Прокаливание соли: Аммоний соли, прокаливание — Справочник химика 21

By alexxlab No comments

Содержание

Аммоний соли, прокаливание — Справочник химика 21





    П1. Термическое разложение солей аммония. При прокаливании соли аммония разлагаются на соответствующую [c.33]

    Разложение солей аммония. Соли аммония при прокаливании разлагаются. Характер разложения соли аммония при прокаливании зависит от аниона. Если в состав соли входит анион нелетучей кислоты, не являющейся окислителем, то выделяется только аммиак, например  [c.261]










    Катализаторы крекинга делятся на две группы природные и синтетические. Первыми природными катализаторами были различным образом обработанные природные глины. Глины типа флоридина обладают достаточной активностью даже без предварительной обработки и нуждаются лишь в формовании в частицы определенных размеров и формы. В отличие от этих глин, бентонитовые требуют предварительной обработки — активации. Активация осуществляется кислотами или некоторыми солями (сульфат алюминия, хлорид аммония), В результате такой обработки с поверхности катализатора удаляются избыточные катионы металлов, развивается пористая структура. Последующее прокаливание при 450—500° С приводит к удалению гигроскопической и частично структурной воды и дальнейшей полимеризации алюмосиликата. [c.230]

    Сухой остаток растворяют в небольшом количестве горячей воды и осаждают следы кальция, приливая раствор щавелевокислого аммония и гидроокись аммония. Осадок СаС О, через несколько часов отфильтровывают, промывают 5—6 раз 10—15 м.л 1 %-ного раствора щавелевокислого аммония фильтрат выпаривают в платиновой чашке досуха и снова удаляют аммонийные соли прокаливанием. Остаток смачивают несколькими каплями разбавленной соляной кислоты, раствор выпаривают досуха хлористые соли калия и натрия прокаливают до прекращения растрескивания. Охладив осадок, его взвешивают. [c.474]

    Молибдофосфат аммония — широко известное вещество желтого цвета, образующееся при добавлении избытка молибдата аммония к раствору фосфата, содержащему азотную кислоту и нитрат аммония продукту приписывают состав з (НН4)зР04 12МоОз 2HNO3 Н2О. Для получения более точных результатов осадок следует растворить в растворе аммиака и определять фосфат путем осаждения его в виде двойной соли магния и аммония и прокаливания до нирофосфата зо. [c.222]

    В фильтрате содержатся хлориды щелочных металлов и следы соли кальция, так как осаждение кальция углекислым аммонием в присутствии аммонийных солей не является количественным. Фильтрат выпаривают досуха, удаляют аммонийные соли прокаливанием, остаток растворяют в воде и осаждают последние следы кальция щавелевокислым аммонием  [c.472]

    Наиболее простым и распространенным способом устранения влияния солей аммония является прокаливание, приводя- [c.130]










    Окись магния МдО образуется при прокаливании гидроокиси и многих других соединений магния. Окись магния плавится при 2800 С, растворимость ее в воде составляет 0,00062 г/ /100 г при 20° С [201]. Аморфная окись магния, полученная прокаливанием соединений магния при низких температурах, гигроскопична, легко поглощает из воздуха влагу и углекислый газ с образованием основных карбонатов хорошо растворяется в кислотах и в солях аммония. При прокаливании до 1000° С и выше образуется кристаллическая окись магния (кубическая сингония), которая теряет способность поглощать влагу и растворяться в кислотах. По литературным данным [913], прокаленная при 1000° С окись магния не меняет своего веса, если даже оставить на один час на воздухе. Все же желательно охлаждать окись магния при [c.9]

    Таким образом, любая соль аммония при прокаливании или разлагается, или улетучивается с образованием газообразных продуктов, вследствие чего достигается удаление ионов аммония. [c.93]

    Уже указывалось, что осадок As S содержит адсорбированные им коагулирующие ионы, например ионы Ва » . Осадок Ре(ОН)з, лолученный в результате коагулирующего действия (N 4)2804, содержит ионы SO» и т. д. При промывании осадка чистой водой адсорбированные ионы постепенно вымываются в результате этого частицы осадка снова приобретают одноименный заряд, и между ними возникают силы отталкивания. Осадок, представляющий собой крупные хлопья, вследствие этого распадается на более мелкие агрегаты. Частицы осадка отрываются друг от друга и распространяются в дисперсионной среде (промывная вода), при этом образуется коллоидный раствор, проходящий через фильтр. При пептизации происходит диспергация осадка до коллоидной степени дисперсности. Например, при промывании водой свежеосажденного осадка PbS образуется золь, частицы которого проходят через фильтр, окрашивая промывную воду. Во избежание пептизации осадки некоторых веществ необходимо промывать не чистой водой, а раствором электролита. Благодаря присутствию в промывной жидкости электролита-коагулятора предотвращается пептизация осадка. В практике химического анализа для промывания осадков в качестве коагулятора выбирают чаще всего аммонийные соли, содержащие ион NH+, не мешающий ведению анализа. Кроме того, соли аммония при прокаливании разлагаются и могут быть легко удалены. Если образовавшиеся осадки не растворимы в кислотах, то при промывании осадков в качестве коагулятора можно применять соляную кислоту. [c.372]

    Предварительное осаждение магния может быть сделано непосредственно в соединенных фильтратах от определения кальция, если этот раствор не содержит слишком большого количества аммонийных солей, особенно оксалата аммония. Объем раствора не должен превышать 600 жд, в противном случае раствор следует подкислить и упарить кипячением. Если в растворе присутствует чрезмерно большое количество аммонийных солей, особенно когда содержание в нем магния мало, надо подкислить раствор, выпарить его и разрушить аммонийные соли прокаливанием или обработкой азотной кислотой, как описано в разделе Удаление аммонийных солей (стр. 161). [c.964]

    Метод основан на выделении радиофосфора с носителем в виде аммонийной соли фосфорномолибденовой кислоты с последующим осаждением в виде фосфата магния и аммония и прокаливания последнего до пирофосфата по схеме  [c.87]

    Еще большее количество газообразных окислов азота образуется при получении катализаторов термическим разложением солей. Например, весьма распространенные в настоящее время молибдатные катализаторы селективного окисления и окислительного аммонолиза получают смешением растворов азотнокислых солей металлов с молибдатом аммония и прокаливанием [34]. Перед термической обработкой полуфабрикат содержит до 30% нитратов, которые при прокаливании разлагаются с образованием окислов азота. Для обезвреживания этих выбросов в настоящее время на некоторых заводах используются поглощение окислов азота водой, растворами щелочей или соды, однако, во-первых, поглощение не достаточно полное, так что окислы азота частично в [c.372]

    Так как эта реакция обусловлена адсорбцией красителя гидроокисью магния, необходимо избегать присутствия аммонийных солей, препятствующих осаждению гидроокиси (соли аммония удаляют прокаливанием при 400—500°). [c.183]

    Прокаливание аммонийных солей. При температуре, близкой к температуре красного каления, все соли аммония улетучиваются или разлагаются (отличие и метод отделения от К и Ыа). В тех случаях, когда нагревают аммонийную соль летучей кислоты, пары соли разлагаются на кислоту и ЫНз но при охлаждении последние снова соединяются, образуя периона-чальную соль. Прокаливание ЫН4С1 можно выразить обратимой реакцией [c. 203]










    Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, наиример, в присутствии ионов железа наряду с гидроокисью алюминия будет осаждаться также гидроокись железа. По весу полученного после прокаливания вещества нельзя непосредственно вычислить содержание алюминия. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих сданным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения (отличие от второй группы методов, см. стр. 24). Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому (при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [c.23]

    Обычно окисно-металлические катализаторы приготовляют прокаливанием соответствующих ацетатов или солей аммония либо [c. 242]

    При анализе смеси ионов К, Na, NH/ дробному обнаружению ионов калия гексанитрокобальтатом натрия Naji oiNOj) мешает присутствие ионов NH/. Удалить мешающие ионы аммония можно прокаливанием сухой смеси. При этом соли аммония будут термически разлагаться  [c.157]

    Натриевый алюмосиликат активируют обработкой растворами солей алюминия или аммония, а затем фильтруют, промывают и формируют в гранулы. После этого его дегидратируют — проводят термическую активацию с помощью сушки и прокаливания при 500-550 или 750° С [56]. /,  [c.69]

    Чтобы избежать образования коллоидных растворов, нередко промывают осадок разбавленным (1—3%-ным) раствором подходящего электролита . Чаще всего применяют раствор азотнокислого аммония, так как соль эта улетучивается при прокаливании и продукты ее термического разложения не образуют летучих соединений с ионами металлов. [c.82]

    Немаловажное значение имеет и правильное промывание осадка. При низкой растворимости для промывания применяют дистиллированную воду. Исключение составляют легко пептизирующиеся осадки (сульфиды и гидроксиды металлов, бромид и иодид серебра и др.), которые промывают раствором электролита, предотвращающего пептизацию. Чаще всего для этих целей используют разбавленные растворы летучих кислот, аммиака или солей аммония. Соли аммония дополнительно могут улучшить чистоту осадка, так как ионы аммония замещают некоторые из адсорбированных катионов нелетучих электролитов. Сами аммонийные соли при прокаливании разлагаются и улетучиваются. Отделенный и промытый осадок превращается в гравиметрическую форму путем высушивания и прокаливания. Если осаждаемая и гравиметрическая формы идентичны, то обычно достаточно одного высушивания при 378-383 К для удаления из нее влаги. Для ускорения высушивания промытый осадок дополнительно промывают небольшими порциями этанола или эфира, а затем высушивают в вакуумном шкафу, а при необходимости и прокаливают. Вопрос о том, при какой температуре следует данную осаждаемую форму высушивать или прокаливать, решают термогравиметрическим методом. Постоянная масса обычно свидетельствует об образовании вещества, имеющего постоянный состав, соответствующий химической формуле этого вещества. [c.278]

    Раствор, содержащий все катионы 1-й аналитической группы, поместите в тигель (или фарфоровую чашку), осторожно выпарьте досуха и прокаливайте сухой остаток до тех пор, пока не прекратится выделение белого «дыма». Последний появляется потому, что газообразные аммиак и хлороводород, выходя из области высокой температуры, снова соединяются и образуют мельчайшие кристаллы хлорида аммония. Соли аммония, образованные нелетучими кислотами (h3SO4, Н3РО4), белого «дыма» при прокаливании не дают. Когда тигель остынет, растворите часть сухого остатка в небольшом количестве [c.127]

    В реактор / заливают раствор нитрата аммония (80—100 г/л), нагревают до заданной температуры. Затем при интенсивном перемешивании в него с постоянной скоростью прибавляют раствор натриевого жидкого стекла с плотностью 1,24 г/см . Количество ЫН4ЫОз, необходимое для осаждения силикагеля, рассчитывают из соотношения ЫН4/N3 = 1,2. Конечная концентрация 5102 в суспензии должна составлять 5%. Образовавшийся гидрогель отфильтровывают на фильтр-прессе 3 и отмывают до отсутствия в нем анионов. В тех случаях, когда необходимо освободиться от хемосор-бированных ионов натрия, гидрогель подвергают в реакторе 2 ка-тионообмену с солями аммония (например, 5% раствор ЫН4ЫОз). Гидрогель выдерживают в реакторе 2 при температуре осаждения и перемешивании в течение 1 ч. Осадок снова отфильтровывают и промывают на фильтре 3. Затем отжимают под прессом 4 до определенной влажности. Последняя влияет на характер пористой структуры геля и радиус пор (прокаливание при 900 °С) [ПО]  [c.137]

    Почти все экспериментаторы ставили своей целью получение осадка нормального состава при однократном осаждении. Это может быть достигнуто, если осаждение проводится из раствора, содержащего только один магний и в заранее известном количестве, но вряд ли можно надеяться на выделение такого осадка из растворов, полученных после ряда оса-жДений в ходе анализа. Такие растворы всегда содержат посторонние соли хлориды щелочных металлов, хлорид аммония и оксалат аммония. Соли натрия, и особенно соли калия, загрязняют осадок магния, замещая группу аммония в MgNh5P04 щелочным металлом Осадок может быть также загрязнен фосфатами магния состава Mgз(P04)2 или Mg(Nh5)4(P04)2. Примесь первого фосфата ведет к получению -пониженных результатов, примесь второго — к получению повышенных результатов, если только образующийся при обычном прокаливании этого фосфата-Mg(P0g)2 не прокаливать достаточно долго при более высокой. температуре, чтобы он превратился в пирофосфат магния. Все неопределенности в составе осадка устраняются при применении двукратного осаждения, так как после растворения первого осадка можно создать почти идеальные условия для второго осаждения. Повторное осаждение не [c.719]

    Ионы N 2+ образуют фиолетовый осадок, поэтому в прнсут-ствип никеля магний дает темносинее окрашивание . Ионы Со + образуют темносиний осадок, мешающий обнаружению магния. Ионы Сс1 + образуют коричневый осадок, вследствие чего осадок магния приобретает фиолетовую окраску. Так как описанная реакция на магний обусловлена адсорбцией красителя гидроокисью магния, необходимо избегать присутствия солей аммония, которые мешают осаждению гидроокиси. От солей аммония освобождаются прокаливанием при 400—500°. [c.182]

    В аналитической химии в качестве коагулятора выбирают, чаще всего, аммонийные соли, содержащие ион NH , не мешающий ведению а Нализа. KpoiMe того, соли аммония при прокаливании разлагаются и могут быть легко удалены. Если образую-ш иеся осадки не растворимы в кислотах, то в качестве элегсгро-лита можно применять соляную кислоту. [c.321]

    Прежде чем приступить к анализу катионов первой аналитической группы, необходимо выяснить, имеется ли в смеси ион НН/, так как он мешает открытию иона К+, а также иона На+, если последний открывают реактивом КНг5Ь04. Если ион аммония присутствует, необходимо перед анализом удалить аммонийные соли прокаливанием, используя их свойство улетучиваться при этом. Освободившись от солей аммония, открывают ионы К+, Mg + и Ыа+. [c.48]

    Физические и химические свойства лантанидов настолько сходны между собой, что выделение этих элементов в чистом состоянии было одной из труднейших проблем аналитической химии. Для отделения лантанидов от сопутствующих элементов смесь окисей растворяют в кислотах и к раствору добавляют оксалат аммония. Оксалаты лантанидов, трудно растворимые в слабокислом растворе, выпадают в осадок одновременно с ними осаждаются оксалаты тория и циркония, которые, однако, легко удалить благодаря их растворимости в избытке оксалата аммония. При прокаливании оксалаты лантанидов превращаются в окиси М2О3, из которых под действием кислот получают соли (хлориды, сульфаты). Последние легко образуют с солями щелочных металлов или аммония труднорастворимые двойные соли, например М(1)2504- М(П1)2(504)з-8Н20 [в которых М(1) — щелочной металл, а М(П1) — лантанид). Двойные сульфаты легких лантанидов трудно растворимы, а тяжелых лантанидов — легко растворимы в растворах сульфатов щелочных металлов. Таким путем разделяют лантаниды на две основные группы цериевые земли (окиси Ьа и Се — 5гп) и иттербиевые земли (окиси 5с, V и Ей — Ей). [c.721]

    Соли аммония необходимо полностью удалить, так как даже их следы в растворе мешают открытию калия. Пробу на полноту удаления солей аммония проводить следующим образом. К 3—5 каплям реактива Несслера прибавить крупинку сухого остатка. Отсутствие оранжево-кирпичного осадка или красно-бурого окрашивания раствора указывает на полноту удаления солей аммония. В случае неполного удаления солей аммония продолжить прокаливание сухого остатка. Только убедившись в полноте удаления солей аммония, чашку охладить, прибавить 1 мл дистиллированной воды, 3—5 капель 2 н. раствора уксусной кислоты. Раствор отцентри-фугировать. Осадок удалить, а в центрифугате открыть катионы К», Mg и Na». [c.88]


Всё дело в соли? / Статьи / Newslab.Ru

Здравствуйте, «Жалобная книга»! В ваших материалах столько дельных советов, что создается впечатление: вы знаете всё. Может, подскажете, почему огурцы или капуста, из года в год заготавливаемые по одному и тому же рецепту, имеют разный вкус. То получаются вкусными и хрустящими, а то мягкими, дряблыми. Мы с подругами считаем, что соль виновата. Какую лучше брать для засолки? Ответьте, пожалуйста, поскорее, ведь сейчас самый сезон заготовок.
Мария, Красноярск

Соль – один из самых загадочных, на мой взгляд, продуктов. Кажется, что может быть проще? Соль, она и есть соль, и вся должна быть одинаковой. Но иной раз суп посолишь, как обычно, а пересолишь. Оказывается, соль различается по солености. Самая соленая – «Экстра», потому что в ней меньше примесей и она богаче хлористым натрием. А чем ниже сорт (высший, первый и второй), тем соль слабее.

На солености изначально сказывается и способ получения. По своему происхождению она бывает:

* каменной

* садочной

* вакуумно–выпарочной

КАМЕННАЯ СОЛЬ. Этот вид является, наверное, самым популярным и массовым. Твердые залежи соли находятся во многих регионах мира, где они залегают на глубине от нескольких сотен до более тысячи метров. Специальные комбайны рубят под землей соль и она по транспортерам подается на поверхность земли.

Там она попадает в мельницы и крошится до получения частиц (кристаллов) различной величины. Более крупная соль используется в основном в промышленных целях, соль более мелкого помола – в пищу. Каменная соль отличается наименьшим содержанием посторонних примесей, низкой влажностью и высочайшим содержанием хлористого натрия – до 99%. Значит, она будет более насыщенной, чем другие.

САДОЧНАЯ СОЛЬ образуется при естественном выпаривании соли в водоемах. Из уроков географии все помнят знаменитые соляные озера в Астраханской области Эльтон и Баскунчак.

Специальные комбайны (харвестеры) снимают слой соли на высохших озерах и по транспортеру направляют на размельчение, промывку, сушку и дальнейшую переработку.
В садочной соли содержится больше примесей (глина, песок), а массовая доля натрия хлорида может быть 95–96% (из–за этого она часто имеет сероватый вид).

ВАКУУМНО–ВЫПАРОЧНАЯ СОЛЬ. Там, где соль залегает очень глубоко, ее добывают методом растворения. В слой соли помещают трубу и под высоким давлением закачивают в нее пресную воду, которая растворяет соль, образуя в залежи полости. Затем концентрированный рассол поднимают по трубам на поверхность, где ее обрабатывают и упаривают под вакуумом в чанах до получения высокоочищенного продукта.

Иногда поднятый на поверхность рассол выпаривают под солнцем в открытых емкостях. Соль в залежах часто бывает очень чистой и требует лишь незначительной дополнительной очистки.

Выпарочная соль является самой дорогой и вместе с тем наиболее химически чистой и качественной. В нашей стране она продается под маркой «Экстра».

Выварочная также богата натрием. Поэтому хозяйке стоит обращать внимание, какую соль она использует, и отсюда рассчитывать ее количество.

Для консервирования важен еще и гранулометрический состав – размер частиц. Промышленность вырабатывает соль мелкокристаллическую, дробленую, крупную и молотую (мелкая порошкообразная). Для приготовления блюд предпочтительнее молотая соль. Но для солений и маринадов ее использовать не рекомендуется. Для заготовки продуктов впрок лучше использовать дробленую или крупную соль. Особенно это важно при квашении капусты. Дело в том, что мелкие гранулы быстро растворяются, убивая бактерии брожения уже в начале процесса, отчего закваска идет плохо. И капуста получается скорее кислая, чем соленая. И менее стойкая в хранении.

Крупная же соль растворяется медленнее, не успевая «навредить» молочнокислым бактериям, отвечающим за брожение. Процесс идет, как положено, капуста получается хрусткая, пикантная, хорошо хранится.

И еще качество консервирования зависит и от воды. Поэтому следует по возможности употреблять колодезную или родниковую воду. Водопроводная содержит значительное количество остатков химикатов, применявшихся для ее очистки. Поэтому она не только ухудшает вкус консервов, но даже приводит к их порче. Для улучшения качества воды ее желательно пропускать через бытовые фильтры либо отстаивать в течение суток.

Для проверки количества примесей в соли можно провести кристаллизацию соли из насыщенного раствора. Если в ней большое количество примесей, то не удастся получить крупные и прозрачные кристаллы. Если же соль достаточно чистая, то на дне посуды при испарении воды при комнатной температуре вырастут прозрачные кристаллы. Этот способ хорош, но требует много времени. Очень часто хозяйки восстанавливают соль путем прокаливания ее на чистой сухой сковороде. Она пригодна для консервирования, если при этом происходит слипание размолотых кристаллов. После прокаливания соль должна быть крупнее.

* Не забывайте, что потребности человека в поваренной соли зависят от энергозатрат, климатических условий и др. При усиленной физической нагрузке человек теряет до 20 граммов соли в день, поэтому в условиях умеренного климата потребление соли составляет 10–15 граммов в сутки.

* Учтите, что недостаточность или отсутствие соли ухудшает вкусовые свойства пищевых продуктов. Если человек длительное время не получает поваренной соли, это может вызвать головокружение, обмороки, слабость и другие болезненные явления. Не менее вреден и избыток соли.

* Следите, чтобы вкус соли был чисто соленым без постороннего привкуса, без запаха. Цвет соли (экстра) – чисто белый. Для остальных сортов допускаются оттенки: сероватый, желтоватый и розоватый. Заметных на глаз загрязнений быть не должно.

* Храните соль в сухом месте при относительно высокой влажности. При более низкой влажности она отдает влагу во внешнюю среду, т.е. высыхает, а при более высокой – увлажняется. Соль способна слеживаться, теряет сыпучесть, причем мелкая соль – сильнее, крупная – слабее. Сырая соль слеживается сильнее, чем сухая.

* Йодированная соль, содержащая йодистый калий, при наличии влаги, воздуха и света окисляется, выделяя йод, который затем улетучивается. В поваренной соли и в воздухе всегда присутствует влага, которая содействует разложению йодистого калия. По мере хранения йодированной соли содержание йода постепенно снижается. Хранить ее надо в сухом месте в закрытой посуде. После шести месяцев она считается обычной пищевой.

Олег Мельников

Прокаливание

Прокаливанием называют операцию нагревания твердых веществ до высокой температуры (выше 400° С) с целью: а) освобождения от летучих примесей; б) достижения постоянной массы; в) проведения реакций, протекающих при высоких температурах; г) озоления после предварительного сжигания -органических веществ. Нагревание до высокой температуры проводят в печах (муфельных или тигельных). Очень часто в лабораториях приходится прокаливать такие вещества, как СаСl2*бН2О, Na2SO4*10h3О и др., с целью обезвоживания. Прокаливание обычно ведут на газовых плитках, вещество помещают на стальные сковороды. Если нельзя допускать загрязнения препарата железом, то прокаливать нужно в шамотных тарелках или сковородах. Никогда не нужно помещать на сковороду большое количество соли, так как при обезвоживании соль разлетается, что вызывает значительные ее потери.

Если приходится что-либо прокаливать в фарфоровом или шамотном тигле, то тигель нагревают постепенно: вначале на небольшом пламени, потом пламя понемногу увеличивают. Во избежание потерь при прокаливании тигли обычно закрывают крышками. Если в таком тигле приходится что-либо озолять, то сначала при слабом нагревании сжигают вещество в открытом тигле и уже после этого закрывают тигель крышкой.

Если фарфоровый тигель после работы загрязнен внутри, то для очистки в него наливают концентрированную азотную кислоту или дымящую соляную кислоту и осторожно нагревают. Если ни азотная, ни соляная кислоты не удаляют загрязнение, то берут смесь их в пропорции: азотная кислота — 1 объем и соляная кислота — 3 объема. Иногда загрязненные тиглн обрабатывают или концентрированным раствором KHSO4 при нагревании, или плавлением этой соли в тигле с последующей промывкой его водой. Бывают, однако, случаи, когда все указанные приемы не помогают; такой не поддающийся очистке тигель рекомендуется применять для каких-» нибудь неответственных работ.

В практике аналитических работ», когда приходится прокаливать окислы металлов, например РегОз, нужно заботиться о том, чтобы пламя горелки не соприкасалось с прокаливаемым веществом (во избежание восстановления) . В таких случаях применяют платиновые пластинки с отверстием в центре, в которое вставляют тигель. . Эти пластинки можно укрепить в асбестовом картоне. Вместо платины можно применять также не окисляющиеся и не разрушающиеся при прокаливании глиняные или шамотные пластинки с круглым отверстием в центре.

При прокаливании осадка в тигле Гуча последний вставляют в обыкновенный, несколько больших размеров фарфоровый тигель так, чтобы стенки обоих тиглей не соприкасались. Для этого тигель Гуча обвертывают полоской увлажненного асбеста и, нажимая, вдавливают в предохранительный тигель так, чтобы расстояние между дном того и другого равнялось нескольким миллиметрам. Сначала все вместе высушивают при 100° С, затем тигель Гуча вынимают, а предохранительный тигель вместе с асбестовым кольцом перед первым употреблением сильно прокаливают.

Очень осторожного обращения требуют платиновые тигли, которые неопытные работники часто прожигают. Во избежание этого нагревание платиновой посуды на ‘ голом пламени нужно вести так, чтобы внутренний конус пламени горелки не касался платины. При соприкосновении же этого конуса с платиной образуется карбид платины. Сильные разрушения платины происходят при температуре, близкой к ее температуре плавления.

Незначительные разрушения поверхности устраняют путем накаливания в окислительной среде. Сильно поврежденный тигель вместе с образовавшимся порошком карбида платины (который обязательно следует собирать) сдают для переплавки.

Если платиновый тигель загрязнился, его следует очистить, нагревая в нем чистую азотпую кислоту (без следов соляной кислоты). Если это не помогает, в тигле плавят KHSO4 или NaHS04. Когда и этим не достигают цели, стенки тигля протирают тончайшим кварцевым (белым) песком или тонким наждаком (№ ООО).

Очень удобны кварцевые тигли, обладающие многими ценными свойствами, как-то: большая термическая прочность, химическая индиферентность к большинству веществ и пр. Однако нужно помнить, что кварц сплавляется с щелочами или щелочными солями.

В некоторых случаях прокаливание или нагревание необходимо проводить или в окислительной, или в восстановительной, или в нейтральной среде. Чаще всего для этих целей применяют трубчатые либо специальные печи, через которые во время прокаливания пропускают соответствующий газ из баллона. Для создания окислительной среды пропускают кислород, для создания восстановительной среды — водород или окись углерода. Нейтральную атмосферу создают пропусканием аргона

Рис. 231. Разъемная печь для нагревания до высокой температуры.

и иногда азота. При решении вопроса, какой газ следует применять в каждом отдельном случае, нужно знать, не будет ли выбранный газ при высокой температуре реагировать с данным веществом. Даже такой казалось бы инертный газ, как азот, в известных условиях может образовывать соединения типа нитридов.

Для прокаливания при помощи газовых горелок очень удобна разъемная печь (рис. 231). Ее изготовляют из двух шамотных или диатомитовых кирпичей, выдалбливая в них одинакового размера выемки так, чтобы при наложении кирпичей друг иа друга внутри образовалась камера. В центре верхнего кирпича просверливают отверстие диаметром 15 мм, а в центре нижнего — 25 мм. В плоскости касания кирпичей делают желобки для укрепления фарфорового треугольника, в который ставят тигель.

Нагревая эту печь горелкой Теклю или Меккера, можно достичь температуры до 1100° С. Температуру регулируют, изменяя расстояние печи от горелки.

Когда прокаливать в платиновом тигле нельзя, можно применять так называемые «содовые» тигли. Тонко , измельченный и предварительно прокаленный углекислый натрий насыпают в фарфоровый тигель, например № 4, до половины его высоты. Затем тигель меньшего размера вдавливают в соль.

Рис. 232 Формование содовых тиглей

 

 

Помещают на ночь в выключенную после нагревания муфельную печь. К утру содовый тигель готов и в нем можно проводить щелочное плавление, например некоторых руд или минералов. Na2CO3 плавится при температуре 870° С; следовательно, «содовый» тигель можно нагревать до 600° С.

К оглавлению

 

  1. Нагревательные приборы
  2. Электронагревательные приборы
  3. Газовые нагревательные приборы
  4. Жидкостные горелки
  5. Другие средства нагревания
  6. Нагревание (1 2)
  7. Нагревание в атмосфере инертных или других газов
  8. Нагревание полупроводниковыми пленками
  9. Нагревание в посуде из электропроводящего стекла
  10. Нагревание газов и паров.
  11. Нагревание при микро- и полумикрохимических работах
  12. Прокаливание
  13. Несколько замечаний о работах, связанных с нагреванием и прокаливанием

Определение формулы неорганической соли | Задача по химии ЕГЭ

 

 

Приводится пример решения  задачи, которая содержит две интересные особенности. Во-первых, основываясь на знаниях химических свойств веществ, требуется определить состав исходной соли. Во-вторых, необходимо учесть тот факт, что запись найденной формулы должна быть согласована с химическим смыслом.
Задача 2.10.

При прокаливании соли массой 12,8 г получили 7,2 г воды и 4,48 л (н.у.) бесцветного газа, который при обычных условиях реагирует только с литием и имеет относительную плотность по метану 1,75. Определите формулу соли.
Дано:

масса соли: m(соли) = 12,8 г;

масса воды: m(Н2О) = 7,2 г;

объем бесцветного газа (н.у.): V(газа) = 4,48 л;

относительная плотность газа по метану: D(СН4)= 1,75.
Найти: формулу исходной соли.
Решение:
Шаг 1. При прокаливании соли, очевидно, шла реакция разложения. Следовательно, в состав исходной соли входил водород и кислород. Для установления третьего элемента, образующего бесцветный газ определим его молярную массу:

М(неизвестного газа) = D(СН4) . М(СН4) = 1,75 . 16 = 28 г/моль.

Такое небольшое значение молярной массы значительно сокращает круг поиска. Кроме того, указание на низкую химическую активность газа позволяет предположить, что это — азот (N2). Предположение подтверждается возможностью химической реакции между азотом и литием при обычных условиях.

Обозначим формулу неизвестного вещества как НxOy Nz.

Шаг 2. В условии описана химическая реакция разложения исходной соли. Запишем ее схему:

НxOy Nz  —>  Н2О + N2

Шаг 3. По данным о продуктах разложения находим количество вещества атомов каждого из элементов в образце исходной соли.

а) определение количества вещества атомов азота:

б) определение количества вещества атомов водорода и кислорода будем вести по алгоритму:

Записываем соотношение количеств веществ атомов:

n(Н) : n(О) : n(N) = 0,8 : 0,4 : 0,4

Шаг 4. Находим простейшую формулу:

N(H):N(O):N(N) = 0,8 : 0,4 : 0,4

Выбираем наименьшее значение (в данном случае 0,4) и делим на него все 3 числа.

N(Н) : N(О) : N(N)= 2 : 1 : 1.

Получили набор наименьших целых чисел. Это позволяет нам записать простейшую формулу: Н2O1N1.

Шаг 5. Выявление истинной формулы.

Такая запись формулы не отражает химической сути вещества. Более того, по элементному составу невозможно однозначно отнести это вещество к какому-либо классу. С таким

элементным составом наиболее известны азотная (НNO3) и азотистая (HNO2) кислоты. Но в обоих случаях соотношение азота и водорода в формуле 1 : 1. В нашем же случае соотношение азота и водорода — 1 : 2 . Такому же элементному составу соответствуют аммонийные соли этих кислот. Нитрат аммония (NH4NO3) и нитрит аммония (NH4NO2). Соотношению атомов простейшей формуле соответствует истинная формула — (NH4NO2). В ней для придания химического смысла количество атомов удвоено по сравнению с простейшей формулой. Из записи (NH4NO2) видно, что искомое вещество – соль, состоящая из иона аммония (NН4)+ и кислотного остатка азотистой кислоты (NO2)

Ответ:1 NH4NO2.

Большинство задач, в которых индексы в истинной формуле в несколько раз больше, чем в простейшей, содержат информацию об истинной молярной массе искомого вещества.

Она может быть выражена как напрямую, так и косвенно. Наиболее распространены данные об относительной плотности паров искомого вещества по известному газу. Но в некоторых

задачах тестов ЕГЭ такие данные отсутствуют, и необходимо путем комбинации атомов и увеличения индексов придать формуле химический смысл. В последней задаче наиболее рас-

распространенной ошибкой было отсутствие истинной формулы соли. В качестве ответа записывали простейшую формулу. Такая же ошибка присутствовала при решении задач с галогеналканами. Полученную простейшую формулу СН2F или СН2С1 в неизменном виде записывали в ответ, несмотря на то, что в данной записи валентность у углерода меньше 4.

В таких задачах разумно составлять структурную формулу и убедиться в реальном существовании вещества. Так в задачах с галогеналканами необходимо было индексы в СН2F или СН2С1 увеличивать в 2 раза и дигалогенэтан записать в виде ответа.


Комментарии:
1 Указанная в условии масса исходной соли не используется ни в данном варианте решения, ни в инструкции для проверяющих. Лишние, избыточные данные иногда встречаются в задачах тестов ЕГЭ.


Бесшумный полет — LiveJournal. Прокаливание Прокаливание соли

Прокаливанием называют операцию нагревания твердых веществ до высокой температуры (выше 400° С) с целью: а) освобождения от летучих примесей; б) достижения постоянной массы; в) проведения реакций, протекающих при высоких температурах; г) озоления после предварительного сжигания -органических веществ. Нагревание до высокой температуры проводят в печах (муфельных или тигельных). Очень часто в лабораториях приходится прокаливать такие вещества, как СаСl2*бН2О, Na2SO4*10h3О и др., с целью обезвоживания. Прокаливание обычно ведут на газовых плитках, вещество помещают на стальные сковороды. Если нельзя допускать загрязнения препарата железом, то прокаливать нужно в шамотных тарелках или сковородах. Никогда не нужно помещать на сковороду большое количество соли, так как при обезвоживании соль разлетается, что вызывает значительные ее потери.

Если приходится что-либо прокаливать в фарфоровом или шамотном тигле, то тигель нагревают постепенно: вначале на небольшом пламени, потом пламя понемногу увеличивают. Во избежание потерь при прокаливании тигли обычно закрывают крышками. Если в таком тигле приходится что-либо озолять, то сначала при слабом нагревании сжигают вещество в открытом тигле и уже после этого закрывают тигель крышкой.

Если фарфоровый тигель после работы загрязнен внутри, то для очистки в него наливают концентрированную азотную кислоту или дымящую соляную кислоту и осторожно нагревают. Если ни азотная, ни соляная кислоты не удаляют загрязнение, то берут смесь их в пропорции: азотная кислота — 1 объем и соляная кислота — 3 объема. Иногда загрязненные тиглн обрабатывают или концентрированным раствором KHSO4 при нагревании, или плавлением этой соли в тигле с последующей промывкой его водой. Бывают, однако, случаи, когда все указанные приемы не помогают; такой не поддающийся очистке тигель рекомендуется применять для каких-» нибудь неответственных работ.

В практике аналитических работ», когда приходится прокаливать окислы металлов, например РегОз, нужно заботиться о том, чтобы пламя горелки не соприкасалось с прокаливаемым веществом (во избежание восстановления) . В таких случаях применяют платиновые пластинки с отверстием в центре, в которое вставляют тигель. . Эти пластинки можно укрепить в асбестовом картоне. Вместо платины можно применять также не окисляющиеся и не разрушающиеся при прокаливании глиняные или шамотные пластинки с круглым отверстием в центре.

При прокаливании осадка в тигле Гуча
последний вставляют в обыкновенный, несколько больших размеров фарфоровый тигель так, чтобы стенки обоих тиглей не соприкасались. Для этого тигель Гуча обвертывают полоской увлажненного асбеста и, нажимая, вдавливают в предохранительный тигель так, чтобы расстояние между дном того и другого равнялось нескольким миллиметрам. Сначала все вместе высушивают при 100° С, затем тигель Гуча вынимают, а предохранительный тигель вместе с асбестовым кольцом перед первым употреблением сильно прокаливают.

Очень осторожного обращения требуют платиновые тигли, которые неопытные работники часто прожигают. Во избежание этого нагревание платиновой посуды на » голом пламени нужно вести так, чтобы внутренний конус пламени горелки не касался платины. При соприкосновении же этого конуса с платиной образуется карбид платины. Сильные разрушения платины происходят при температуре, близкой к ее температуре плавления.

Незначительные разрушения поверхности устраняют путем накаливания в окислительной среде. Сильно поврежденный тигель вместе с образовавшимся порошком карбида платины (который обязательно следует собирать) сдают для переплавки.

Если платиновый тигель загрязнился, его следует очистить, нагревая в нем чистую азотпую кислоту (без следов соляной кислоты). Если это не помогает, в тигле плавят KHSO4 или NaHS04. Когда и этим не достигают цели, стенки тигля протирают тончайшим кварцевым (белым) песком или тонким наждаком (№ ООО).

Очень удобны кварцевые тигли, обладающие многими ценными свойствами, как-то: большая термическая прочность, химическая индиферентность к большинству веществ и пр. Однако нужно помнить, что кварц сплавляется с щелочами или щелочными солями.

В некоторых случаях прокаливание или нагревание необходимо проводить или в окислительной, или в восстановительной, или в нейтральной среде. Чаще всего для этих целей применяют трубчатые либо специальные печи, через которые во время прокаливания пропускают соответствующий газ из баллона. Для создания окислительной среды пропускают кислород, для создания восстановительной среды — водород или окись углерода. Нейтральную атмосферу создают пропусканием аргона

Рис. 231. Разъемная печь для нагревания до высокой температуры
.

и иногда азота. При решении вопроса, какой газ следует применять в каждом отдельном случае, нужно знать, не будет ли выбранный газ при высокой температуре реагировать с данным веществом. Даже такой казалось бы инертный газ, как азот, в известных условиях может образовывать соединения типа нитридов.

Для прокаливания при помощи газовых горелок очень удобна разъемная печь (рис. 231). Ее изготовляют из двух шамотных или диатомитовых кирпичей, выдалбливая в них одинакового размера выемки так, чтобы при наложении кирпичей друг иа друга внутри образовалась камера. В центре верхнего кирпича просверливают отверстие диаметром 15 мм, а в центре нижнего — 25 мм. В плоскости касания кирпичей делают желобки для укрепления фарфорового треугольника, в который ставят тигель.

Нагревая эту печь горелкой Теклю или Меккера, можно достичь температуры до 1100° С. Температуру регулируют, изменяя расстояние печи от горелки.

Когда прокаливать в платиновом тигле нельзя, можно применять так называемые «содовые» тигли. Тонко, измельченный и предварительно прокаленный углекислый натрий насыпают в фарфоровый тигель, например № 4, до половины его высоты. Затем тигель меньшего размера вдавливают в соль.

Рис. 232 Формование содовых тиглей

Помещают на ночь в выключенную после нагревания муфельную печь. К утру содовый тигель готов и в нем можно проводить щелочное плавление, например некоторых руд или минералов. Na2CO3 плавится при температуре 870° С; следовательно, «содовый» тигель можно нагревать до 600° С.

Четверговая соль всегда присутствовала на столах наших предков. Что это за чудо-соль, чем она полезна, как ее применяли и в каких случаях, и, конечно же, рецепты приготовления соли в современных условяих и то, как делали магическую соль в древности — обо всем этом вы узнаете из этой статьи.

Четверговая соль — что это такое в православии?

Заготовка Четверговой соли осуществляется один раз в год: в ночь с Великой среды на Чистый четверг.

В 2018 году этот день приходится на 5 апреля. Не забудьте про этот день, постарайтесь заготовить целебный продукт для оберега всей семьи, защиты дома от порчи.

Даже сам ритуал приготовления соли обладает магическими действиями. Ученые обнаружили, что заготавливать Четверговую соль славянские народы научились еще в 12-13 столетии.

Они защищали себя и свое жилище от черных сил, злых духов. Наверное, защита была настолько мощной, что обряд приготовления этого продукта дошел до наших дней.

Полезные свойства продукта

Во время обработки огнем, Четверговая соль приобретает черный цвет. А огонь имеет сильное очищающее действие. Древние люди не могли объяснить, почему она обладает сильной целительной и очищающей силой, а современные ученые нашли этому объяснение.

Оказывается, в ней минимум тяжелых металлов, хлора и других вредных веществ. Употребляя ее в пищу, человек не будет испытывать жажду, значит, не будет отекать.

Установлено, что в ней становится больше полезных микроэлементов. Это: йод, калий, кальций, селен, магний, медь и цинк. Кроме этого, она хорошо чистит организм от шлаков и токсинов.

Кому полезно употребление черной соли

Особенно полезно людям, страдающим:

  • Болезнями сердца и почек,
  • Остеохондрозом
    , гипертонией,
  • Излишним весом,
  • Расстройствами ЖКТ.

Применение продукта

Как применять? Прежде всего, ее можно освятить в церкви, как яйца и куличи. Дома переложить ее в полотняный мешочек и хранить около икон. Когда потребуется, то ее надо достать, добавить в пищу больному человеку, а можно просто натереть больное место.

Совет
! При самых разных заболеваниях ЖКТ, Четверговую соль наберите на кончик ножа, употребите после еды. Просто положите под язык, пока не рассосутся все ее крупинки. Курс лечения — 60 дней.

Рецепты приготовления четверговой соли

Приемов много, но в современных условиях можно приготовить по самому простому рецепту
:

  • Возьмите 1 килограмм крупной соли;
  • Двенадцать столовых ложек ржаной муки;
  • Все хорошо перемешайте деревянной ложкой;
  • Насыпьте на чугунную сковороду;
  • Поставьте на газ.

Когда будете помешивать, произнесите слова: «Чистый Господний четверг! От всякого гада и хвори, освободи и убереги на все времена!»

Грейте смесь до тех пор, пока мука не станет черной. Помешивайте только деревянной ложкой, это важно! Когда мука почернеет, огонь надо выключить, а средство пересыпать в полотняный мешочек.

Как сделать по старинному рецепту
?
Возьмите:

  • Пять кг бородинского хлеба
  • Один кг каменной соли.

Хлеб слегка размочить, смешать с солью, поставить в разогретую духовку. Держать до тех пор, пока хлеб не почернеет. Когда смесь остынет, растереть в порошок при помощи миксера.

Многие хозяйки просто прокаливают соль на сковороде, читая при этом молитвы, придавая продукту целебные свойства. Причем, прокаливать надо трижды по 10 минут на медленном огне.

Когда готовят кушанья, то эту соль добавляют в блюда вместо обычной. Говорят, блюда становятся намного вкуснее.

Молитва для четверговой соли

В имя Отца, и Сына, и Святаго Духа,
Рабы твои недостойные, возносим моление ко Всевышнему, взываем благословению Божьему.
Отче наш, иже если на небеси, источник благости, давший дары чудные,
Спаситель наш, пришедший в Иерихон во дни пророка Елисея и исцеливший дурные воды через соль каменную,
Благослови и сию соль и сделай ее приношением радости.
Кто бы ни взял соль сию, да обретет он спасенье души и здоровье тела, да будет избавлен от лукаваго и очищен от всякой грязи.
Ибо ты Бог наш и Тебе воссылаем мы славу, Отцу и Сыну, и Святому Духу, ныне и присно и во веки веков.
Аминь.

Если что-то забудете — не страшно. Главное, чтоб молитва от сердца шла.

Мощь Великого четверга

Древние колдуньи, ведьмы и даже священники считали, если черный оберег разбросать вокруг дома, то к нему не подступятся никакие оборотни, вампиры и другая нечисть.

Если щепоть соли насыпать в мешочек и носить его с собой, то она защитит от сглаза и порчи. А если муж с женой часто ссорились, то мешочек с «четвергушкой» клали под подушку, чтобы вернуть лад в семью.

Избавить семью от напастей помогал такой ритуал — в каждый угол дома сыпали соль.

Заболевшей скотине в еду тоже сыпали щепотку этого снадобья.

На что еще способна «четвергушка»:

  • Помогает очистить дом от конфликтов, сблизить членов семьи.
  • Если человек долго не приходит домой, то надо бросить щепотку «четвергуши» в огонь.
  • Если бросить щепоть продукта в воду для купания ребеночка, то он будет расти сильным, разумным, здоровым.
  • Чтобы привлечь в дом благосостояние, поставьте солонку с особенной солью на стол, пусть она всегда будет полной.
  • Если к вам приходит человек с недобрыми мыслями, угостите его едой, присыпанной четверговой солькой.
  • А после ухода посыпьте его следы у порога, чтобы убрать всю плохую энергию.
  • Чтобы сохранить в семье мир, положите под кровать, в изголовье, по щепотке чудодейственной сольки.

Небольшое отступление — в Чистый Четверг было принято пересчитывать деньги, чтобы они никогда не заканчивались.

Совсем скоро наступит Великий Четверг! Воспользуйтесь нашими рецептами, приготовьте волшебную «четвергушку» для защиты и здоровья вашей семьи. Древние люди знали, как защитить свой дом!

Практически в каждой русской семье на кухне есть хотя бы одна чугунная сковорода. Кому-то она досталась в наследство, кто-то купил новую. На фоне лёгких керамических и тефлоновых сковородок чугунные сковороды очень увесистые. Но они имеют одно неоспоримое преимущество — восстановление антипригарного покрытия в домашних условиях без специализированного оборудования. Старую чугунную сковороду можно привести в годное состояние, её нужно просто прокалить.


Зачем прокаливают чугунные сковороды

Чтобы ваша чугунная сковорода приносила только пользу и справлялась со своими обязанностями, в первую очередь её нужно прокалить. Если изделие новое, его обжигают, избавляясь от слоя машинного масла. Им покрывают чугунную посуду на заводе, чтобы не заржавела. Старые сковороды прокаливают для удаления многолетнего слоя нагара.

Существуют три основные цели прокаливания:

  1. Удаление слоя заводского масла или нагара у старой сковороды.
  2. Создание антипригарного покрытия на внутренней поверхности.
  3. Профилактика коррозии.

При нагревании поры материала расширяются, в них попадают частицы растительного масла. Когда сковорода остывает, поры сужаются, масло создаёт тонкий слой, который и служит антипригарным покрытием. Оно также выполняет антикоррозионную функцию, защищая чугун от ржавчины.

В процессе прокаливания используют средства, которые всегда есть на кухне: соль и растительное масло.

Можно использовать подсолнечное, оливковое, льняное масла. Некоторые домохозяйки заменяют их животным жиром или салом. Разницы нет никакой, результат получается одинаковый.

Как правильно прокалить изделие перед первым применением

В домашних условиях сковороды прокаливают на обычных кухонных плитах или в духовках.

Какой бы способ ни был выбран, желательно, чтобы у вас была возможность хорошо проветрить помещение.
Слой машинного масла, которым покрыта новая сковорода, под действием высоких температур начнёт испаряться, в квартире появится дым со стойким неприятным запахом.

Отрегулируйте газ таким образом, чтобы вытяжка успевала справляться с дымом, который пойдёт от нагретой сковороды.

Как обработать сковороду от машинного масла на плите

  1. Вымойте сковороду любым моющим средством.
  2. Поставьте её на огонь и прокалите до тех пор, пока она не перестанет дымить.
  3. Снимите с плиты, промойте и просушите.
  4. Поставьте сковороду на плиту ещё раз, насыпьте слой соли в 1 см.
  5. Включите плиту, прокалите сковороду на среднем огне в течение 25–30 мин.
  6. По истечении времени соль пожелтеет, это значит, что она вобрала в себя все остатки машинного масла.
  7. Выключите газ, дайте сковороде с солью остыть.
  8. Высыпьте соль и тщательно промойте поверхность водой.
  9. Поставьте мокрую сковородку на огонь. Когда с неё испарится вся влага, смажьте растительным маслом дно и боковые стенки.
  10. Нагревайте сковороду с маслом в течение 10 минут.
  11. Повторите предыдущий этап ещё дважды, каждый раз меняя масло.
  12. Остывшую сковороду промойте проточной водой без чистящих средств. Чтобы получившееся антипригарное покрытие оставалось целым, не мойте её едкими чистящими или абразивными веществами.
  13. Просушите сухой ветошью или салфеткой.

Обязательно протрите сковороду насухо. Если после мытья оставить её с каплями воды, на поверхности может появиться ржавчина.

Механизм прокаливания сковороды в духовке почти такой же, как и на плите. В этом способе не используется соль, вам понадобится растительное масло и фольга.

  1. Новую сковороду помойте с моющим средством, тщательно вытрите.
  2. Смажьте дно и боковые стенки растительным маслом.
  3. Поместите сковороду вверх дном на решётку в духовку, прогретую до 180 градусов. На нижнюю полку поставьте противень, покрытый фольгой, куда будет стекать масло.
  4. Держите в духовке 50–60 мин при 18 градусах. Чтобы антипригарный слой был прочнее, проведите такую процедуру не менее трёх раз
    . Нужно достать сковороду, опять промазать и снова поставить в духовку на час.
  5. Промойте сковороду под водой и просушите.

Прокаливание чугунной сковородки на плите — видео

Как обжечь старую чугунную сковороду

Некоторые старые чугунные сковороды пылятся дома по принципу «жалко выкидывать», так как для готовки они непригодны и покрыты многолетним слоем нагара и ржавчины. Однако даже такие вещи можно привести в полный порядок.

Восстановить старую чугунную сковороду до отличного состояния можно в три этапа:

  1. Обжиг для устранения старого нагара. Его проводят в духовке, так как необходимо соблюдать высокий температурный режим длительное время. Поместите сковороду дном кверху в духовку, включите функцию самоочистки на 2–3 часа и оставьте остывать до комнатной температуры. Если ваша духовка не имеет такой функции, прогрейте её до 250 градусов и держите сковороду 2–3 часа при таких условиях.
  2. Устранение ржавчины. Разведите в раковине или тазу воду с уксусом в соотношении 1:1. Погрузите сковороду в раствор, подождите 30 мин. За это время пройдёт химическая реакция, от поверхности будут подниматься пузырьки с воздухом (как в газированной воде). Затем достаньте сковородку, вымойте под водой губкой и моющим средством. Тщательно просушите и смажьте растительным маслом.
  3. Формирование нового антипригарного покрытия. Смазанную маслом сковороду поместите на час в духовку при температуре 180 градусов и дайте ей там остыть. Повторите процедуру ещё дважды, каждый раз смазывая поверхность растительным маслом, чтобы антипригарный слой стал прочнее.

Теперь старая чугунная сковорода выглядит как новая и готова к использованию.

Старая чугунная сковорода до и после прокаливания

Равномерный прогрев, безопасность, возможность создания нового антипригарного покрытия — качества чугунной сковороды, которые ценят все знающие толк в приготовлении еды люди. Выполнив несложную процедуру прокаливания, вы получите надёжного и универсального кухонного помощника на долгие годы. Готовьте с удовольствием и приятного аппетита!

Соль обладает способностями, выходящими далеко за пределы способностей простой пищевой добавки — представляя собой невероятно сильную энергетическую структуру, она восстанавливает потерянные нами силы, залечивает дыры в невидимом глазу астральном теле, вбирая в себя весь негатив словно губка. По старым поверьям перед ней все ведьмы бессильны. Наши предки брали мешочки с солью с собой в дорогу в том числе и в качестве оберега — носили при себе, бросали щепоть соли в очаг, посыпали ею домашний скот. Кстати, отсюда и родился обычай встречать гостей хлебом-солью, поскольку, попробовав такое угощение, человек теряет «темную» энергию. В «нечистых» местах ее бросали через плечо, чтобы злые силы не могли навредить. Использовали соль и в магических обрядах — белые кристаллы возвращали счастье, снимали с человека злое колдовство.

Как защищает соль?

Во избежание сглаза от завистливых гостей повелось на Руси на стол ставить соль в открытой солонке. Она «гасит» отрицательную энергию, отводит сглаз. А злые пожелания возвращаются через подземный мир к тому, кто их послал.

Чтобы определить, есть ли в доме нечистый дух, да тут же его и за порог изгнать, между 11 и 12 часами дня нужно взять обычную чистую металлическую сковороду (тефлоновая или эмалированная испортятся) и поставить на сильный огонь, насыпав тонкий слой соли. Прокаливать соль надо от одного до трех часов. Если в доме есть энергетическая грязь — на соли проступят темные пятна. По мере того, как нечисть покидает дом, они светлеют. Вдобавок советуем пройтись с горячей сковородкой по всем комнатам, чтобы очистить их энергетику. Треском и громкими «выстрелами» соль предупредит о том, что энергетика дома подорвана очень серьезно. В городских условиях лучше всего проделывать «солевую чистку» еженедельно.

Прокаливание соли входит в еще один очистительный обряд по фотографии человека. Следует купить пачку соли и насыпать горсть на сковороду, выкинув остатки. Пока соль греется, прочитать «Отче наш» над солью либо попросить помощи у близких Вам божеств или духов. Далее прочесть трижды такой заговор:
«Соль священная, соль освященная, возьми все гадость с раба божиего (имя) (если Вы не православной веры, то читайте «рожденного, нареченного»), все порченное, все уроченное, все наведенное, все сглаженное, с питьем выпитое, с едой съеденное, с подкладом взятое, злым словом, дурным глазом даденое хоть отроковицею, хоть девицею, хоть молодицею, хоть старухою, хоть мужиком, хоть стариком, хоть ребенком малым, хоть покойником стылым, хоть сестрою, хоть братом, хоть отцом единственным, хоть матерью родной, хоть венчанным мужем или женой. Забери и по текущей воде неси, до моря-окияна, до острова Буяна. Как мною сказалось, как мною желалось — так и будет. Аминь.»
Соль высыпать на белое блюдце и поставить на фото очищаемого человека. Повторять процедуру в течение недели, на восьмой день соль высыпать в реку (в текущую воду), блюдце — на помойку.

Соль хорошо очищает магические инструменты — колоды, защитные браслеты, амулеты и подобные им предметы. Следует погрузить в соль требующий очистки предмет и оставить так на сутки — а если предмет слишком велик и опустить его в соль нельзя, то его очерчивают солью против часовой стрелки, и оставляют в этом «соляном круге» на несколько дней. Особенно хорошо использовать освященную соль. Эту соль готовят из обычной поваренной соли, совершая специальный обряд, используя золотые и серебряные украшения. Считается, что такая соль обладает более сильными очищающими свойствами, чем соль, которую заговорили с помощью молитвы. Золотые украшения, которые нужны для совершения обряда, должны быть без камней, это могут быть браслет, цепочка, перстень, сережки, брошь. Самым подходящим для обряда украшением является литой браслет, обручальное кольцо, массивные цепочки. Магические действия нужно проводить в течение трех дней по утрам.
День первый — поваренную соль нужно прокалить над огнем в сковороде в течение получаса, не давая ей остыть, ссыпать соль в стеклянную посуду с крышкой, это может быть банка, в этой банке соль и будет храниться. Сверху соли положите золотое украшение, плотно закройте банку и поставьте на сутки в темное место.
День второй — извлеките золотое украшение из банки и снова прокалите соль на огне в течение 20 минут, затем насыпьте её опять в банку, а сверху положите серебряную вещь, закройте банку и спрячьте её на сутки в темное место.
День третий — соль опять нужно прокалить на открытом огне в течение 10 минут предварительно убрав из неё серебряное изделие. После этого, пока соль ещё горячая, сковородку нужно поставить перед собой и вытянув руки над солью в течение 10 минут заряжать её своей энергией. Для этого просто расслабьтесь и почувствуйте тепло исходящее от соли. После этого пересыпьте соль в банку, теперь её можно использовать для очищения человека и своего дома от темной энергии.

Соль также врачует врачует от дурных снов и бессонницы. Если вы рождены под знаком водной или воздушной стихии, растворите три щепотки соли в воде, поставьте на ночь жидкость у изголовья и в ногах на полу. Рожденным под знаком стихии огня или земли нужно просто поставить у изголовья и в ногах на полу две мисочки с сухой солью. А поутру соль надо выбросить подальше от дома, соленую воду следует вылить в туалет. Повторив процедуру три ночи подряд, сон станет крепким и глубоким.

Подсаливая пишу, особенно супы и соусы, старайтесь говорить и думать только о хорошем — помните, что ваши пожелания записываются в ауре блюда. Злые слова могут привести к несварению желудка. А лучше всего, если хозяйка, когда солит еду, возьмет за правило читать вслух молитву или сопровождать процесс готовки вложением своего ментального, чистого настроя, силы предков. Это помогает сохранить здоровье и силы тела и духа, привлечь достаток и благополучие в дом.

В этой статье мы расскажем несколько способов, как очистить свою энергетику и энергетику своего дома с помощью соли.

Соль — один из величайших даров, который Земля подарила нам, своим детям. Соль — единственное природное вещество, которое мы используем в своем первозданном виде и которое сосредоточило в себе энергию Земли. И нам, женщинам, берегиням своих семей, очень важно знать о том, как с помощью обычной поваренной соли мы можем помочь себе и своим близким.

Об удивительных очищающих свойствах соли, ее способности впитывать негативную энергию знали с древнейших времен, используя соль в медицине и в повседневной жизни.

Некоторые народы ценили соль так же, как и золото, приравнивая одну унцию соли к одной унции драгоценного металла. А в Древнем Китае в качестве денег использовали монеты-лепешки, выпеченные из соляного теста, на которые накладывалось клеймо императора. У римлян соль являлась символом благополучия и здоровья, ее олицетворяла богиня Салюс, которой поклонялись и приносили дары. Хлебом и солью встречали гостей на Руси, и без соли не обходился ни один народный обряд и ни один праздник.

Соль несет в себе два противоположных заряда, символизируя жизнь и смерть одновременно.

Энергия жизни проявляется в ее свойствах сохранять продукты свежими, консервировать их, а также в ее исцеляющей силе. Вместе с тем в очень соленой воде погибает все живое, а на соленых почвах не растет ни зелень, ни цветы, ни деревья.

Современные исследователи выяснили, что действие соли на человека основано на ее способности записывать, сохранять, усиливать и передавать энергетическую информацию.

Соль, накопленная в недрах Земли, несет мощный позитивный заряд, который способен поглощать негативную энергетику тех, кто с ней соприкасается. Этим объясняются противовоспалительное и успокаивающее действие соли.

Соль имеет мощное очищающее свойство. В океане она действует как антисептик, уничтожающий бактерии. И хотя море подвергается такому же загрязнению, как и земля, соленая вода восстанавливает себя быстрее, поэтому океан, во многом благодаря соли, — это самоочищающаяся среда.

Соль издревле традиционно используется в различных ритуалах очищения, некоторые их которых мы приведем ниже.

Ритуалы очищения солью

Вытаптывание негативной энергии

Для этого ритуала вам потребуется:

  1. Глубокая миска — пластиковая или металлическая (главное, чтобы вы могли свободно встать в нее ногами).
  2. Соль (обычная каменная, одна пачка).
  3. Не менее 15-ти минут свободного времени.

Ритуал очищения выполняется следующим образом.

  1. Уединитесь.
  2. Насыпьте всю соль в миску.
  3. Снимите с себя обувь, носки и босыми ногами встаньте в миску с солью.
  4. Начните топтаться по соли, представляя себе, как весь негатив, который накопился у вас в физическом теле, все негативные эмоции, мысли и чувства уходят в соль, «сбрасываются» вниз. Вытаптывайте негатив бодро, с удовольствием! Можете танцевать, делать любые движения руками, головой, сопровождать вытаптывание звуками (рычать, кричать, плакать) или словами («Я освобождаюсь от своей обиды на папу
    », «Я вытаптываю первопричину своей болезни
    »). Импровизируйте! Не стесняйте себя в своих движениях и эмоциях!
  5. Когда вы ощутите, что негатив вышел, тщательно стряхните со стоп соль, вымойте ноги водой, а соль спустите в унитаз либо закопайте в землю, поблагодарив ее за то, что она забрала ваш негатив.

Эффективно проводить эту практику 21 день подряд, начав на убывающую Луну или в день затмения. Считается, что лучше всего использовать соль, купленную в четверг мужчиной — отцом, мужем, братом, знакомым, — это добавляет ей очищающей силы.

Душ с солью

Натрите свое тело поваренной солью, стараясь охватить все поверхности, кроме волос, но не втирайте соль очень сильно — делайте это нежно, чтобы не ощущать дискомфорта.

После этого встаньте под душ и смойте соль водой. Когда вы будете стоять под душем, мысленно обратитесь к воде с просьбой смыть с вас все плохое.

Вода с солью очистит ваше тело и вашу душу. Очень хорошо принимать душ с солью после тяжелого рабочего дня или когда вы чувствуете внутреннее напряжение, после ссоры и общения с неприятным вам человеком.

Ванны с солью

Еще один прекрасный способ очищения — ванны с морской солью. Растворенная в воде соль способна смыть отрицательную энергетику, накопившуюся не только за день, но и за многие годы.

Для этого в воде нужно растворить несколько ложек морской соли (можно и пачку) и полежать в ней 15-20 минут. Лучше такую процедуру очищения проводить курсами — 9 дней подряд один раз в квартал.

Соль в изголовье кровати

Если вы работаете с большим количеством людей или ощущаете информационную перегрузку, если у вас тяжелый и беспокойный сон, то вам поможет соль, кровати в какой-то посуде из натурального материала — например, в глиняном горшочке.

Через некоторое время вы увидите, что соль потемнеет, тогда ее нужно будет поменять на новую. В идеале заменять соль в емкости лучше всего каждое утро.

Мешочки с солью для очищения дома

Для защиты и очищения дома от негативной энергии вы можете сшить мешочки из натуральной однотонной белой ткани, наполнить их солью и повесить в углах квартиры. Особенно это актуально, если к вам часто приходят чужие люди в дом или между домочадцами случаются скандалы и ссоры.

Через некоторое время, когда соль вберет в себя предельную для нее негативную информацию, мешочки потемнеют, и их нужно будет заменить на новые.

Прокаливание соли для очищения энергетики дома

Если дела в семье идут не очень хорошо, дома тяжелая энергетика, нет гармонии и взаимопонимания, то можно воспользоваться следующим древним способом очищения пространства.

На сковороде, желательно чугунной, нагреть крупную каменную соль до треска. От высокой температуры кристаллы соли начинают разрушаться, а вместе с ними разрушается и негативная энергетика, которая была в доме, — энергия негативных слов, мыслей и дел, годами копившаяся воздухе, на твердых поверхностях и растениях. Вся она, как магнитом, притягивается к соли, которая вбирает в себя отрицательную энергетику и тут же разрушает ее.

В результате этого ритуала дом очищается. При необходимости данную процедуру можно повторить несколько раз, а для профилактики — раз в полгода.

Выметание негатива с солью

Перед уборкой в доме, чтобы пространство очистилось не только физически, но и энергетически, можно положить по щепотке соли в каждый угол квартиры, дать ей там немного полежать, а затем вымести вместе с другим мусором эту соль из квартиры.

Соляной заговор

Соль так же, как и вода, впитывает энергетику, с которой человек обращается к ней. Поэтому даже ту соль, которую вы используете для приготовления пищи, можно сделать волшебной, наговаривая на нее разные добрые слова и желая счастья своим родным и близким людям.

Очищение украшений солью

Изделия из золота из серебра, как известно, способны впитывать негативную энергию. Поэтому их также очень хорошо очищать с помощью соли.

Для этого украшение нужно положить в соль на несколько дней. Это касается как украшений, которые вы носите постоянно, так и тех, которые вам подарили или которые вы долго не надевали. Соль заберет с них отрицательную энергию.

Ритуал через плечо

Наши предки верили: если бросить щепотку соли через левое плечо, то это отгоняет неудачу. Считалось, когда соль бросали через левое плечо — лишали силы злых духов, которые ждали возможности принести несчастье. Поэтому собираясь на важную встречу или заключение сделки, купцы всегда совершали этот ритуал.

Для всех описанных ритуалов лучше всего подходит четверговая соль или приобретенная мужчиной в четверг.

Соль нужно хранить в чистом сухом месте в емкости из натурального материала — например, из глины или керамики.

Мы желаем вам блага! Пусть волшебница-соль будет вашей помощницей!

Подготовлено на основе открытых источников специально для “Женской Санги”

Про соль с точки зрения химика / Хабр

На самом деле этот пост был подготовлен еще в апреле 2014 года, я не смог тогда его опубликовать. Являлся вторым в ожидавшейся серии. Можете глянуть

первый

. На эту тему писать меня сподвигло желание внести немного ясности в представления о некоторых химических аспектах нашего бытия. Пользуясь тем, что химия — наука, не слишком популярная в массах, нам иногда рекламщики и пресса выдают такие перлы, что у меня не хватает слов для описания эмоций. Так что попробуем слегка рассеять туман, ну и чтоб это было интересно и актуально для наших условий. Недавно встретил похожую переводную публикацию, тоже про соль. Серьёзную и хорошо сделанную, правда, слегка не о нашей действительности.

Итак — про соль

Так в Африке ею и торгуют. Толщина кусков, вероятно определяется толщиной пласта. Слабенькие пласты.

Солить или не солить. А зачем вообще соль, может лучше без неё? Заменитель соли? Ценная соль с минералами и розового цвета — а зачем козе баян? Рекламные посты — хороший способ приготовить лапшу на уши.

Итак, продолжим наши игры. Сегодня начнем, в меру сил и способностей, прояснять ряд кухонных вопросов, ведь химия — это не только скучные строчки в учебнике. Химия окружает нас и даже, варится внутри нас, это также новые материалы и технологии, окружающие нас. Да, микросхему не сделаешь, без химически сверхчистого и однородного кристалла кремния или другого полупроводника.

Вопросы, что есть и как готовить, что, где содержится ядовитого — любимая тема интернет-изданий. Если всё это прочитать, а ещё, не дай Бог, всему этому поверить, в голове точно шарики за ролики зайдут. Постараемся не спеша, разобраться в сегодняшней теме.

Соль и соль, что с неё взять… Ага! Пищевая добавка, эта Ваша соль. Ядовитая. Смертельная доза для среднего человека 200 грамм. Соль настолько искажает вкус продуктов, что мы начинаем их есть в количествах, больших достаточных. Про невкусность продуктов без соли — проверяйте, не боюсь. Избыток соли повышает артериальное давление и кислотность, он вообще вреден, как и избыток еды вообще. Просто беда. Вроде правда. Но это не 100% правды, даже в очень чёрном, есть немножко белого и наоборот. А, казалось бы, натуральный продукт, да еще и древний — в основном, мы едим соль из древних морских отложений, так что современных технологических загрязнений и радиации (современной, созданной человеком) там быть не может. Почему-то об этом забывают говорить в рекламе. А чего её рекламировать — самый дешёвый продукт.

Солевой пласт. Видны слои отлагавшейся в древности соли

Соль бывает каменная — это дроблёный пласт древнего высохшего моря, в нём попадаются древние песчинки, и есть примеси естественных морских солей калия, кальция, магния. Эти-то примеси и оказывают благотворное влияние на жёсткость квашеных огурцов.

Выварочная или соль Экстра, это соль, очищенная перекристаллизацией, и от примесей, и от песчинок.

А вот так добывают каменную соль. Толщина пласта, не то что в Африке

Ещё туда добавляют немного соединений йода — такая соль может попахивать йодом, но сильно злобствовать на этот счёт не надо, йод предохраняет от ряда серьёзных проблем со здоровьем. Когда их нет, мы их склонны недооценивать, а случись они у нас, страдали бы потом всю жизнь. Так что терпим благосклонно. Причём я-то живу у моря, на побережье с йодом лучше, но ем и не жужжу.

Теперь вопрос — а если мы вообще не будем употреблять соль в пищу? Если питаться продуктами совсем без соли, да при большой нагрузке, да еще при жаре — можно даже умереть. От нехватки соли. Соль выводится с потом, тот самый хлористый натрий(и не только). Тепловой удар, если кто с ним сталкивался, это и есть нарушение водно-солевого обмена.

Тут мы немного поговорим как используется соль в организме, потому что, важность соли для организма не только в её участии в образовании из неё соляной кислоты для переваривания пищи. Это, как в той истории про боксёра, у которого спросили, зачем ему голова. — «А ещё, я в неё ем» — был ответ. Соль в растворе, состоит большей частью, из ионов натрия и хлора, и используется нашим организмом в механизме передачи нервных импульсов — сигналов, идущих от клетки к клетке. Это значит, что любые движения нашего тела и органов, происходят не без участия соли. Как это работает: — Понятно, что в теле проводов нет, поэтому клетки обходятся своими отростками — иногда довольно длинными, их называют аксонами и дендритами. Но важно не это, важно то что клетке надо передать сигнал действия другой клетке. Это делается электрическим путем.

А электрический потенциал участок клетки получает за счет разности концентраций калия и натрия. По принципу действия, это похоже на действие батарейки — ионы туда — сюда, и вот уже есть ток. Для того, что бы этот механизм работал, в клетке поддерживается повышенная концентрация ионов калия, а снаружи, в межклеточном пространстве, больше натрия. Когда надо передать сигнал действия, клетка в этом месте меняет соотношение калий-натрий(открываются каналы, пропускающие внутрь натрий или другие каналы, пропускающие калий наружу). Понятно, что соотношение концентраций натрия-калия должно выдерживаться очень точно — если оно нарушается, нарушается передача импульсов. Жизнь останавливается. Отсюда мы можем понять, почему кардиологи, так носятся с этим калием -он очень, очень важен— сердце самый важный мускульный орган и если в нем проблемы с импульсами -плохо всему организму.

Так же из соли, наш желудок приготавливает соляную кислоту, которой и переваривает пищу. Избыток кислоты приводит к изжоге, различным воспалениям, вплоть до язвы. Недостаток — не позволяет нормально переваривать пищу.

Так что опять — всё хорошо в меру, соль тоже.

При жаре, большой физической нагрузке, вместе с потом, выводится значительное количество соли. Именно соли, живой организм старается удерживать соли калия. При этом могут возникнуть нарушения баланса натрий/калий — тепловой удар.

Некогда в Германии судили медсестру — массовую убийцу. На деле она убивала безнадёжных больных, вероятно из жалости. Инъекцией хлористого калия, как сообщали в прессе. Равновесие нарушалось и…

Так что, давайте поговорим о модных и дорогих разновидностях соли: — морской и гималайской. Их пропагандируют как полезную альтернативу обычной «белой смерти». Понятную и верную информацию очень трудно выудить среди рекламных публикаций. Ложь, незнание, передергивание — в итоге, умудряются так объяснить вопрос, что и у меня — человека с хорошим химическим образованием, голова кругом идет. Сначала я попытался выяснить состав продажной морской соли: — 97-98.5% хлористый натрий, остальное, как сказано: « 1,5-3 % — это извлеченные из морской воды полезные макро- и микроэлементы (калий, кальций, магний, йод и др.).» Причем сайт даже ничего не скрывает — заголовок — «развод по-русски»

Морская соль — модный аксессуар

Может, это я такой без чувства юмора, а там тонкий стёб?. . Нууу, очень тонкий.

Господи, прошу дай мне терпения! «Извлеченные из морской воды полезные макро и микро элементы…»никто их не извлекал. В мелкой луже происходит выпаривание морской воды, в таких условиях начинает выпадать в первую очередь соль, чем мельче лужа и жестче (то есть быстрее процесс) выпаривание, тем больше примесей из морской воды захватывают кристаллы соли. Выпавшие на дно кристаллы сгребают в зависимости от технологии — чем-нибудь. Это и есть продукт. Оставшийся рассол сливают — в нем осталось мало соли и много солей калия и магния- а они горькие. Поэтому получается, что в зависимости от момента сгребания кристаллов может очень сильно меняться состав соли.

А вот так добывают морскую соль

Состав океанской воды, взял из Википедии. В океанской воде(я взял данные по ней, хотя они и не сильно различаются по морям — но океанская вода, она основа) -почти 78% натрий хлористый, сиречь — соль. Остальные примеси — ионы магния — 3,7% (если считать по чистому магнию), кальция — 1,2% (то же), калия 1,1%, в форме хлоридов, сульфатов и даже бромидов. Остальное до суммы 100%- придется на сульфат, хлорид и бромид — ионы, связанные с этими кальцием, магнием и калием — мы ведь считаем их, по чистым ионам. Естественно, содержатся и почти все остальные элементы, но уже вовсе, в ничтожных количествах. Не без труда, удалось найти более подробные данные по составу пищевой морской соли: — кальций — не больше 0,5 %, калий 0,2%, магний — 0,1% Как видим, гораздо беднее состава морской воды. Попробуем посчитать, какую долю минеральных веществ мы получим из «морской соли». Будем считать, что съедаем 10 грамм соли в день -это вообще-то многовато, ведь есть соль в хлебе, колбасе и т.д. Получилось что в 10 граммах «морской соли» -содержится 3% рекомендованной дневной нормы (RPN) магния, 6% — кальция, и 1,1 процента калия. Впрочем, состав такой соли может меняться в разы от партии к партии, что тоже не воодушевляет. По йоду морская соль в 40 раз беднее йодированной — технология такая, часть улетучивается, йод — он такой, да его туда и не добавляют, сколько есть, столько есть. В йодированную соль, добавляют более стойкое соединение йода — йодат калия (он не так выветривается), и то, за год, взаимодействуя с кислородом и углекислотой воздуха, йод испаряется почти полностью. Так что рассматривать морскую соль как источник минералов неправильно. Немного развлечёмся, почитаем дальше про соль, а я покомментирую. Очень восхитило выражение «путем вакуумного выпаривания рассола практически все полезные соединения разрушаются – в такой соли остается 99,9 % NaCl. Такую соль называю «белой смертью», потребление которой следует строго ограничивать» Как понять — хлорид калия или сульфат магния разрушатся от выпаривания? Это же не витамины, которые превратятся во что-нибудь менее ценное, простым солям разрушаться дальше некуда, причём от вакуумного выпаривания. К слову — самый щадящий способ, температура-то процесса — градусов 30, в отсутствие кислорода воздуха. Даже витамины не разрушаются. Только я лично, сомневаюсь, что такую дорогую технологию будут применять для приготовления просто очищенной соли. Не зачем. Может писавший имеет в виду те 2% примесей, которые отделяются при очистке? Да, они полезны, но с питьевой водой мы их получаем гораздо больше. Итак, в очищенной соли, действительно 99,9% натрия хлористого. Нам говорят, что это называют «белой смертью». Значит морскую соль, в которой натрия хлористого на 2-3% меньше, надо называть «на 98% белой смертью». Рекламщик не знает того, что учёные доказали еще 250 лет назад — вещества не исчезают и не появляются ниоткуда (Ещё солнце наше М.В.Ломоносов занимался). А ещё, он утверждает, что из-за двух — трёх процентов примесей, остальные 97-98% стали мёдом. На лицо попытка сделать бочку мёда из… э-э-э — доступных веществ и ложки мёда. В реальности, вред уменьшился лишь на два-три процента, да и то, при условии, что Вы не станете солить больше, чтобы компенсировать недосол. На практике, примеси магния и кальция могут заметно повлиять на жесткость огурцов при квашении и варёных овощей при варке — из-за содержания солей магния и кальция, правда доля магния и кальция из водопроводной воды, в масштабах нашего потребления велика. Кстати, мощные осмотические (мембранной технологии) системы очистки воды могут существенно снизить содержание этих важных элементов в питьевой воде. Это надо просто учитывать в своём рационе, чтоб потом не случилось неприятностей типа частых переломов костей и быстрого разрушения зубов. И крохи из морской соли тут не помогут. Молочные продукты, минеральная вода и т. д. Верный сигнализатор малого содержания кальция/магния в воде — отсутствие накипи в чайнике.

Продолжим — крупные крупинки соли приятны на вид, и медленно растворяются, потому приятны на вкус. А вот ещё, посмотрим рекламный фрагмент, — вообще достойно «занесения в анал к историкам»:- «Во-первых, находящаяся в недрах Земли соль, подвергается воздействию высоких давлений и температур, становится пластичной и благодаря этому выходит на поверхность Земли, создавая огромные пики. Что происходит с 1,5-3% элементов в это время? Большая часть из них распадается…» У-у-у, атомы распадаются от давления, силен мужик, руками рельсы рвёт. Температуры высокие. Явно перепутал высохшее древнее море с кимберлитовой трубкой, где рождались алмазы. И где у нас такие огромные пики соли в Украине? А в Саксонии? А в Белоруссии? Древнее море было большим, испарялось медленно, потому разделение получилось очень хорошим, примесей немного, но это как где. Да, земная поверхность двигалась, изгибалась, но важно что верхние слои не пропустили вниз воду, а то соль вымыло бы. В Саксонии, больше 150 лет назад, когда начинали разведку соляных пластов, хотели даже остановить работы, потому что верхние слои были богаты сульфатами калия, магния, а соли было мало. Это теперь калийные соли — очень ценятся. Тогда было не так. Только когда пробурились поглубже, пошла хорошая соль и люди поняли какая ценность там лежит.

Ах да! Ещё одно свойство соли с примесями — она заметно сильнее слёживается.

Следующим пунктом поговорим про розовую гималайскую соль — нашел, вроде бы, честный пост про неё. Подземная каменная соль, окрашенная слегка солями железа — ну было в том древнем море много железа, не страшно. И тут- фанфары! — «По разным данным, гималайская соль содержит от 82 до 92 микроэлементов, в то время, когда в обыкновенной поваренной их всего — 2.» Какие 92 микроэлемента, последний не искусственный элемент — уран, номер 92. Отнимем инертные газы, их 6 и технеций, его совсем нет в природе, он искусственно получен, потому так и называется. Почему инертные газы — а они ни с чем не реагируют в природе, вот и не удержаться им в соли. Да и зачем они нам, если они никак не воздействуют на организм. На самом деле, при больших давлениях этих газов, немного влияют на ту самую передачу импульсов, и получается нечто вроде опьянения. Но где соль, а где 10 атмосфер ксенона. Итак, получилось 85, считая с полонием и другими менее опасными ядами. Нашел я выписку этих анализов. Вот ведь, не поленились анализы делать на элементы, которых в природе почти нет. Реально нашли около 30 элементов, остальные цифры показывают, что содержание ниже чувствительности применявшегося метода или его нет в природе, так как не стоек. Причем чувствительность хорошая -1 миллиграмм на тонну. Впрочем и в морской воде, и в нас, всё это тоже найдётся. Всё дело в точности анализа. Охмуреж. Делается вывод что нашли, хотя опыт показал, что не нашли. Где логика? Да и с микроэлементами не так — в энциклопедии дается такое определение микроэлементов: «химические элементы, необходимые живым организмам для обеспечения нормальной жизнедеятельности». Их не так много — штук 15, до 30. Так что на самом деле — соль как соль, правда красивая и кристаллики приятные.

Розовая гималайская соль — гламурненькая

Так что кушайте ту соль, какая нравится, но помните — это просто соль. Морская и каменная — с примесями магния, кальция, калия, что иногда неплохо. Соль очищенная, мелкая — хорошо сыплется. Главное, не драматизируйте вопрос выбора — хорошее настроение, очень важный фактор нашего самочувствия.

Но есть другие варианты замены соли — соль где сильно снижено содержание хлорида натрия. Заменой на что-нибудь другое. Это уже в случае, когда явно нельзя, но очень хочется. Это уже с медиками и конкретно. Я встречался только с одним из них — солью в которой 30% соли и 70% хлористого калия. Конечно, вкус сильно отличается — если лизнуть, то даже жгучий, но для сердечно-сосудистой системы калий очень нужен, так что это вполне себе вариант, кому актуально. Я немного использую. Но не увлекайтесь! Избыток калия тоже может быть опасен! В случае проблем с почками.

Соль с содержанием хлористого калия 70%

Выводы: Какая соль вам нравится, такую и кушайте. Замена на морскую соль — ничего не решит. Просто солите меньше. Йодированную не избегайте. Каменная — хороша для засолки огурцов, да и вообще неплоха. Морская и Гималайская — красиво смотрятся в солонке.

Классическая соль. Главное — не пересаливать.

В заключение добавлю, что есть еще такое интересное применение соли и шахт остающихся от её выработки — лечение астмы и других заболеваний лёгких. Глубоко под землю не добирается пыльца растений, бактерии и всякая пыль, там сухо. В солевой шахте, в воздухе находятся, в основном, мелкие частицы соли. Специалисты расскажут подробнее, но лечение пребыванием в соляных выработках, уже давно известно и отзывы о нём были самые положительные.

В белорусских соляных шахтах. Дети подземелья 8).

Прошу заметить — то что я рассказываю, это не запрет и не приказание как жить. Это значит, что сейчас считается, что так делать лучше, а я постарался в этом разобраться и донести это до Вас. В конце концов, ведь не все мы делаем зарядку, хотя это и полезно?

Если этот пост понравился, есть ещё про сахара/углеводы: Про сахар. Какие бывают сахара. Про кленовый сахар и сахар ли он? Что общего у омара, тарантула, ёлки, гриба, мёда и ракеты «Кассам». Ставим химический опыт по превращению крахмала… Как блеснуть эрудицией. Фруктоза — польза и вред, две стороны вопроса. Кто виноват в том, что от молока болит живот. Как получается, что кислое варенье меньше засахаривается. Из чего делают сахар. Про тростниковый сахар — едим ради его вкуса.

Черная четверговая соль: история и рецепт | Русская деревенская кухня

Четверговая соль – обрядовая соль русской православной культуры. Готовится из простой соли путем пережигания ее с хлебом или квасной гущей  в ночь со среды на четверг Страстной седмицы (накануне Пасхи).

Этот обычай имеет древние корни. Наши предки считали, что черная соль может  защитить человека от сглаза, дать ему здоровье. Обычай готовить ее был широко распространён в Костромской, Нижегородской, Ярославской, Московской и Владимирской губерниях. Традиция распространилась и на Сибирь, где в обязательном порядке накануне пасхи в каждой православной семье готовили эту соль. Сибиряки соль, смешанную с золой, добавляли в зерно перед посевом, а её раствором поливали гряды.

Рецептов приготовления четверговой черной соли  – множество. При любом способе соль должна пройти через огонь. Самый простой современный способ – прокаливание соли в духовке или на сковороде.

Огонь, по народным представлениям, обладал очистительной силой. Для придания огню большей силы в печь клали «воскресные» дрова, которые хозяйка заготовляла в течение Великого поста, откладывая по одному полену каждое воскресенье.

Кулинар Максим Сырников в книге «Настоящая русская еда» описывает такой рецепт: «Крупную соль смешивают с квасной гущей в большой чугунной сковородине. Гуща отцеживается из сусла любого солодового кваса, красного или белого. Гуща и соль берутся примерно в одинаковых пропорциях. Смесь ставится в духовку или печь до спекания в монолит».

Потом эту соль дробили в ступке.

Предлагаем вашему вниманию два обрядовых способа. Конечно, настоящая четверговая соль получается только в русской печи, с использованием берёзовых дров.

Ингредиенты для простого способа

Бородинский хлеб – 1 кг

Поваренная соль – 200 гр.

Тмин или  укроп – щепотка

Способ приготовления простой

Размять бородинский хлеб, перемешать в солью и тмином,   или семенами  укропа, засыпать в форму и поместить в духовку. Запекать при температуре 250 градусов. Когда на соли появится черная корочка, но хлеб еще не горит, процесс можно прекратить. Пережженную соль надо остудить и измельчить в порошок.

Ингредиенты для сложного способа

Ржаная мука

Поваренная соль

Молоко

Яйца

Набор целебных трав

Способ приготовления

В Ярославле и Костроме соль, ржаную муку, яйца, молоко и особый набор целебных трав заворачивали в льняную тряпицу и помещали в берестяной короб (лапоть). Короб зарывали в раскалённые угли. Спустя 12 часов  образовывалась  твердая черная масса. Она имела пористую структуру с выгоревшими органическими веществами. Массу измельчали и получали соль, которая обладала неповторимым вкусом.

Совет: хранить четверговую соль нужно в закрытой емкости. Время хранения неограниченно.

Источник: https://dhoz.ru

Уважаемые читатели! Большая просьба посмотреть и оценить собранные мной за много лет уникальные рецепты русской деревенской кухни. Здесь их полное собрание – около 900 рецептов! https://dhoz.ru/category/%d1%80%d1%83%d1%81%d1%81%d0%ba%d0%b0%d1%8f-%d0%b4%d0%b5%d1%80%d0%b5%d0%b2%d0%b5%d0%bd%d1%81%d0%ba%d0%b0%d1%8f-%d0%ba%d1%83%d1%85%d0%bd%d1%8f/

Прокаливание — обзор | ScienceDirect Topics

14.3.2 Производство цемента из сульфоалюмината кальция с использованием процесса гидротермального обжига

Процесс гидротермального обжига был разработан несколько лет назад Jiang and Roy (1992). Он имеет ряд преимуществ по сравнению с процессом клинкеризации или обжига. Полученные продукты имеют более мелкие частицы, большую площадь поверхности и более однородную морфологию. Кроме того, энергия, необходимая для обработки, намного ниже.Однако его недостатком является требование двухэтапного процесса, что может помешать его окончательному использованию. Гидротермальный синтез состоит из двух стадий реакции при высоком давлении (>1 атмосферного давления) и температуре; растворение и осаждение. Осадки обычно находятся в форме гидратированных фаз, так называемых «промежуточных фаз», которые могут быть преобразованы в конечный цементный продукт после термической обработки или прокаливания. Гидротермальный процесс использовался для синтеза высокореакционноспособного белитового цемента (C 2 S) в первую эпоху Ishida et al.(1992) и Garbev et al. (2014). Исида и др. (1992, 1993) и Sasaki et al. (1993) показали, что промежуточные фазы после гидротермального процесса имеют решающее значение для получения различных типов и характеристик продуктов после прокаливания. Из этих предыдущих работ гидрат силиката α-дикальция (Ca 2 (HSiO 4 )(OH)), гиллебрандит (Ca 2 (SiO 3 )(OH) 2 ) и деллаит ( Фазы Ca 6 (SiO 4 )(Si 2 O 7 )(SiO 4 )(OH) 2 ) получали в качестве промежуточных фаз путем гидротермальной обработки при температурах 0–100–20°С. Фаза гиллебрандита рекомендуется для получения более реакционноспособных C 2 S, чем фазы гидрата α-дикальциевого силиката и деллаита.

Только несколько работ использовали процесс гидротермального прокаливания для синтеза иелимита (C 4 A 3 Ŝ). Возможно, это связано со сложностью обработки, которая требует двух основных рабочих этапов. Рунгчет и др. (2016) синтезировали сульфоалюминатно-белитовый цемент кальция (CSAB) из промышленных отходов, таких как летучая зола (FA), шлам с высоким содержанием алюминия и ДДГ-гипс.Гашеную известь товарного качества (Ca(OH) 2 ) также использовали для корректировки стехиометрии смеси. Соотношение смеси было стехиометрически взвешено путем объединения сырья в соотношении 45:20:25:10 Ca(OH) 2 :FA:алюминиевый шлам:ДДГ-гипс для получения сырьевой смеси с соотношением CaO 4:3:1: Al 2 O 3 :SO 3 и 2:1 для CaO:SiO 2 в комбинации. Гидротермальную обработку проводили в автоклаве при 130°С. Изучаемым фактором было время реакции при гидротермальной обработке 1, 3, 6 и 9 час.Второй стадией синтеза было прокаливание гидротермальных продуктов в электропечи при различных температурах от 750°С до 1150°С, со скоростью нагрева 5°С/мин и выдержкой при максимальной температуре в течение 1 часа. Через 6 часов гидротермальной обработки нещелочная активационная гидротермальная обработка (H 2 O) привела к полному растворению ангидрита, содержащего FA, и осаждению AFt в результате реакции между растворенным ангидритом и частицами алюминия, присутствующими в алюминиевом шламе (AS), и ФА.Также наблюдалось образование цеболита, гидроокиси алюмосиликата кальция (Ca 5 Al 2 Si 3 O 12 (OH) 4 C 5 AS 3 H) 90 6 H) . Присутствие C–S–H (Ca 1,5 SiO 3,5 , x H 2 O; C 1,5 SH x ) было подтверждено методом эндотермической сканирующей калориметрии (ДСК). пик при 160–180°С. Источниками кремния и алюминия как для цеболитовой, так и для C-S-H формаций было растворение аморфных фаз FA и AS.Активированная щелочью гидротермальная обработка (1 М NaOH) привела к образованию новых гидратных фаз, называемых катоитом (Ca 3 Al 2 SiO 4 (OH) 8 ; C 3 ASH

5 6

5 4

5 4

5 4

5 4

6 ). . Отражение портландита указывало на ограниченность пуццолановой реакции ФК под давлением пара и щелочной активации. Тогда как реакция без щелочи при той же гидротермальной температуре не показала остатка портландита. В щелочной активированной системе сульфат, полученный при растворении ангидрита, был обнаружен в виде тенардита (Na 2 SO 4 ; NŜ) по следующей реакции: CaSO 4 +NaOH⇔Ca(OH) 2 +Na 2 SO 4 (Kacimi et al., 2010). Однако следов ни AFt, ни моносульфоалюмината (AFm) обнаружено не было, несмотря на то, что в системе были доступны сульфаты. Это, вероятно, было связано с образованием геля сульфата алюмосиликата кальция, что подтверждается наличием широкой выпуклости вокруг области 10–30 градусов (2θ) с помощью XRD. При этом при использовании воды без гидротермальной обработки развитие фаз было сходно с таковым при гидротермальной обработке, что свидетельствовало о наличии АФт и АФм. Единственным отличием было более высокое содержание фаз AFt и AFm при гидротермальной обработке.Гидротермическая обработка способствовала более быстрому осаждению и росту продуктов.

После прокаливания (1050°C) были получены фазы йеэлимита (C 4 A 3 Ŝ) и β-C 2 S во всех условиях, но интенсивность или количество фаз различались в зависимости от применяемое лечение. На рис. 14.2 показано образование йелимитной и белитовой фаз при различных условиях синтеза. Смеси с нещелочной активацией при гидротермальной обработке дали наибольшее содержание C 4 A 3 Ŝ, но лишь небольшое количество β-C 2 S. Кроме того, продукты прокаливания содержали ангидрит, указывающий на неполное соединение кальция, алюминия и сульфата с образованием фазы C 4 A 3 Ŝ. Однако C 12 A 7 — промежуточная фаза, образовавшаяся во время прокаливания — в дальнейшем прореагировала с ангидритом и образовала C 4 A 3 Ŝ, одну из гидравлических фаз, как показано в уравнении. (14.11). Здесь промежуточная фаза, такая как AFt, играла важную роль в реакции превращения в форму C 4 A 3 Ŝ, как показано в уравнении.(14.12). Стоит отметить, что без щелочной обработки цементная смесь предпочитала образование C 4 A 3 Ŝ вместо C 2 S. Щелочная активация в условиях 1 M NaOH привела к полному образованию обоих C 4 A 3 Ŝ и β-C 2 S фазы. Хотя фаза AFt при гидротермальной обработке не образовалась, C 4 A 3 Ŝ могла образоваться в результате реакции между катоитом, гиббситом, портландитом и тенардитом. Кроме того, катоит также играл важную роль в образовании β-C 2 S, как показано в уравнении. (14.13), где N=Na 2 O. Щелочная активация также усиливала образование C 12 A 7 вместо C 4 A 3 Ŝ после прокаливания.

Рисунок 14.2. Рентгенограмма продуктов прокаливания после прокаливания при 1050°C, полученных из гидротермальных продуктов (A) в условиях воды и гидротермальной обработки, (B) в условиях 1 M NaOH и гидротермальной обработки и (C) в воде без гидротермальной обработки.Y, Йелимит; Л, Белите; А, ангидрит; М, майенит; Th, тернардит; F — браунмиллерит; C, Лайм (Rungchet et al., 2016).

(14.11) 3 (C12A7) + 7CS⇔⇔7C4A3S + 15C

(14.12) C6AS3H42 + 2AH4⇔C4A3S + 2CS + 38H

(14.13) 3C3ASH5 + 13AH4 + 21CH + 3NS⇔3C4A3S + C12A7 + 3 (C2- xNx)S+72H

После прокаливания при 1150°С С 12 А 7 потерял стабильность и превратился в трикальцийалюминат (С 3 А), новообразованный продукт. При этой температуре частичное плавление алюминатной и силикатной фаз привело к разложению C 4 A 3 Ŝ и β-C 2 S.С помощью этого метода синтеза C 3 A, который обычно образуется при температуре около 1300°C с использованием клинкеризации, может быть получен только при 1150°C. Таким образом, цемент CSAB может быть синтезирован при температуре от 950°C до 1050°C, что примерно на 200–300°C ниже, чем температура, используемая в традиционном производстве CSAB. Для наблюдения за гидратацией синтезированного цемента CSAB было добавлено дополнительно 20 мас.% FGD-гипса (CaSO 4 ·2H 2 O). Полученный цемент схватывается очень быстро, с приемлемой прочностью на сжатие 30.0 МПа и 23,0 МПа через 28 дней отверждения для цемента, не активированного щелочью, и цемента, активированного щелочью, соответственно. Начальное время схватывания неактивированного щелочью цемента и цемента, активированного щелочью, составляло 15 и 7 минут соответственно. Более быстрое время схватывания неактивированного щелочью цемента (меньшее значение C 4 A 3 Å, чем цемента, активированного щелочью) было связано с присутствием C 12 A 7 , который был более реакционноспособным, чем C 4 A 3 О. Примечательно, что отношение воды к цементу, используемое в этом исследовании, было равно 0.8, что больше, чем в предыдущих исследованиях. Это было связано с большей площадью поверхности цемента CSAB, полученного методом гидротермального обжига. На практике следует добавлять реагент для снижения содержания воды, чтобы сохранить его текучесть, а также более высокую прочность.

Карбонат натрия — кальцинированная сода, динатриевая соль угольной кислоты

Карбонат натрия, чистый, соответствует аналитической спецификации Ph. Eur., BP, NF, FCC, E500, безводный, 99,5–100,5% (в пересчете на сухое вещество) )

Карбонат натрия, реагент ACS, безводный, ≥99.5%, порошок или гранулы

карбонат натрия, порошок, ≥99,5%, ACS Realugent

карбонат натрия,

карбонат натрия, ReagentPlus ® , ≥99,5%

карбонат натрия, Bioxtra, ≥99,0%

карбонат натрия, ACS реагент (первичный стандарт), безводный, 99,95-100,05 % сухого вещества

Карбонат натрия, безводный, порошок, 99,999 % следов металлов

Карбонат натрия, безводный для анализа EMSURE ® ISO

Карбонат натрия, безводный текучий, Redi-Dri , реагент ACS, ≥99. 5%

Карбонат натрия, сертифицированный эталонный материал для титриметрии, сертифицированный BAM, ≥99,5% для ацидиметрии, соответствует NIST SRM Certipur ®

Карбонат натрия, чистый, соответствует аналитической спецификации Ph. Eur., BP, NF, FCC, E500, безводный, 99,5–100,5% (в пересчете на сухое вещество)

Карбонат натрия безводный 99.999 Suprapur ®

Карбонат натрия, безводный, для анализа EMSURE ® ACS,ISO,Reag. Ph Eur

Карбонат натрия, BioUltra, безводный, ≥99,5% (в расчете на сухое вещество, T)

Карбонат натрия, безводный, гранулированный, соответствует требованиям ACS GR ACS

Карбонат натрия, безводный, порошок, Соответствует спецификациям реагентов для тестирования монографии USP/NF GR ACS

Карбонат натрия, безводный, EMPROVE ® ESSENTIAL, Ph.Eur., BP, ChP, JP, NF

Карбонат натрия, NIST ® SRM ® 2192a, pD Стандарт

Карбонат натрия, безводный, порошок или гранулы, сыпучий, Redi-Dri ™, ACS реагент, ≥99,5%

Карбонат натрия, безводный, свободнотекучий, Redi-Dri , реагент ACS (первичный стандарт), 99,95-100,05% сухой массы

Карбонат натрия, безводный, свободнотекучий, Redi-Dri , ReagentPlus ® , ≥99,5%

Получение белого пигмента рутилового диоксида титана легированием и прокаливанием метатитановой кислоты, полученной методом расплавленной соли NaOH | Интернет-исследования в области здравоохранения и окружающей среды (HERO)

ID ГЕРОЯ

1583735

Тип ссылки

Журнальная статья

Заголовок

Получение белого пигмента рутилового диоксида титана легированием и прокаливанием метатитановой кислоты, полученной методом расплавленной соли NaOH

Авторы)

Ван, Ю; Ли, Джи; Ван, Л; Сюэ, Т; Ци, Тао

Год

2010

Рецензируется ли эксперт?

да

Журнал

Исследования в области промышленной и инженерной химии
ISSN: 0888-5885
EISSN: 1520-5045

Объем

49

Проблема

16

Номера страниц

7693-7696

DOI

10. 1021/т.е.1007147

Идентификатор Web of Science

WOS:000280711600063

Абстрактный

Белый пигмент диоксида титана рутиловый (TiO(2)) получен легированием и прокаливанием метатитановой кислоты (H(2)TiO(3)), полученной методом расплавленной соли NaOH. Было обнаружено, что свойства полученного образца рутила TiO(2) улучшаются при добавлении K(2)O, P(2)O(5), Al(2)O(3) и зародышей рутила.Результаты рентгеновской дифракции (XRD) показывают, что содержание рутила в приготовленном образце TiO(2) рутила составляет 97%, а результаты сканирующей электронной микроскопии (SEM) показывают, что полученные частицы TiO(2) рутила имеют правильную форму и узкое распределение частиц по размерам. Чистота и цветовые характеристики приготовленного образца рутилового TiO(2) приблизились к коммерческим стандартам пигмента TiO(2).

Прокаливание не удаляет весь углерод из коллоидных нанокристаллов

  • Кадемартири, Л. и Озин, Г. А. Концепции нанохимии (Wiley-VCH, 2009).

  • Талапин Д.В. и Мюррей, С. Б. Твердые нанокристаллы Pbse для n- и p-канальных тонкопленочных полевых транзисторов. Наука
    310 , 86–89 (2005).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Гретцель, М., Янссен, Р. А. Дж., Митци, Д. Б. и Сарджент, Э. Х. Разработка интерфейса материалов для фотогальваники, обработанной раствором. Природа
    488 , 304–312 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Тараскон Ж.-М. и Арманд, М. Проблемы и проблемы, стоящие перед перезаряжаемыми литиевыми батареями. Природа
    414 , 359–367 (2001).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Шерер Г. Г. Межфазные аспекты разработки топливных элементов с полимерным электролитом. Твердотельный ион.
    94 , 249–257 (1997).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Лопес-Санчес, Дж. А. и др. Легкое удаление стабилизаторов-лигандов с нанесенных на подложку золотых наночастиц. Нац. хим.
    3 , 551–556 (2011).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Ли, Д. и др. Удаление поверхностно-активного вещества для коллоидных наночастиц из синтеза раствора: влияние на каталитическую эффективность. ACS Катал.
    2 , 1358–1362 (2012).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Rosen, E.L. et al. Исключительно мягкое реактивное удаление нативных лигандов с поверхности нанокристаллов с помощью соли меервейна. Анжю. хим. Междунар. Эд.
    51 , 684–689 (2012).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Гордон Т.Р. и др. Неводный синтез нанокристаллов TiO 2 с использованием TiF 4 для разработки морфологии, концентрации кислородных вакансий и фотокаталитической активности. Дж. Ам. хим. соц.
    134 , 6751–6761 (2012).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Алиага, К. и др. Суммарная частотная генерация и исследования каталитических реакций удаления органических покрывающих агентов из наночастиц Pt с помощью обработки УФ-озоном. J. Phys. хим. С
    113 , 6150–6155 (2009).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Эллиотт, Э. У. III, Гловер, Р. Д. и Хатчисон, Дж. Э. Удаление тиоловых лигандов из наночастиц, ограниченных поверхностью, без роста или десорбции частиц. СКД Нано
    9 , 3050–3059 (2015).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Кадемартири, Л.и другие. Нанокристаллы как прекурсоры для гибких функциональных пленок. Маленький
    1 , 1184–1187 (2005).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Shaw, S., Colaux, JL, Hay, JL, Peiris, FC & Cademartiri, L. Строительные материалы из массивов коллоидных нанокристаллов: изменение структуры, состава и механических свойств при удалении лигандов с помощью O 2 плазма. Доп. Матер.
    28 , 8900–8905 (2016).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Zhang, Q. et al. Самосборка и фотокатализ мезопористых кластеров нанокристаллов TiO 2 . Нано рез.
    4 , 103–114 (2011).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Лу, З., Ye, M., Li, N., Zhong, W. & Yin, Y. Самособирающиеся кластеры нанокристаллов TiO 2 для селективного обогащения интактных фосфорилированных белков. Анжю. хим. Междунар. Эд.
    122 , 1906–1910 (2010).

    Артикул

    Google ученый

  • Хан, Л. и др. Мезопористые Fe 2 O 3 микросферы: быстрое и эффективное обогащение фосфопептидами для анализа MALDI-TOF MS. J. Коллоидный интерфейс Sci.
    318 , 315–321 (2008).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Лу, З. и Инь, Ю. Кластеры коллоидных наночастиц: функциональные материалы по дизайну. Хим. соц. Ред.
    41 , 6874–6887 (2012).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Итидзё Т., Сато, С. и Фуджита, М. Получение наночастиц TiO 2 с контролируемым размером, массой и плотностью в сферическом координационном шаблоне. Дж. Ам. хим. соц.
    135 , 6786–6789 (2013).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Маенсири, С., Лаокул, П. и Клинкаевнаронг, Дж. Простой синтез и магнитное поведение при комнатной температуре наночастиц анатаза TiO 2 , легированного кобальтом. Дж. Магн. Магн. Матер.
    302 , 448–453 (2006).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Дешпанде, А. С., Пинна, Н., Смарсли, Б., Антониетти, М. и Нидербергер, М. Контролируемая сборка предварительно сформированных нанокристаллов церия в высокоупорядоченные трехмерные наноструктуры. Маленький
    1 , 313–316 (2005).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Ву, С.-ЧАС. и другие. Каталитическая нано-погремушка из полого кремнезема [email protected]: на пути к стойкому к ядам нанокатализатору. Дж. Матер. хим.
    21 , 789–794 (2011).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Бабапур, А., Ахаван, О., Азимирад, Р. и Мошфег, А. Физические характеристики термообработанного нано-серебра, диспергированного в золь-гелевой матрице кремнезема. Нанотехнологии
    17 , 763 (2006).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Пент, М. и др. Нанокристаллические растворы как прекурсоры для распыления тонких пленок Cdte. MRS Proc.
    382 , 461 (1995).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Аль-Хада, Н. М. и др. Простой способ термической обработки для синтеза полупроводниковых наночастиц CdO и эффект прокаливания. Матер. науч. Полуконд. Обработать.
    26 , 460–466 (2014).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Пинг, Э.В. и др. О характере дезактивации нанесенных катализаторов наночастиц палладия в процессах декарбоксилирования жирных кислот. Заяв. Катал. А
    396 , 85–90 (2011).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Пэн Т., Чжао Д., Дай К., Ши В. и Хирао К. Синтез наночастиц диоксида титана с мезопористой стенкой из анатаза и высокой фотокаталитической активностью. Дж.физ. хим. Б
    109 , 4947–4952 (2005).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Ван, Л. и Мухаммед, М. Синтез наночастиц оксида цинка с контролируемой морфологией. Дж. Матер. хим.
    9 , 2871–2878 (1999).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Лю Ю.и другие. Синтез и высокое фотокаталитическое образование водорода наночастиц srtio3 из воды, расщепляемой под действием УФ-облучения. Дж. Источники питания
    183 , 701–707 (2008).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Власов Ю. А., Яо Н. и Норрис Д. Дж. Синтез фотонных кристаллов для оптических длин волн из полупроводниковых квантовых точек. Доп. Матер.
    11 , 165–169 (1999).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Лифшиц Ю. Подводные камни в исследованиях аморфного углерода. Алмаз Отн. Матер.
    12 , 130–140 (2003).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Shaw, S. et al. Строительные материалы из сборок коллоидных нанокристаллов: молекулярный контроль границ раздела твердое тело/твердое тело в наноструктурированном тетрагональном Zro2. Хим. Мать . 29 , 7888–7900 (2017).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Гарви, Р. К. Стабилизация тетрагональной структуры в микрокристаллах диоксида циркония. J. Phys. хим.
    82 , 218–224 (1978).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Shaw, S. et al. Строительные материалы из массивов коллоидных нанокристаллов: предотвращение образования трещин во время удаления лиганда за счет контроля структуры и сольватации. Доп. Матер.
    28 , 8892–8899 (2016).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Доан-Нгуен В.В., Кэрролл П.Дж. и Мюррей С.Б. Определение структуры и моделирование моноклинного триоктилфосфиноксида. Acta Кристаллогр. С
    71 , 239–241 (2015).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Джейнс, К.и Коло, Дж. Л. Профилирование толщины тонкой пленки с помощью анализа ионного пучка. Аналитик
    141 , 5944–5985 (2016).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Сан, С., Мюррей, С. Б., Веллер, Д., Фолкс, Л. и Мозер, А. Монодисперсные наночастицы FePt и ферромагнитные сверхрешетки нанокристаллов FePt. Наука
    287 , 1989–1992 (2000).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Beyler, CL & Hirschler, MM Термическое разложение полимеров, In SFPE Handbook of Fire Protection Engineering Vol 2, 111–131 2002. Лед на Марсе: эксперименты и модели (Калифорнийский технологический институт, 2008 г. ).

  • Калверт, П.и Чима, М. Теоретические модели выгорания связующего. Дж. Ам. Керам. соц.
    73 , 575–579 (1990).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Лэнгфорд, Дж. И. и Уилсон, А. Дж. К. Шеррер через шестьдесят лет: обзор и некоторые новые результаты в определении размера кристаллитов. J. Appl. Кристаллогр.
    11 , 102–113 (1978).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Cademartiri, L. et al. Зависящие от размера коэффициенты экстинкции квантовых точек PbS. Дж. Ам. хим. соц.
    128 , 10337–10346 (2006).

    КАС
    Статья
    пабмед

    Google ученый

  • Вурхиз, П. В. Теория созревания Оствальда. J. Стат. физ.
    38 , 231–252 (1985).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    Статья

    Google ученый

  • Вещунов М.С. Моделирование кинетики роста зерен пористых керамических материалов в нормальных и радиационных условиях. Материалы
    2 , 1252–1287 (2009).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья
    ПабМед Центральный

    Google ученый

  • Куах, Д. В., Авила-Паредес, Х., Ким С., Мартин М. и Мунир З.А. Эффекты давления и кинетика роста зерен при консолидации наноструктурированного полностью стабилизированного диоксида циркония спеканием с импульсным электрическим током. Acta Mater.
    58 , 5022–5030 (2010).

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Хуанг, Ф. , Чжан, Х. З. и Банфилд, Дж. Ф. Двухстадийная кинетика роста кристаллов, наблюдаемая во время гидротермального укрупнения нанокристаллического ZnS. Нано Летт.
    3 , 373–378 (2003).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Нааб, Ф.У., Тоадер, О.Ф. и Вас, Г.С. в 23-я Международная конференция по применению ускорителей в исследованиях и промышленности-CAARI 2014 Vol. 66 Physics procedia (под редакцией Б.Л. Дойла и др.) 632–640 (2015).

  • Ливитт, Дж. А. и др.Сечения обратного рассеяния Не-4 на 170,5 градусов от кислорода для энергий Не-4 от 1,8 до 5,0 МэВ. Нукл. Инструм. Методы физ. Рез. Б
    44 , 260–265 (1990).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    Статья

    Google ученый

  • Ливитт, Дж. А. и др. Сечения обратного рассеяния Не-4 на 170,5 градусов от углерода для энергий Не-4 от 1,6 до 5,0 МэВ. Нукл. Инструм. Методы физ.Рез. Б
    40–1 , 776–779 (1989).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    Статья

    Google ученый

  • Силва, Т. и др. MultiSIMNRA: вычислительный инструмент для самосогласованного анализа ионного пучка с использованием SIMNRA. Нукл. Инструм. Методы В
    371 , 86–89 (2016).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Майер, М.Улучшена физика в SIMNRA 7. Nucl. Инструм. Методы В
    332 , 176–180 (2014).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Циглер, Дж. Ф. SRIM-2003. Нукл. Инструм. Методы В
    219 , 1027–1036 (2004).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    Статья

    Google ученый

  • Ченг, Х.-С., Шен, Х., Ян, Ф. и Тан, Дж.-Ю. Сечения нерезерфордовского обратного рассеяния 4Не на пяти легких элементах. Нукл. Инструм. Методы В
    85 , 47–50 (1994).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Андерсен Х., Безенбахер Ф., Лофтагер П. и Мёллер В. Рассеяние легких ионов на большие углы в слабоэкранированной области Резерфорда. Физ. Ред. А.
    21 , 1891 (1980).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Ян, К., О’Коннор, Д. и Ван, З. Эмпирические формулы для потерь энергии на разбегание ионов в веществе. Нукл. Инструм. Методы В
    61 , 149–155 (1991).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ
    Статья

    Google ученый

  • Отделение глинозема от летучей золы углей с высоким содержанием алюминия с использованием процесса прокаливания расплавленной соли NaOH и гидрохимического процесса в теме.Технология топливных процессов 92 (6): 1213–1219. https://doi.org/10.1016/j.fuproc.2011.01.017

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Блиссет Р.С., Роусон Н.А. (2012) Обзор многокомпонентного использования летучей золы угля. Топливо 97:1–23. https://doi.org/10.1016/j.fuel.2012.03.024

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Бойчева С., Згурева Д., Васильев В. (2013) Кинетические и термодинамические исследования теплового поведения летучей золы бурых углей. Топливо 108: 639–646. https://doi.org/10.1016/j.fuel.2013.02.042

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • C, Сабольский М.Е. (2019) Предварительная обработка угольной золы с помощью микроволн для обогащения и увеличения извлечения редкоземельных элементов. Energy Fuels, 33, 12083−12095. https://doi.org/10.1021/acs.energyfuels.9b02846

  • Дин Дж., Ма С.Х., Чжэн С.Л. (2016) Исследование извлечения глинозема из летучей золы ПК с высоким содержанием глинозема с помощью гидрохимического процесса.Гидрометаллургия 161: 58–64. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2016.01.025

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Дусет Ф.Дж., Мохамед С., Нейт Н. (2016) Термохимическая обработка летучей золы ультрадисперсного угля в Южной Африке с использованием сульфата аммония в качестве экстрагента для извлечения алюминия. Гидрометаллургия 166: 174–184. https://doi.org/10.1016/j. hydromet.2016.07.017

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Фуллер А., Омидиджи Ю., Вифхаус Т. (2019) Влияние добавки на образование/трансформацию летучей золы при сжигании древесной пыли в лабораторном пылетопливном реакторе.Renew Energy 136:732–745 https://doi.org/10.1016/j.renene.2019.01.013

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Gao XM, Dai Y, Zhang Y (2016) Эффективное удаление красителей из сточных вод с использованием новой недорогой летучей золы, модифицированной NaOH. Clays Clay Miner 64 (6): 695–705. https://doi.org/10.1346/CCMN.2016.064028

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Джиллиан Т., Кэнон Р.М., Иган Б.З. (1982) Экономичное извлечение металлов из летучей золы.Сохранение ресурсов 9: 155–168. https://doi.org/10.1016/0166-3097(82)-2

    Статья

    Google ученый

  • Guo YX, Zhao ZS, Zhao Q, Cheng FQ (2017) Новый процесс извлечения глинозема из летучей золы угля путем предварительного обескремнивания — Na 2 CO 3 активация — метод кислотного выщелачивания. Гидрометаллургия 169: 418–425. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2017.02.021

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Guo C, Zou J, Ma S, Yang J, Wang K (2019) Извлечение глинозема из угольной летучей золы путем низкотемпературного прокаливания бисульфата калия.Минералы 9:585. https://doi.org/10.3390/min

    85

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Hamilton JP, Brantley SL (2001) Растворение нефелиновых, жадеитовых и альбитовых стекол: к лучшим моделям растворения алюмосиликатов. Геохим Космохим Акта 65 (21): 3683–3702. https://doi.org/10.1016/S0016-7037(01)00724-4

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Хань Г.Х., Ян С.З., Пэн В.Дж. (2018) Расширенная переработка и использование муллита из угольной летучей золы в процессах флотации и металлургии.J Clean Prod 178: 804–813. https://doi.org/10.1016/j.jclepro.2018. 01.073

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Хемалата Т., Рамасвами А. (2017 г.) Обзор характеристик летучей золы e На пути к использованию больших объемов при разработке устойчивого бетона. J Clean Prod 2017 (147): 546–559. https://doi.org/10.1016/j.jclepro.2017.01.114

    Статья

    Google ученый

  • Хуэй К.С., Чао К.Ю. (2006).Влияние ступенчатого изменения температуры синтеза на синтез цеолита 4А из золы-уноса. Микропористые и мезопористые материалы, 88 (1–3), 145–151. https://doi.org/10.1016/j.micromeso.2005.09.005.

  • Jiang ZQ, Yang J, Ma HW, Wang L, Ma X (2015) Реакционное поведение Al 2 O 3 и SiO 2 в летучей золе угля с высоким содержанием глинозема во время щелочного гидротермального процесса. Trans Nonferrous Metal Soc China 25: 2065–2072. https://doi.org/10.1016/S1003-6326(15)63816-X

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Канчан С. , Кумар В., Ядав К. (2015) Влияние удаления летучей золы на качество грунтовых вод возле теплоэлектростанции Паричха, Джханси: тематическое исследование.Текущая мировая среда 2: 572–580. https://doi.org/10.12944/cwe.10.2.21

    Статья

    Google ученый

  • Хан И., Умар Р. (2019) Оценка экологического риска летучей золы угля для почвы и качества грунтовых вод, Алигарх, Индия. Грунтовые воды поддерживают Dev 8: 346–357. https://doi.org/10.1016/j.gsd.2018.12.002

    Статья

    Google ученый

  • Li S, Qin S, Kang L, Liu J, Wang J, Li Y (2017) Эффективный подход к извлечению лития и алюминия из летучей золы угля путем предварительного обескремнивания и процессов интенсифицированного кислотного выщелачивания.Металлы 7:272. https://doi.org/10.3390/met7070272

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Li HQ, Hui JB, Wang CY (2014) Извлечение глинозема из угольной летучей золы смешанно-щелочным гидротермальным методом. Гидрометаллургия 147–148: 183–187. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2014.05.012

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Li Z, Zhang YF, Zhang Y (2009) Извлечение глинозема и оксида натрия из красного шлама с помощью мягкого гидрохимического процесса.J Hazardous Mater 172: 1629–1634. https://doi.org/10.1016/j.jhazmat.2009.08.036

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Liu W, Yang JK, Xiao B (2009) Обзор обработки и утилизации бокситовых остатков в Китае. Int J Miner Process 93 (3–4): 220–231. https://doi.org/10.1016/j.minpro.2009.08.005

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Liu CL, Ma SH, Zheng SL, Luo Y, Ding J, Wang XH, Zhang Y (2018) Комбинированная обработка красного шлама и угольной летучей золы с помощью гидрохимического процесса.Гидрометаллургия 175: 224–231. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2017. 11.005

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Liu CL, Ma SH, Ding J (2019) Кинетика разложения муллита и корунда в летучей золе угля в сильно щелочных условиях. Trans Nonferrous Metals Soc China 29 (4): 868–875. https://doi.org/10.1016/S1003-6326(19)64997-6

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Matjie RH, Bunt JR, Heerden V (2005) Извлечение глинозема из угольной летучей золы, полученной из выбранного низкосортного битуминозного южноафриканского угля.Miner Eng 18 (3): 299–310. https://doi.org/10.1016/j.mineng.2004.06.013

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Наяк А.К., Раджа Р., Рао К.С. (2015) Влияние применения летучей золы на микробную реакцию почвы и накопление тяжелых металлов в почве и рисовых растениях. Экотоксикол Environ Saf 114:257–262. https://doi.org/10.1016/j.ecoenv.2014.03.033

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Сангита С. , Наяк Н., Панда С.Р. (2017) Извлечение алюминия в виде сульфата алюминия из летучей золы тепловых электростанций.Trans Nonferrous Metals Soc China 27 (9): 2082–2089. https://doi.org/10.1016/S1003-6326(17)60231-0

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Сен С.К., Дас М.М., Бандйопадхьяй П., Даш Р. (2016) Зеленый процесс с использованием бактерий горячего источника для концентрирования глинозема в летучей золе угля. Экол Инж 88:10–19. https://doi.org/10.1016/j.ecoleng.2015.12.012

    Статья

    Google ученый

  • Shafiee S, Topal E (2009) Когда запасы ископаемого топлива сократятся? Энергетическая политика 37:181–189.https://doi.org/10.1016/j.enpol.2008.08.016

    Статья

    Google ученый

  • Sun ZH, Li HQ, Bao WJ, Wang CY (2016) Минеральный фазовый переход десилицированной зольной пыли с высоким содержанием глинозема с экстракцией глинозема в смешанном растворе щелочи. Int J Miner Process 153: 109–117. https://doi.org/10.1016/j.minpro.2016.05.004

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Тониоло Н., Боккаччини А.Р. (2017) Геополимеры на основе летучей золы, содержащие силикатные отходы.Rev Ceramics Int 43(17):14545–14551. https://doi.org/10.1016/j.ceramint.2017.07.221

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Валеев Д., Кунилова И., Шопперт А., Салазар-Конча С., Кондратьев А. (2020) Выщелачивание угольной золы под высоким давлением соляной кислотой для извлечения Al в раствор хлорида с последующим использованием в качестве коагулянта для очистки воды. J Clean Prod 276:123206. https://doi.org/10.1016/j.jclepro.2020.123206

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Wang RC, Zhai YC, Wu XW (2014) Извлечение глинозема из летучей золы с помощью технологии обжига гидросульфата аммония.Trans Nonferrous Metals Soc China 24 (5): 1596–1603. https://doi.org/10.1016/S1003-6326(14)63230-1

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Wei CD, Cheng S, Zhu FJ (2018) Сбраживание летучей золы с высоким содержанием алюминия с помощью концентрированной серной кислоты при высоких температурах. Гидрометаллургия 180:41–48. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2018.07.004

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Wu YS, Xu P, Chen J (2014) Влияние температуры на фазу и эффективность извлечения глинозема из продукта спекания летучей золы угля с сульфатом аммония.Chin J Chem Eng 22 (11–12): 1363–1367. https://doi.org/10.1016/j.cjche.2014.09.008

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Xing YW, Guo FY, Xu MD, Gui XH, Li HS, Li GH, Xia YC, Han HS (2019) Отделение несгоревшего углерода от летучей золы угля: обзор. Порошковая технология 353: 372–384. https://doi.org/10.1016/j. powtec.2019.05.037

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Yang QC, Ma SH, Zhang SL (2014) Извлечение глинозема из сжигания золы-уноса с высоким содержанием алюминия в циркулирующем псевдоожиженном слое с использованием мягкого гидрохимического процесса.Trans of Nonferrous Metals Soc China 24 (4): 1187–1195. https://doi.org/10.1016/S1003-6326(14)63178-2

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • Яо З.Т., Ся М.С., Саркер П.К. (2014) Обзор извлечения глинозема из летучей золы угля с акцентом на Китай. Топливо 120: 74–85. https://doi.org/10.1016/j.fuel.2013.12.003

    CAS
    Статья

    Google ученый

  • You SW, Zhang YF, Chen FF (2014) Превращение NaCaHSiO4 в содалит и катоит в растворе алюмината натрия.Гидрометаллургия 141:43–48. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2013.10.004

    КАС
    Статья

    Google ученый

  • Yuan S, Jiang KX, Zhang TA (2020) Более чистое производство глинозема из угольной летучей золы: мембранный электролиз, предназначенный для сернокислотного фильтрата. J Clean Prod 234: 118–470. https://doi.org/10.1016/j.jclepro.2019.11

    Статья

    Google ученый

  • %PDF-1.4
    %
    1 0 объект
    >поток
    2020-01-23T14:53:53-05:00Microsoft® Word 20102022-03-24T12:40:47-07:002022-03-24T12:40:47-07:00iText 4.2.0 от 1T3XTapplication/pdf

  • Zikri Noer
  • Timbangen Sembiring
  • Kerista Sebayang
  • Насреддин М.Н.
  • Rifki Septawendar
  • Бамбанг Sunendar UUID: 62a96b41-8b73-4ccf-bafb-bedd6b2b880duuid: b4401e50-1ba5-425a-9bfb-6287bbea6b2auuid: 62a96b41-8b73-4ccf-bafb -bedd6b2b880d

  • savexmp.iid:FBAA932C965EEA11B254E0EED6755CD62020-03-05T09:32:47+05:30Adobe Bridge CS6 (Windows)/метаданные
  • конечный поток
    эндообъект
    2 0 объект
    >
    эндообъект
    3 0 объект
    >поток
    xXn7) 3

    Активированный уголь путем одноступенчатого прокаливания дезоксигенированного агара для высоковольтных литий-ионных суперконденсаторов — Университет Васэда

    TY-JOUR

    T1 — Активированный уголь одностадийным прокаливанием дезоксигенированного агара для высоковольтных литий-ионных суперконденсаторов

    AU — Zhang, Ming

    AU — Cheng, Junfang

    AU — Zhang, Lixing

    AU — Li, Yaoting

    AU — Chen, Mao Sung

    AU — Chen, Zhongr 90

    N1 — Информация о финансировании:
    Эта работа была выполнена при финансовой поддержке Муниципального бюро науки и технологий Сямыня (№ 1). 3502Z20182023), Национальный фонд естественных наук Китая (№ 21

    2), Ключевая государственная лаборатория структурной химии (№ 201), Фуцзяньский институт исследований структуры вещества Китайской академии наук и Государственная ключевая лаборатория Обработка материалов и технология штамповки и пресс-форм, Хуачжунский университет науки и технологий (№ P2019-014).

    Авторское право издателя:
    © 2020 Американское химическое общество.

    PY — 2020/3/9

    Y1 — 2020/3/9

    N2 — Гибридные литий-ионные суперконденсаторы сочетают в себе преимущества как высокой удельной мощности конденсаторов, так и высокой удельной энергии литиевых батарей, где активированный уголь служит критическим катодным материалом с электрическим двухслойным механизмом накопления емкостного заряда.Здесь мы продемонстрировали, что новый активированный уголь, полученный прокаливанием деоксигенированного агара, может значительно повысить удельную энергию гибридного литий-ионного суперконденсатора, собранного с многослойным «защищенным литиевым анодом» и 21 м LITFSI». электролит «вода-в-соли». Полученный углеродный материал имеет подходящий объем пор и узкое распределение пор по размерам, высокую удельную поверхность до 1672 м2·г-1 и высокую удельную емкость 210,4 Ф·гАС-1 в электролите «вода-в-соли».Собранный гибридный литий-ионный суперконденсатор показывает высокую удельную энергию 308,3 Вт·ч·кгAC-1 при удельной мощности 0,7 кВт·кгAC-1. Кроме того, он демонстрирует обнадеживающее сохранение начальной удельной энергии на уровне 89% после 8000 циклов заряда/разряда. Улучшение может быть объяснено большой площадью поверхности углеродного материала и его узким распределением пор по размерам, широким окном рабочего потенциала электролита «вода-в-соли» и высоким рабочим напряжением элемента за счет использования защищенного литиевого анода.

    AB — Гибридные литий-ионные суперконденсаторы сочетают в себе преимущества как высокой плотности мощности конденсаторов, так и высокой плотности энергии литиевых батарей, где активированный уголь служит критическим катодным материалом с электрическим двухслойным механизмом накопления емкостного заряда. Здесь мы продемонстрировали, что новый активированный уголь, полученный прокаливанием деоксигенированного агара, может значительно повысить удельную энергию гибридного литий-ионного суперконденсатора, собранного с многослойным «защищенным литиевым анодом» и 21 м LITFSI». электролит «вода-в-соли».Полученный углеродный материал имеет подходящий объем пор и узкое распределение пор по размерам, высокую удельную поверхность до 1672 м2·г-1 и высокую удельную емкость 210,4 Ф·гАС-1 в электролите «вода-в-соли». Собранный гибридный литий-ионный суперконденсатор показывает высокую удельную энергию 308,3 Вт·ч·кгAC-1 при удельной мощности 0,7 кВт·кгAC-1. Кроме того, он демонстрирует обнадеживающее сохранение начальной удельной энергии на уровне 89% после 8000 циклов заряда/разряда. Улучшение может быть объяснено большой площадью поверхности углеродного материала и его узким распределением пор по размерам, широким окном рабочего потенциала электролита «вода-в-соли» и высоким рабочим напряжением элемента за счет использования защищенного литиевого анода.

    Добавить комментарий