. тело. Лимонная кислота, содержащаяся в лимонах, является отбеливающим средством, которое полезно для кожи в качестве косметического средства. Это полезно для поддержания пульса и помогает пациентам с гипертонией.Лимонная кислота является основным компонентом цикла Кребса, поэтому улучшает метаболические свойства организма. Присутствие аскорбиновой кислоты помогает решить проблемы с пищеварением. Это поможет вам сбросить лишние калории и сохранить водный баланс.

Уксус продается в магазинах под разными названиями. Это очень популярная форма, которая наводняет рынки во имя яблочного уксуса. Он утверждает, что оказывает влияние на здоровье. Его использование сегодняшним поколением для снижения веса и обуздания аппетита увеличивается день ото дня.Хотя не для всех. Прежде чем добавлять его в свой распорядок дня, следует проконсультироваться с врачом.

Наконец, и лимонный сок, и уксус служат в качестве пищевой добавки, очистителя, терапии для контроля веса, консерванта и многого другого. Лимон с более высоким pH может обеспечить лучшие результаты, чем уксус, из-за их дополнительных эффектов для здоровья и гидратации.

Какая кислота сильнее: уксус или лимонный сок?

Мартин Пул / Digital Vision / Getty Images

И лимонный сок, и уксус содержат кислоты: первый содержит лимонную кислоту, а второй — уксусную кислоту.Оба относительно слабые, но лимонная кислота немного сильнее. Однако сила кислоты намного сложнее, чем думает большинство людей.

Сила кислоты

Сила кислоты — это мера ее склонности отдавать ион водорода раствору. Уровень равновесия — точка, при которой кислота перестает отдавать ионы водорода — определяет силу кислоты. Чем ниже уровень кислоты в растворе, когда это происходит, тем сильнее кислота.Сила кислоты представлена ​​значением pKa. Чем ниже pKa кислоты, тем она сильнее.

pH

Хорошо, оставайтесь с нами. Не беспокойтесь о pKa слишком сильно. Когда большинство людей говорят о кислотности, они говорят о pH. В то время как pKa измеряет силу самой кислоты, pH измеряет количество кислоты в растворе. В результате pH уксуса и лимонного сока не соответствует непосредственно концентрации уксусной и лимонной кислоты в них, потому что количество кислоты в растворе варьируется.Например, два разных типа уксуса содержат уксусную кислоту, но они могут содержать разные количества. Хотя кислота в обоих будет иметь одинаковую силу, эти два типа уксуса могут различаться по своему pH. Как и в случае с pKa, чем ниже pH раствора, тем он более кислый.

Лимонный сок

Лимонный сок содержит большое количество лимонной кислоты, около 0,05 грамма на миллилитр. Лимонная кислота — слабая кислота с pKa 2,79. Точный уровень лимонной кислоты в лимонном соке может колебаться; но в целом лимонный сок очень кислый, с pH 2 из-за высокого процентного содержания кислоты.В некоторых случаях лимонный сок может иметь немного более высокий pH, до 2,6. Один из способов продемонстрировать низкий pH — и, следовательно, высокую кислотность — лимонного сока — использовать лакмусовую бумажку или индикаторный раствор. Они меняют цвет при контакте с кислотами. При попадании лимонного сока в индикаторный раствор или на лакмусовую бумажку он становится ярко-красным, что указывает на высокое содержание кислоты.

Уксус

Уксус представляет собой раствор уксусной кислоты и воды. Уксусная кислота намного слабее лимонной кислоты с pKa, равным 4.74. pH уксуса может сильно варьироваться в зависимости от конкретного типа или состава. Некоторые виды уксуса могут быть почти такими же кислыми, как лимонный сок, с pH около 2,4, в то время как другие типы гораздо более щелочные, с pH более 3. Важно помнить, что небольшие приращения на шкале pH представляют собой большие различия в кислотности. Раствор с pH 2 в десять раз более кислый, чем раствор с pH 3. Как и лимонный сок, уксус становится универсальным индикатором красного цвета, но цвет обычно немного светлее оранжево-красного, что указывает на его немного более высокий pH.

ЛИМОННАЯ КИСЛОТА VS УКСУС — The Green Boutique Zero Waste

ЛИМОННАЯ КИСЛОТА — один из моих любимых ингредиентов.

Он естественным образом встречается в цитрусовых и широко используется в качестве регулятора кислотности, ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках. Он также может заменить многие из наших бытовых чистящих средств. Фактически, это — жизнеспособная альтернатива средствам для удаления известкового налета, ополаскивателям для посудомоечных машин, кондиционерам для белья и даже кондиционерам (рецепт здесь) для ваших волос !!!

Это отличный продукт для очистки водопроводной воды, помогающий повысить эффективность мыла и стиральных порошков .

Чтобы получить «волшебное зелье» из лимонной кислоты (рецепт здесь) , просто смешайте порошок с небольшим количеством воды, предпочтительно дистиллированной (если у вас есть осушитель, вода, собранная из него, идеальна), так как это позволяет раствору работать более эффективно. . Количество порошка зависит от жесткости воды в вашем районе, особенно если в воде много извести. (Всегда полезно знать значение pH вашей воды).

отлично подходит в качестве ополаскивателя для посудомоечных машин. , потому что коммерческое ополаскиватель имеет тенденцию оставлять отложения на посуде (придавая ей блеск), а также попадать в нашу еду и напитки.Итак, лучшим решением будет замена коммерческого ополаскивателя чем-нибудь съедобным, например лимонной кислотой.

В качестве смягчителя ткани лимонная кислота превосходит , поскольку нейтрализует щелочность моющего средства для стирки. Он не действует как коммерческий кондиционер, который, по сути, наносит на белье тонкое восковое ароматизированное покрытие, которое делает вашу одежду более мягкой, но содержит коктейль из невозобновляемых химикатов на нефтяной основе, которые трудно разлагаются микроорганизмами и может стать очень токсичным для водных организмов и даже токсичным и аллергенным для людей с чувствительной кожей.По этой причине настоятельно не рекомендуется использовать кондиционер для белья на одежде новорожденных.

В качестве смягчителя лимонная кислота действует как регулятор pH, а приближает щелочной pH белья к естественному pH нашей кожи.

Многие люди используют БЕЛЫЙ УКСУС в качестве смягчителя ткани. Уксус — эффективное натуральное средство для очистки, но его следует использовать только в умеренных количествах.

Испытания на биоразлагаемость уксусной кислоты показали, что уксус оказывает воздействие на окружающую среду в 53 раза больше, чем лимонная кислота!

Эти испытания в соответствии с требованиями ECOLABEL (установленными в 1992 году и признанными в Европе и во всем мире, EU Ecolabel — это знак экологического превосходства, присуждаемый продуктам и услугам, отвечающим высоким экологическим стандартам на протяжении всего их жизненного цикла), показали, что для нейтрализации 1% уксусной кислоты (уксуса) требуется 1667 литров воды, а для лимонной кислоты всего 31,25 литра.На веб-сайте ЕС вы можете найти критерии и номера из DID List (База данных моющих ингредиентов), используемого для его расчета.

Также Dott. Исследования Фабрицио Заго * на обоих продуктах с использованием стиральной машины показали, что уксусная кислота (уксус) более агрессивна и вызывает коррозию, чем лимонная кислота, когда она вступает в контакт с никелем и другими металлами. Фактически, сточные воды стиральной машины с уксусной кислотой содержат в 12 раз больше металлов, чем вода с лимонной кислотой .

Когда я это обнаружил, я был удивлен и обеспокоен, так как всегда думал, что уксус — это натуральный продукт, который легко разлагается биологически. На самом деле, натуральный не означает 100% биоразлагаемость, и мы должны делать все возможное, используя продукты, которые менее опасны и токсичны для нас, наших домов и нашей матери-земли!

Также я хотел бы подчеркнуть, что обычно уксус поставляется в маленьких стеклянных бутылках или больших пластиковых контейнерах, что оказывает более значительное воздействие на окружающую среду, учитывая производство, транспортировку и удаление отходов.

Для получения дополнительной информации о лимонной кислоте посетите на следующем веб-сайте и в этом файле.

* Фабрицио Заго — химик, удостоенный награды: после получения степени бакалавра химии он работал менеджером на фабрике моющих средств и косметики в Италии, а с 1987 года — независимым консультантом.

С 2001 года он является членом сектора моющих средств и косметики UEAPME (Европейская ассоциация ремесленников, малых и средних предприятий), базирующаяся в Брюсселе, Бельгия.Здесь он работал «техническим экспертом» в рабочих группах, которые разрабатывали критерии для присвоения экологической маркировки. С 2003 года он является членом ICEA (Института этической и экологической сертификации) как в косметическом, так и в моющем секторах.

Он является автором BIODIZIONARIO , удобного источника для понимания вреда ингредиентов (INCI), содержащихся в косметических и чистящих средствах.

Надеюсь, вы найдете это объяснение полезным!

СЧАСТЛИВЫЕ DIY

ЛЮБОВЬ _ JO

Сравнение действия угольной кислоты и других кислот на живую клетку

Предложение о внесении поправок в поисковый стандарт

Сегодня широкая общественность все больше осознает проблемы сальмонеллеза. Органические кислоты известны своим антимикробным потенциалом и обычно используются для улучшения качества кормов для домашней птицы. В этом контексте в настоящей работе оценивается ингибирующий эффект четырех органических кислот, а именно уксусной кислоты, лимонной кислоты, молочной кислоты и винной кислоты, на разных уровнях загрязнения Salmonella typhimurium .Нейтрализация этих органических кислот in vitro, и в присутствии органов суточного цыпленка также была исследована во время поиска сероваров Salmonella у птиц, как описано в марокканском стандарте «NM 08.0.550». Влияние четырех органических кислот на Salmonella typhimurium было протестировано in vitro и в присутствии органов цыпленка при различных концентрациях исследовали набор штаммов и органических кислот. Результаты МИК показали, что винная кислота, лимонная кислота и уксусная кислота ингибируют Salmonella typhimurium при концентрациях 0.312%, 0,625% и 0,512% для трех уровней штамма: 10, 100 и 10 ³ КОЕ / мл, соответственно, в то время как молочная кислота и в зависимости от количества введенного штамма действуют по-разному: 0,078% для 10 КОЕ / мл и 0,156% для 100 и 10 ³ КОЕ / мл. Доказано, что концентрация 0,04 М раствора Na ₂ HPO ₄ , in vitro , в слепой кишке и органах цыплят (в присутствии органических кислот), что введенный штамм, даже при низких концентрациях, может быть восстановлен.Использование добавок имеет положительный эффект в программе контроля Salmonella . Однако настоящие результаты рекомендуют внести поправку в исследовательский стандарт Salmonella с учетом вероятного присутствия органических кислот в пищеварительном содержимом однодневных цыплят.

1. Введение

Сальмонеллез — это зоонозное заболевание, которое вызывает серьезные проблемы как для здоровья человека, так и для здоровья животных. Это основная проблема заболеваемости и смертности, которую регулярно выявляют официальные инспекционные органы.Наиболее часто встречающиеся серовары в таксономии Salmonella — это Salmonella Pullorum, Salmonella Gallinarum и Salmonella Arizonae [1]. Например, Salmonella — вторая по распространенности бактерия, вызывающая желудочно-кишечные инфекции в ЕС после Campylobacter [2, 3]. Ежегодно в ЕС регистрируется более 90 000 случаев заболеваний пищевого происхождения, вызванных сальмонеллой . Этот патоген может иметь большое социально-экономическое воздействие из-за болезней, медицинских расходов, потери производительности, инвалидности и смертей.Кроме того, Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) подсчитало, что общее экономическое бремя сальмонеллеза человека может достигать 3 миллиардов долларов в год [4]. Вот почему Salmonella является важной мишенью для пищевой промышленности из-за их широкого распространения в международной торговле кормами для животных, живыми животными и продуктами питания.

Хорошо задокументировано, что болезни человека Salmonella вызываются употреблением зараженных сырых или недостаточно приготовленных пищевых продуктов животного происхождения, и известно, что процесс заражения может происходить во время транспортировки, во время операций по упаковке мясных продуктов или в результате перекрестного заражения. на всех этапах обработки, таких как потрошение или инструменты убоя [5, 6].Фактически, куриная кожа, как сообщается, является важной частью заражения и наиболее трудным участком для борьбы с Salmonella [7, 8]. Многие авторы согласны с тем, что корм для животных — это первый шаг к предотвращению заражения от входа, особенно домашней птицы [9–11].

Органические кислоты обозначены и одобрены Федеральным управлением лекарственных средств (FDA) как безопасные вещества (GRAS). Лимонная, молочная, винная и уксусная кислоты являются наиболее известными используемыми органическими кислотами, механизм их действия уже упоминался ранее [12–15].Они зарекомендовали себя как эффективные дезинфицирующие средства с точки зрения снижения бактериального заряда (противомикробная способность и сохранение качества продукции), рентабельности и простоты. Действительно, использование этих растворителей отличается от страны к стране в зависимости от различий в законодательстве. Таким образом, использование органических кислот — одна из самых старых и популярных процедур обеззараживания во всем мире.

В Марокко темпы роста населения имели тенденцию к увеличению в последнее десятилетие [16], и куриное мясо по-прежнему является самым потребляемым мясом в птицеводстве, поскольку цены намного ниже, чем у красного мяса или морепродуктов [17, 18].

По этой причине Марокко импортирует из Испании и Франции значительное количество птиц для удовлетворения потребностей населения. Целью настоящей работы было изучить ингибирующее действие четырех органических кислот на Salmonella typhimurium , оценить эффективность альтернативного нейтрализатора , испытанного in vitro , и на пищеварительный состав цыплят, импортируемых марокканскими компаниями, и предложить поправка к марокканскому стандарту исследования Salmonella на однодневных цыплятах.

2. Материалы и методы

2.1. Бактериальный штамм и состояние

Осадок Salmonella typhimurium ATCC ^® 14028 ™ выращивали в течение ночи в бульоне для инфузии мозга и сердца (Biokar, Beauvais, Франция) при 37 ° C и выделяли на триптиказо-соевом агаре (TSA) (Becton Dickson). Microbiology Systems, Кокисвилл, штат Мэриленд). Чистые колонии размножали на TSA и хранили в физиологическом растворе с 25% глицерином при -80 ° C до дальнейшего использования. Подсчет бактериального штамма производился с использованием стандартных серийных 10-кратных разведений в физиологическом растворе.

2.2. Минимальные ингибирующие концентрации (МИК) и минимальные концентрации бактерицидов (МБК) органических кислот

Выбор органических кислот основан на списке пищевых добавок, разрешенных для использования в кормах для животных. Четыре используемые кислоты имеют соответствующую чистоту 99,8% уксусной кислоты, 99,5% винной кислоты, 99% лимонной кислоты и 90% молочной кислоты. МИК исследуют при трех различных концентрациях тест-штамма: 10, 10 ² и 10 ³ КОЕ / мл. Чтобы добиться разбавления органических кислот, нам понадобятся три набора пробирок.Каждый набор состоит из 8 пробирок, содержащих 9 мл забуференной пептонной воды (BPW). Все органические кислоты, испытанные в этом исследовании, были разбавлены до концентрации 5%. Для каждой кислоты использовались следующие измерения: 0,5 мл уксусной кислоты в 10 мл BPW, 0,56 мл молочной кислоты (90%) в 10 мл BPW, 0,5 г винной кислоты в 10 мл BPW и 0,5 г лимонной кислоты в 10 мл BPW.

Было взято девять миллилитров исходного раствора органических кислот, и разведения проводились с половинным разбавлением в каждом случае, чтобы получить соответствующие концентрации в диапазоне от 2.От 5% до 0,0198%. В каждой серии выполнялся один и тот же протокол разведения исходного раствора. Изменилась только концентрация штаммов, инокулированных в каждой серии. Пробирки инкубировали при 37 ° C от 18 до 24 часов.

Таким образом, в нашем случае исследование МБК проводилось из пробирок, используемых для определения МИК и инкубированных в течение 18–24 ч при 37 ° C. Для каждого из трех уровней тестируемых инокулятов и каждой тестируемой органической кислоты отбирали по 1 мл из каждой пробирки и помещали в чашку Петри, после чего добавляли примерно 15 мл TSA.Смесь гомогенизировали орбитальным встряхиванием вручную. Культуры инкубировали при 37 ° C в течение 18-24 часов и подсчитывали колонии на следующий день.

2.3. Нейтрализация ингибирующего действия кислот с помощью универсального нейтрализатора

Выбор нейтрализующего раствора основывался на универсальном нейтральном растворе, рекомендованном стандартами путем изучения бактерицидной активности дезинфицирующих и антисептических средств, а также на норме поиска Salmonella в животноводческая среда «НМ 08.0,549 ».

Протокол заключается в измерении МИК исследуемых кислот в присутствии нейтрализующего раствора. Тест проводился в три последовательных этапа:

Разведение кислоты . Разбавление кислоты наполовину производится путем взятия 8 мл 5% препарата, который был добавлен в первый набор пробирок, содержащий 8 мл BPW, для получения 2,5% кислоты. Серийное разведение кислоты готовили до последней тестовой концентрации.

Добавление нейтрализатора .1 мл исходного раствора нейтрализатора добавляли в серию пробирок для разбавления органической кислоты.

Добавление штамма . Через 5-10 мин в пробирки каждого испытанного набора для разведения органических кислот добавляли 1 мл одной из трех приготовленных бактериальных суспензий: 10 ² КОЕ / мл, 10 ³ КОЕ / мл и 10 ⁴ КОЕ / мл для каждой серии, чтобы получить конечный титр 10 КОЕ / мл, 10 ² КОЕ / мл и 10 ³ КОЕ / мл соответственно.

2.4. Использование нейтрализатора буферного раствора

При выборе альтернативного нейтрализующего раствора был принят во внимание тот факт, что действие органических кислот в основном известно по их способности подкислять вещества среды, которые подавляют рост бактерий. Исходя из принципа, нейтрализация кислотности позволит нейтрализовать ингибирующее действие исследуемой тестовой дозы. Также был выбран подшипник на компоненты универсального нейтрального вещества, а именно на додекагидрат гидрофосфата динатрия (Na ₂ HPO ₄ ).Этот раствор использовали при той же концентрации в универсальном буфере (0,01 М) = (1X концентрированный раствор) и при концентрациях 0,015 М, 0,02 М и 0,04 М. Это составляет соответственно 17,14 г, 25,71 г, 34,28 моль. г и 68,56 г Na ₂ HPO ₄ в 200 мл дистиллированной воды. Растворение кристаллов завершали перемешиванием магнитной мешалкой на горячей плите при 50 ° C.

2.4.1. Измерение pH органических кислот до и после нейтрализации

Четыре набора полипропиленовых пробирок с коническим дном объемом 15 мл, содержащих 8 мл BWP, были приготовлены для каждой обработанной органической кислоты.Затем тот же протокол разбавления кислоты был выполнен для тестовых доз: 2,5%, 1,25%, 0,625%, 0,312% и 0,0098%. Используя pH-метр, измеряли pH каждой разбавляющей кислоты. Затем добавляли 1 мл тестируемой концентрации фосфатного буфера и измеряли pH после перемешивания.

2.4.2. Определение МИК органических кислот, протестированных после нейтрализации

Тот же протокол был повторен для исследования МИК органических кислот для Salmonella typhimurium в присутствии наибольшей концентрации фосфатного буфера в качестве нейтрализующего раствора (0.04 М). Конечные тестовые дозы органических кислот были следующими: 2,5%, 1,25%, 0,625% и 0,312%. Снова исследовали три уровня инокулята тестируемого штамма: 10, 10 ² и 10 ³ КОЕ / мл. Цель состояла в том, чтобы продемонстрировать, что наиболее нейтрализующий раствор не оказывает токсического действия на штамм Salmonella , а также определить наибольшую дозу кислоты, которая может быть нейтрализована в условиях испытания.

2.5. Нейтрализация органических кислот в присутствии экстрактов органов цыпленка:

Приготовление экстрактов органов. После эвтаназии восьми однодневных цыплят их раздели, удалив кожу, предварительно пропитанную спиртом 70 °. Затем ножницами сделали отверстия в грудной клетке, чтобы удалить легкие, печень, слепую кишку и желточный мешок. Все органы объединяли в стерильную колбу на 50 мл и перемешивали до получения гомогената. Выбор тестируемых доз каждой органической кислоты основывался на результатах их МИК в присутствии нейтрализующего раствора.

Были приготовлены три набора для каждой кислоты, соответствующие концентрациям штаммов 10, 10 ² и 10 ³ КОЕ / мл.Каждая пробирка содержала 8 мл органической кислоты-BPW, 1 г гомогената органов, а затем 1 мл нейтрализующего раствора, и давали реагировать в течение 5-10 минут. В конце добавляли 1 мл тестируемой бактериальной суспензии. После воздействия инкубацию проводили при 37 ° C в течение от 18 до 24 часов. После этого поиск Salmonella был выполнен в соответствии с протоколом, описанным в марокканском стандарте «NM 08.0.550».

Для подтверждения колоний, полученных на селективных средах для выделения Salmonella, гектоена и ксилозолизин-дезоксихолатного агара (XLD), для каждой органической кислоты были выбраны две коробки, содержащие характерные колонии, из каждой коробки были взяты 5 колоний для анализа. тест на дифференциацию между Salmonella и Proteus : тест триптофандезаминазы.

2.6. Применение методологических параметров, изученных на лабораторных образцах

Исследование Salmonella было проведено на образцах 10 партий однодневных цыплят, каждая партия состояла из 5 цыплят, каждый из которых был отделен от слепой кишки. во флаконах стерильных по 50 мл. Нейтрализующий раствор добавляли после разведения BWP и инкубации, как описано в стандарте. Тот же протокол, описанный в стандарте исследования Salmonella в пищевых продуктах, был использован для обнаружения Salmonella в экстрактах органов с добавлением 1 мл нейтрализующего раствора (0.04 M) перед инкубацией с предварительным обогащением, чтобы нейтрализовать любое соединение органической кислоты.

3. Результаты

3.1. МИК и МБК органических кислот

В таблице 1 показаны результаты, полученные для подсчета суспензии инокулята в каждом случае для четырех органических кислот, а также результаты МИК и МБК, изученные на разных инокулятах. Для уксусной кислоты МИК была одинаковой для трех уровней посевов и составила 0,312%, в то время как определение МБК показывает, что первые две посевные культуры 10 и 10 ² КОЕ / мл имеют значение, равное МИК ( 0.312%). В отличие от результата, полученного для посевного материала 10 ³ КОЕ / мл, наблюдалось увеличение МБК (0,625%).

В случае винной кислоты из этих результатов следует, что тестируемый штамм имеет МПК 0,312% для трех уровней тестируемых инокулятов. Исследование МБК винной кислоты показывает, что он имеет значение, аналогичное МИК (0,312%) для посевного материала 10 КОЕ / мл. С другой стороны, инокуляты 10 ² и 10 ³ КОЕ / мл демонстрируют бактерицидное действие при концентрации 0,625%.

Для лимонной кислоты, как показано в таблице, МИК составляла 0.625% для посевных материалов 10, 10 ² и 10 ³ КОЕ / мл. Кроме того, бактерицидное действие было получено только при концентрации 1,25% для трех уровней инокулята.

Молочная кислота по сравнению с тремя другими изученными кислотами обладает очень сильным ингибирующим действием. При концентрации 10 КОЕ / мл ингибирование Salmonella происходило при концентрации 0,078%. Однако для двух посевных материалов 10 ² и 10 ³ КОЕ / мл МИК была получена на уровне 0,156%.Кроме того, исследование МБК трех серий инокулята показало, что бактерицидное действие достигается при той же концентрации (0,156%).

3.2. Нейтрализация ингибирующего действия органических кислот с помощью универсального нейтрализатора

Используя универсальный нейтрализатор, можно частично нейтрализовать органические кислоты, выбранные для этого исследования. В таблице 2 суммированы результаты, полученные при подсчете и исследовании МИК органических кислот, изученных с использованием универсального нейтрализатора на трех изученных уровнях инокулята.